2022年高三化學專題復習 化學反應速率

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1、2022年高三化學專題復習 化學反應速率 1、化學反應速率的含義 下列說法正確的是 A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示 B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比 C.化學反應速率的單位由時間單位和濃度單位決定 D.在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值 2、利用公式計算化學反應速率 1）反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率表達正確的是 A.v(O2)＝0.01

2、 mol·L－1·s－1B.v(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1 C.v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1D.v(NH3)＝0.004 mol·L－1·s－1 2）在一定條件下，反應N2＋3H22NH3在2 L密閉容器中進行，5 min內氨的質量增加了1.7 g，則反應速率為 A.v（H2）＝0.03 mol·L-1·min-1B.v（N2）＝0.02 mol·L-1·min-1 C.v（NH3）＝0.17 g·L-1·min-1D.v（NH3）＝0.01 mol·L-1·min-1 3）反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度

3、為3 mol·L-1，H2的濃度為5 mol·L-1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L-1，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是 A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=1.0 mol·L-1·min-1 C.v(H2)=1.67 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 4）反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v（X）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為 5）反應

4、2SO2+O22SO3,經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·L-1·s-1，則這段時間為 A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 6）合成氨反應N2+3H22NH3，某段時間內的平均反應速率分別用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（單位均為mol·L-1·s-1）時，下列關系正確的是 A.v（N2）=v（H2）=v（NH3） B.v（N2）=3v（H2） C.v（NH3）=32v（H2） D.v（H2）=3v（N2）

5、 7）可逆反應mA+nBxC（A、B、C均為氣體），已知v（A）=a mol·L-1·min-1;v（B）=b mol·L-1·min-1;v（C）=c mol·L-1·min-1，則x的值為（ ） A. B. C. D. 8）反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是 A.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1 B.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1 C.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 D.v(A)=0.15 mol·

6、L-1·s-1 9）反應A+3B====2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為： ①v（A）=0.15 mol ·L-1·min-1 ②v（B）=0.01 mol ·L-1·s-1 ③v（C）=0.40 mol ·L-1·min-1 ④v（D）=0.45 mol ·L-1·min-1 該反應進行的快慢順序為_____________（填序號）。 10）已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)反應中，在某一時刻各物質的反應速率分別為v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)，則下列關系式不正確的是 A.v(NH3)＜

7、v(O2)＜v(NO)＜v(H2O) B.v(NH3)＜v(O2)，v(NO)＜v(H2O) C.v(H2O)＞v(O2)＞v(NH3)=v(NO) D.v(NH3)=v(O2)，v(H2O)=v(NO) 3、利用三段式計算 1）將10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器內，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初的0.2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1，則在0.2 s時，容器中C的物質的量是 A.0.12 mol B.0.08 mol C.0.04 mol D.0.

8、8 mol 2）.A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1 mol·L-1。反應進行2 min后A的濃度為0.8 mol·L-1，B的濃度為0.6 mol·L-1，C的濃度為0.6 mol·L-1。則2 min內反應的平均速率v（A）=　　　 　，v（B）=　　　 　，v（C）=　　 　　。該反應的化學反應方程式為　　　 　　　　　。 3）某溫度下，在體積為5 Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質的物質的量隨著時間變化的關系如下圖所示，則該反應的化學方程式為　　　　　　　 　　，2ｓ內用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應速率分別

9、為　　　　 、　　 　　。  4）將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1?、谟梦镔|B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1?、? s時物質A的轉化率為70％?、?s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1。其中正確的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 5）450 ℃時在密閉容器中，起始時c(SO2)=0.010 mol·L-1，c

10、(O2)=0.020 mol·L-1，10 s后氣體壓強為起始時的95%，則10 s內的平均反應速率是 A.v(O2)=1.5×10-1 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=1.5×10-4mol·L-1·s-1 C.v(SO2)=3.0×10-3 mol·L-1·s-1 D.v(SO3)=3.0×10-5 mol·L-1·s-1 6）某溫度下，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，經過t min后，測得容器中各物質的濃度分別為c(X2)=0.4 mol·L-1，c(Y2)=0

11、.8 mol·L-1，c(Z)=0.4 mol·L-1，則該反應的反應式可表示為 A.X2+2Y2====2XY2 B.2X2+Y2====2X2Y C.3X2+Y2====2X3Y D.X2+3Y2====2XY3 7）將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應2A+B====2C(三種物質均為氣體)，若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法： ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·（L·s）-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·（L·s）-1③2 s時物質A的轉化率為70% ④2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1 其中正確的是( ) A.①③ B.①④ C.②③ D.③④