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1、2022高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練2 新人教版
6．下列解釋事實的離子方程式正確的是( )
A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：
2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：
2MnO＋5SO2＋4OH－===2Mn2＋＋5SO＋2H2O
D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1
Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋A
2、l3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
解析：鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應的離子方程式為3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯誤；通入過量二氧化碳應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，故B錯誤；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正確的離子方程式為5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋，故C錯誤；0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為NH
3、＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D正確。
答案：D
7．下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A．金屬鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓
D．電解飽和MgCl2溶液：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
解析：等號兩邊電荷總數(shù)不等，未配平，A錯誤；醋酸是弱酸，不可拆，B錯誤；溶液顯中
4、性，即H＋和OH－恰好完全反應，此時NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應為2∶1，C正確；溶液中Mg2＋與產(chǎn)物中OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，D錯誤。
答案：C
8．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( )
選項
已知
類推
A
將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2＋H
5、2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C
惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D
稀鹽酸與NaOH溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O
稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋OH－===H2O
解析：活潑金屬鈉和鹽溶液的反應是先與水反應，不會置換出其中的金屬，A錯誤；亞硫酸的酸性強于次氯酸，但SO2具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴，C錯誤；鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應均可用H＋＋OH－===H2O表示，D正確。
答案：D
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