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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽類水解的理解（含解析）新人教版選修4
下列有關(guān)鹽類水解的說(shuō)法不正確的是
A．鹽類的水解過(guò)程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程
C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的實(shí)質(zhì)是Na＋與H2O電離出的OH－結(jié)合生成了NaOH
1．定義
在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2．實(shí)質(zhì)
→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性
3．特點(diǎn)
1．下列說(shuō)法正確的是
A.鹽溶液都是中性的
B.鹽
2、溶液的酸堿性與鹽的類型無(wú)關(guān)
C.NaHCO3溶液顯酸性
D.Na2CO3溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH－)>c(H＋)
2．下列離子能促進(jìn)水電離的是
A．H＋ B．[H]－
C． D．
3．在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是
A．鹽的電離平衡被破壞
B．水的電離程度一定會(huì)增大
C．溶液的pH一定會(huì)增大
D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會(huì)增大
4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
5．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同
3、體積同濃度的HCN和HClO說(shuō)法正確的是
A．電離程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN
D．酸根離子濃度：[CN－]＜[ClO－]
1．【答案】D
2．【答案】C
【解析】H＋、OH－均抑制水的電離；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促進(jìn)水的電離；Na＋對(duì)水的電離無(wú)影響。
3．【答案】B
【解析】鹽類水解是促進(jìn)水電離的過(guò)程。A項(xiàng)，多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡；C項(xiàng)，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液的pH減?。籇項(xiàng)，溫度不變，KW＝c(H＋)·c(OH－)不變。
4．【答案】D
5．【答案】D
【解析】NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大，說(shuō)明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤。pH：HClO＜HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反應(yīng)時(shí)，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN＜HClO，[CN－]＜[ClO－]，D項(xiàng)正確。
2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽類水解的理解（含解析）新人教版選修4
