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1、高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型9 常見弱電解質的電離平衡
1．下列說法正確的是 ( )。
A．水的離子積KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，的比值增大
D．室溫下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中c(OH－)相等
解析 A項，KW只受溫度影響，外加酸或堿對水的電離程度有
2、影響，但外加鹽對水的電離不一定有影響；B項，Ksp與難溶電解質的性質和溫度有關，與溶液中相關離子的濃度無關；C項， NH3·H2O中存在電離平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl晶體，平衡逆向移動，則溶液的pH減小，Kb＝，Kb不變，c(OH－)減小，的比值增大；D項，雖然CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，由于沒有給出兩溶液的濃度，無法確定兩溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。
答案 C
2．(xx·佛山檢測)液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－
3、14。則下列敘述正確的是 ( )。
A．c(A＋)隨溫度升高而降低
B．在35 ℃時，c(A＋)>c(B－)
C．AB的電離程度：α(25 ℃)>α(35 ℃)
D．AB的電離是吸熱過程
解析 K(25 ℃)
4、·L－1 CH3COONa溶液的pH
C．可逆反應的化學平衡常數K
D．弱電解質的電離度α
解析 水的電離、鹽類的水解和弱電解質的電離均為吸熱過程，故升高溫度，水的離子積常數KW、CH3COONa溶液的pH、弱電解質的電離度α均增大，A、B、D項不符合題意，可逆反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，故化學平衡常數K不一定增大，C項符合題意。
答案 C
4．(xx·皖南八校聯考)pH＝1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是 ( )。
A．HX可能是強酸
B
5、．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大?。篶(HX)
6、鹽酸和pH＝13的氫氧化鈉溶液中，加入等量的鋁片，生成H2的物質的量相等
D．由于任意濃度的CH3COOH溶液中都存在CH3COOH的電離平衡，所以加水稀釋過程中平衡不移動
解析 A選項錯誤，CH3COOH是弱酸，部分電離，等物質的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液相比，CH3COOH溶液中的c(H＋)小，所以H＋的物質的量?。籅選項正確，CH3COOH是弱酸，消耗氫氧化鈉的物質的量多；C選項錯誤，兩種溶液的體積未知，無法確定放出氫氣的量的多少；D選項錯誤，CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡會發(fā)生移動。
答案 B
6．(xx·武漢名校調研)已知：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋
7、A2－，相同條件下，等物質的量濃度的下列稀溶液：①NaHA、②Na2CO3、③HCl、④NaCl溶液中水的電離程度從大到小排列順序正確的是 ( )。
A．②①④③ B．②④①③
C．①②④③ D．③①④②
解析 碳酸鈉水解促進水的電離，NaCl溶液對水的電離平衡沒有影響，NaHA與HCl電離呈酸性，抑制水的電離，但是鹽酸酸性更強，抑制作用更大。
答案 B
7．(xx·廣東汕頭一模，23)常溫下，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1 NaOH溶液
pH＝11 NaOH溶液
0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液
pH＝3
CH3
8、COOH溶液
下列說法正確的是(雙選) ( )。
A．由水電離出的c(H＋)：③>①
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
D．②④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>
c(H＋)>c(Na＋)> c(OH－)
解析 NaOH為強堿，而CH3COOH為弱酸，故常溫下0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1，而0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H＋)>10－13 mol·L－1，A項正確；0.
9、1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍后，濃度為0.001 mol·L－1，pH>3，B項錯；因為CH3COOH是弱酸，若溶液pH＝7，則CH3COOH過量，C項錯；若②與④混合后的溶液顯酸性，當CH3COOH的量遠遠大于NaOH時，有c(CH3COO－)>c(H＋)>
c(Na＋)>c(OH－)，D項正確。
答案 AD
8．(xx·廣東廣州二模，22)HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則下列敘述正確的是(雙選) ( )。
A．0.1 mol·L－1 HA溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH
10、溶液混合至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(A－)
C．0.1 mol·L－1 NaA溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1 HA溶液中加入少量NaA固體，HA的電離常數減小
解析 溶液呈電中性，故A正確；溶液中c (Na＋)＋c (H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，當溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(A－)，故B正確；NaA水解使溶液呈堿性，但水解是微弱的，c(A－)>c(OH－)，故C錯誤；電離常數只隨溫度變化而變化，故D錯誤。
答案 AB
化學驛站：中和滴定
水液洗器切分明，查漏趕氣再調零。
待測液中加試劑，左手控塞右搖瓶。
瓶下墊紙看得明，讀數要與切面平。
酚酞指示近中性，強酸弱堿甲基橙。
使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。
高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型9 常見弱電解質的電離平衡
