2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末檢測 一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共48分。) 1．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．同主族元素形成的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)自上而下逐漸升高 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同 C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)其沸點(diǎn)就越高 解析：第ⅠA族金屬元素熔沸點(diǎn)自上而下是降低的，A錯誤；核外電子排布相同的微粒，質(zhì)子數(shù)可能不相同，化學(xué)性質(zhì)也不一定相同，B正確；鹵族元素中HClO是弱酸，不符合題意，C錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，屬于

2、化學(xué)性質(zhì)，而沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，二者并沒有關(guān)系，D錯誤。 答案：B 2．相同條件下，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．硫酸酸性大于磷酸 B．鉀的金屬性強(qiáng)于鈉 C．氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水 D．氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫 解析：非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，硫酸酸性大于磷酸，可用元素周期律解釋，A正確；同一主族從上到下，金屬性越強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，可用元素周期律解釋，B正確；氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于液態(tài)水，是因?yàn)樗臓顟B(tài)不同，不能用元素周期律解釋，C錯誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟化氫的穩(wěn)定性大于氯化氫，

3、可用元素周期律解釋，D正確。 答案：C 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z B．X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng) D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同 解析：根據(jù)題意知短周期主族元素X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2＋與Y2－具有相同的

4、電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，則W為硫元素。氧氣常溫下為氣態(tài)，鎂單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，單質(zhì)的沸點(diǎn)：O2＜Mg，即Y＜Z，A錯誤；C、O、Mg三種元素可形成碳酸鎂，為離子化合物，B錯誤；非金屬性：C＜S，酸性：H2CO3＜H2SO4，C錯誤；氧化鎂中的化學(xué)鍵為離子鍵，二氧化硫、三氧化硫中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，D正確。 答案：D 4．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法一定正確的是(　　) X Y W A.最高價(jià)

5、氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是W B．Y與Z只能形成一種化合物 C．簡單陰離子還原性：Y>W D．Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性 解析：短周期元素W的單質(zhì)為淡黃色固體，則W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因?yàn)閄、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，則Q是Cl元素，其中Z的原子序數(shù)大于8又小于16的金屬元素，可能是Na、Mg、Al中的一種。在這五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4，A錯誤；若Z是Na元素，則可以形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，若Z是Mg、Al，則只能形成一種氧化物MgO或Al2O3，B錯誤；O、S是

6、同主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則其簡單陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性O(shè)>S，所以還原性S2－>O2－，C錯誤；若Z為Mg或Al，則MgCl2、AlCl3都是強(qiáng)酸弱堿鹽，金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH－而使溶液中的H＋濃度增大，溶液顯酸性，D正確。 答案：D 5．下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的是(　　) A．金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng) B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定位于ⅥA族 C．a(chǎn)A2＋、bB＋、cC3－三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b D．鉛位于周期表中金屬和非金屬的交界處，可作

7、半導(dǎo)體材料 解析：A選項(xiàng)由Na與Ca可知錯誤；C選項(xiàng)原子序數(shù)a＞b＞c，錯誤；D選項(xiàng)，鉛屬于金屬，錯誤。 答案：B 6．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是(　　) X Y Z W T A.氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng)，是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵 B．XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體 C．一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強(qiáng) D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物 解析：

8、設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的序數(shù)為a＋8，Y的序數(shù)為a＋2，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和，則a＋8＝a＋a＋2，a＝6；所以X為碳元素、Y為氧元素、Z為硅元素、W為硫元素、T為硒元素；氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；二氧化硅是原子晶體，故B錯誤；一定條件下，碳單質(zhì)能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，碳表現(xiàn)還原性，不能說明X的非金屬性比Z強(qiáng)，故C錯誤；硒元素在金屬與非金屬的分界線附近，硒與氧元素同族，根據(jù)元素周期律，可以推測硒元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與硒形成Na2Se2化合物，故D正確。 答案：D 7．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子

9、間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是(　　) A．X原子可能為第ⅤA族元素 B．Y原子一定為第ⅠA族元素 C．該分子中，只含有共價(jià)鍵 D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4 解析：據(jù)球棍模型知，該分子為共價(jià)化合物，X原子可形成3條價(jià)鍵，則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素，但Y一定不能為第ⅠA族元素，因Y若為H，只能使最外層達(dá)2個電子；若為Na等，則組成的一般為離子化合物。 答案：B 8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確

