2022年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 蘇教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案 蘇教版選修41A 在500 mL的密閉容器中裝入1.5 mol H2、0.5 mol N2和0.05 mol NH3。已知v(H2) = 0.3 molL-1min-1，求3 分鐘末時H2、N2、NH3的物質(zhì)的量濃度。2B 在一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nBpC。t 秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。則m : n : p應(yīng)為（）A4：5：2 B2：5：4 C1：3：2 D3：2：1 3B 反應(yīng)mA + nBpC ，若vA = a mol/(Ls

2、)，則用單位時間內(nèi)C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（）Am/pa mol/(Ls) Bpa/m mol/(Ls)Cma/p mol/(Ls) Dmp/a mol/(Ls)4B 在密閉容器中的可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為v1、v2、v3，單位：mol/(Ls )，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：3v1 = v2，2v1 = v3，2v2 = 3v3，則此反應(yīng)表示為（）AA + BC B2A + 2B3CC3A + B2C DA + 3B2C5C 如圖所示，800時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時的濃度變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（）A前2 min A的分解速率為0.1 m

3、olL-1min-1 BA是反應(yīng)物C若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大 D增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小6B 在10 L 密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的速率 可表示為（）A(NH3)=0.010 molL-1s-1 B(O2)=0.0010 molL-1s-1 C(NO)=0.0010 molL-1s-1 D( H2O)=0.045 molL-1s-1 7B 某反應(yīng)X3Y2Z2P在甲、乙、丙、丁四種不同條件下測得的反應(yīng)速率為：甲：vX =0.3 mol/(Lmin) 乙：vY =1.2 mol/(L

4、min) 丙：vZ =0.8 mol/(Lmin) ?。簐P =0.9 mol/(Lmin) 則反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A甲 B乙 C丙 D丁8B 下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)速率的是（）v(N2)=0.3 molL-1min-1 v(NH3)=0.6 molL-1min-1 v(H2)=0.4 molL-1min-1 v(H2)= 0.6 molL-1min-1 A B C D9B 在一定條件下，將8 mol A和25.7 mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(氣) + n B(氣) 2C (氣)。經(jīng)t秒鐘，A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5 mol

5、，23.7 mol，1 mol。則m與n值應(yīng)是（）Am = 2，n = 1 Bm = 1，n = 3 Cm = 1，n = 4 Dm = 3，n = 110B 把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）nZ（g）+ 2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/ L min，則n的值為（）A4 B3 C2 D111B 反應(yīng)：A 2B中，A、B的濃度變化如圖所示。則2 min以內(nèi)的平均反應(yīng)的速率為（）AvA = 9 mol/(Lmin) BvA = 4.5 mol/(

6、Lmin)CvB = 18 mol/(Lmin) DvB= 9mol/(Lmin)第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1B 下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（）增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2A全部 B C D2B NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的是（）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率 D降溫可以加快反應(yīng)速率3B 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A加熱 B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C加水稀釋硫酸 D不用鐵片，

7、改用鐵粉4C 將a g塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中的實(shí)線所示，在相同條件下，將b g（ab）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是（）5B 對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A通入大量O2 B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度6C 下圖為將Zn投入一定濃度體積的H2SO4溶液中，所發(fā)生地反應(yīng)情況如圖所示。解釋圖像的成因（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）7B NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的（）A使用催化劑并不能改變

8、反應(yīng)速率 B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率8B Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2O。下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是（）反應(yīng)溫度/反 應(yīng) 物H2ONa2S2O3H2SO4V(mL)V(mL)c(mol/L-1)V(mL)c(mol/L-1)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.259C 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價Cl和+6價S的反應(yīng)速率如圖所示，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。（

9、1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（2）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是 。 （3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是 。10B 下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A增加某一組分的濃度B增大體系的壓強(qiáng)C升高體系的溫度 D使用合適的催化劑11B 在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大12B 100 mL 6 mol/L H2SO4跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不

10、影響生成氫氣的總量?？上蚍磻?yīng)物中加入適量的（ ）A碳酸鈉（固體） B水C硫酸鉀溶液 D硫酸銨（固體）13C 反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率 （填變快、不變、變慢，以下相同）。（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。14B 一定條件下，溶液的酸堿性對 TiO2 光催化燃料R 降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是（）A在050

11、 min 之間，pH=2和pH = 7時R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在 2025 min 之間，pH = 10 時 R 的平均降解速率為0.04 molL-1min-115B 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中 CuSO4溶液起相似作用的是_。（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取

12、的措施有_（答兩種）。（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實(shí)驗(yàn)混合實(shí)驗(yàn)ABCDEF4 molL-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和 CuSO4 溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1 =_，V6 =_ ，V9 =_。反應(yīng)一段時間后，實(shí)驗(yàn) A 中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E 中的金屬呈_色。該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的

13、 CuSO4 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。16B 一定量的鎂與足量鹽酸反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率的變化如圖所示：t1 t2時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是_；t2 t3的時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是_。17C 某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)原理】(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：+ 2I-= 2+ I2（1）平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為 v ()=實(shí)驗(yàn)時，向 KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。在反

14、應(yīng)（1）進(jìn)行的同時，發(fā)生反應(yīng)：2+ I2 =+ 2I-（2）反應(yīng)（1）生成的I2 立即與反應(yīng)，生成無色的和I-。耗盡時，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的 I2 才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時間為t?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容】（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請將表中的空格填上。實(shí) 驗(yàn) 編 號試劑用量(mL)0.20 molL-1(NH4)2S2O8溶液20.010.0_20.020.00.20 molL-1KI溶液20.020.020.010.05.00.010 molL-1Na2S2O3 溶液_8.08.08.08.00.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.00.

15、20 molL-1KNO3 溶液00010.0_0.20 molL-1(NH4)2SO4溶液010.015.00020 時，反應(yīng)時間t（s）326713066135為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的 (NH4)2S2O8溶液或 KI 溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或 KNO3 溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變。（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是_。（3）第組實(shí)驗(yàn)的v()= _mol (Ls)1。（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫出一條即可）_。專題 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率1c(H2) = 2

16、.1 mol/L，c(N2) = 0.7 mol/L，c(NH3) = 0.7 mol/L。2A 3B 4D 5C 6C 7D 8A 9C 10D 11BD第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1C 2B 3BC 4C 5A6Zn與稀H2SO4溶液的反應(yīng)放熱，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開始時隨著溫度的積累，化學(xué)反應(yīng)速率不斷增大；但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀H2SO4溶液的濃度不斷減小，此時濃度的影響起到主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率不斷減小。7B 8D9（1）2KClO3+6NaHSO3=2KCl+3Na2SO4+3H2SO4 （2）反應(yīng)生成H2SO4，又已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大

17、而加快，所以反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快。（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率下降。10CD 11AC 12BC13（1）不變 （2）變快，變快 （3）不變，不變 （4）變慢，變慢14A 15（1）ZnCuSO4=ZnSO4Cu；ZnH2SO4=ZnSO4H2。（2）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（5）30；10；17.5。 灰黑；暗紅。 當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積16反應(yīng)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快；c(H+)降低，反應(yīng)速率減慢。17（1）8.0 5.0 15.0。 （2）攪拌 （3）2.510-5（4）反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率加快；反應(yīng)速率變化和反應(yīng)物起始濃度變化存在比例關(guān)系；反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響和化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)等。