10、的是(　　) A．元素Y的最高正化合價(jià)為＋6價(jià) B．簡單離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z＞X>Y C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>W D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng) 解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因?yàn)殇X在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素。Y為氧元素，氧元素不顯＋6價(jià)，故A錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越

11、大，故離子半徑S2－＞Cl－＞N3－＞O2－＞Al3＋，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫，故氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)，故C正確；非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故D錯誤。 答案：C 9．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說法中正確的是(　　) 元　素 X Y Z W 原子半徑/nm 0.077 0.075 0.102 0.099 最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià) ＋4 ＋5 －2 －1 A.1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol

12、 B．W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) C．Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵 D．0.3 mol Cu分別與足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體 解析：根據(jù)原子半徑數(shù)據(jù)及特征化合價(jià)推知，W為Cl，X為C，Y為N，Z為S。A項(xiàng)，1 mol Cl2若只作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2 mol，若和NaOH反應(yīng)既作氧化劑又作還原劑，轉(zhuǎn)移電子1 mol；B項(xiàng)，HClO4、H2CO3、HNO3中，HClO4的酸性最強(qiáng)；C項(xiàng)，NH3和Cl2反應(yīng)可生成N2和NH4Cl，在NH4Cl中既有共價(jià)鍵又有離子鍵；D項(xiàng)，0.3 mol Cu和足量稀硝酸

13、反應(yīng)放出0.2 mol NO，Cu和稀硫酸不反應(yīng)。 答案：C 10．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為b＋3－b＋，下列比較中正確的是(　　) A．原子半徑：a>c>d>b B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c>d>a C．原子序數(shù)：a>d>b>c D．元素的非金屬性：a>d>c 解析：根據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，x＝2，所以a為硅，再利用b與c形成化合物的電子式得到b為鈉、c為氮，由c、d同主族得d為磷。原子半徑：Na>Si>P>N，A錯誤；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2Si

14、O3，B正確；原子序數(shù)：P>Si>Na>N，C錯誤；元素的非金屬性：N>P>Si，D錯誤。 答案：B 11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X＝W＜Y＜Z B．原子半徑由大到小的順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z) C．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W 解析：短周期主族元素X、

15、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素，W與C同主族，則W為Si元素。原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Z＜W＝X＜Y，故A錯誤；同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B錯誤；X為碳元素，Y為O元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，故C錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，

16、非金屬性：O＞C＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W，故D正確。 答案：D 12．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y元素的原子半徑最大。已知A、B、C分別是X、Y、Z三種元素的單質(zhì)，A和C常溫下為氣體。在適宜的條件下，A、B、C可以發(fā)生如圖所示的反應(yīng)。下列說法正確的是(　　) A．化合物YX中含離子鍵 B．Z的含氧酸均為強(qiáng)酸 C．非金屬性：X>Z D．離子半徑：Y>Z 解析：根據(jù)圖示，A是H2、B是Na或Mg或Al等活潑金屬，C是Cl2，X、Y、Z分別是H、Na或Mg或Al、Cl；化合物NaH中含離子鍵，故A正確；HClO是弱酸，故B錯誤；非金

17、屬性：Cl>H，故C錯誤；離子半徑：Cl－>Na＋，故D錯誤。 答案：A 二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分。) 13．(12分)(2016·海南卷)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題： (1)M元素位于周期表中的第________周期________族。 (2)Z元素是________，其在自然界中常見的二元化合物是________。 (3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，產(chǎn)物分子為

18、直線形，其化學(xué)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。 (4)四種元素中的________可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________ _____________________________________________________。 解析：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2＋電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。(1)M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位

19、于周期表中的第三周期ⅥA族；(2)Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2；(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2SCS2，產(chǎn)物分子為直線形，結(jié)構(gòu)與CO2類似， 由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵；(4)四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。 答案：(1)三?、鯝　　(2)Si　SiO2　(3)C＋2S CS2　極性　(4)Mg　Mg＋2H

20、Cl===MgCl2＋H2↑ 14．(14分)X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答： (1)Q元素在周期表中的位置_____________________________； (2)這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開_____________(填元素符號)； (3)元素的非金屬性Z________Q(填“>”或“<”)，下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號)；

21、 A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià) C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置 (4)Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ _____________________________________________________； (5)X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式____________；B的水溶液不呈中性的原因________________(用離子方程式表示)； (6)液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A

22、的電離方程式為_________________________________ ______________________________________________________。 解析：元素Z在地殼中含量最高，是O，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，是Na，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3∶8，即最外層電子數(shù)不是3，是6，是S，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，則X是H，不是F(Na＋的半徑小于F－的半徑)，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)遞增知是N。 (1)S在周期表的第三周期ⅥA族。 (2)根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小，同主族由上到下原

23、子半徑逐漸增大知原子半徑：Na>S>N>O>H。 (3)Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁，即氧氣置換出S，非金屬性O(shè)>S，A正確；根據(jù)O與S之間形成的化合物中S元素的化合價(jià)為正價(jià)知非金屬性O(shè)>S，B正確；不能根據(jù)氧氣和S單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性強(qiáng)弱，C錯誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性O(shè)>S，D正確。 (4)硫化氫與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2＋H2S===S↓＋2H2O。 (5)根據(jù)題意A是氨氣，B是NH，NH水解使溶液呈酸性。 (6)液氨的電離類似水，電離生成NH、NH。 答案：(1)第三周期第ⅥA族　(2)Na>S>N>O>H (3)>　C　(4)H

24、2O2＋H2S===S↓＋2H2O　(5)H∶ H∶H　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(6)2NH3NH＋NH 15．(13分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題： (1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為________；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

25、。 (3)元素W位于周期表的第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：___________________________________ ______________________________________________________。 (4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________ ______________________________________________

26、________。 (5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ ______________________________________________________。 解析：由X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，推出X為C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序數(shù)大于Y，推出Y和R分別為N和S；由W和R是同周期相鄰元素且R的原子序數(shù)大于W，推出W為P；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，推出Z為Al。 答案：(1)∶∶∶C∶∶

27、∶　 (2)8HNO3(稀)＋3Cu===2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O (3)ⅤA　P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱 (4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH (5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO 16．(13分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素。 B F (1)BF2的結(jié)構(gòu)式為_______________________________

28、______。 (2)D和F的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________________(填化學(xué)式)。 (3)實(shí)驗(yàn)室制取G2氣體的離子方程式為_____________________ _____________________________________________________。 (4)在微電子工業(yè)中，C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ______________________________________________________。 (5)FD2氣體通入BaCl2和C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的混

29、合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ______________________________________________________。 (6)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生三種無污染的氣體，其化學(xué)方程式為 _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (7)上述元素可組成鹽Q：CA4E(FD4)2。向盛有20 mL

30、0.5 mol·L－1 Q溶液的燒杯中加入12 mL 2.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________。 解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，則B為碳，F(xiàn)為硫，G為氯，D是地殼中含量最多的元素則D是氧，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為鋁，故A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為H、C、N、O、Al、S、Cl。(1)CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2，是直線型，其結(jié)構(gòu)式為S===C===S；(2)H2O常溫下是液態(tài)，H

31、2S常溫下是氣態(tài)，沸點(diǎn)較高的是H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)H2O2氧化一水合氨，得到無污染的氣體產(chǎn)物為氮?dú)猓瑫r(shí)還原產(chǎn)物為水，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O；(5)SO2氣體通入BaCl2和HNO3混合溶液中，生成白色沉淀BaSO4和無色氣體NO，根據(jù)電子守恒和電荷守恒及原子守恒，可得此反應(yīng)的離子方程式為3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋；(6)火箭使用C2H8N2作燃料，N2O4為氧化劑，燃燒放出

32、的巨大能量能把火箭送入太空，并且產(chǎn)生N2、CO2及水，其化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑；(7)鹽Q是NH4Al(SO4)2，其物質(zhì)的量為0.01 mol，而Ba(OH)2物質(zhì)的量為0.024 mol，則n(BaSO4)＝0.02 mol，0.01 mol Al3＋產(chǎn)生0.01 mol Al(OH)3，過量的OH－先與NH反應(yīng)，用去0.01 mol，還有0.08 mol OH－溶解掉0.008 mol Al(OH)3，故最終沉淀為0.02 mol的BaSO4和0.002 mol Al(OH)3。 答案：(1)S＝C＝S (2)H2O (3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O (5)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ (6)C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑ (7)0.022 mol