2022年高中化學(xué) 第一節(jié) 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2 (I)

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1、2022年高中化學(xué) 第一節(jié) 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2 (I) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 三維目標(biāo) 知識與技能：1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)：認(rèn)識周期表的結(jié)構(gòu)； 2、自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過化學(xué)史學(xué)習(xí)，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。 【知識回顧】 1、畫出1～20元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

2、 2、原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在關(guān)系： 【學(xué)習(xí)過程】 一、元素周期表 （一）元素周期表的結(jié)構(gòu) 1、周期：

3、 。 元素周期表共有　　個橫行，每一橫行稱為一個　　　，故元素周期表共有　　個周期 ①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②周期的分類：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期稱為長周期。 每一周期各有多少種元素？ 2、族：元素周期表共有　　個縱行，除了　　　　三個縱行稱為Ⅷ外，其余的每一

4、個縱行稱為一個　　　，故元素周期表共有　　　個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。 ①族的分類 元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族， 個副族，一個 族，一個 族。 a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族， 用A表示：ⅠA、________________________________________ b、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示： ⅠB、_____________________________________________

5、__ c、第Ⅷ族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素 ②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： ③族的別稱 ⅠA稱為 元素 ⅡA稱為 元素 ⅦA稱為 元素 零族稱為 元素 【目標(biāo)檢測】A 1．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ） A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2

6、 2．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序數(shù)為 m , Y 的原子序數(shù)為 n , 則 m 和n 的相互關(guān)系不可能為（） A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m 3.已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是 （ ） A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 4、元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如

7、下：（ ） 周期數(shù) 一 二 三 四 五 六 七 八 元素種數(shù) 2 8 8 18 18 32 32 請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為A.18 B.32 C.50 D.64 5、某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于 （ ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.

8、ⅥA族 6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為 A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S B 7、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為____________

9、__；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________。 8、原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷： ①A和B所屬周期數(shù)之差為______________________, ② A和B的核電荷數(shù)之差為___________(用含m、n的代數(shù)式表示) ③ B和A的族序數(shù)之差為_____________(用含m、n的代數(shù)式表示) 9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題： (1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________； (2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、 (3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ ___________。 10、同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為 （ ） A、6 B、12 C、26 D、30 還有哪些可能性？ 疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來）

11、 第一章第一節(jié) 元素周期表（第一課時(shí)）答案 知識回顧 1 2、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 學(xué)習(xí)過程 1、周期：具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列的一個橫行稱為一個周期。 7、周期、7 ① 周期序數(shù)=該周期元素具有的電子層數(shù) ② 短周期，4、5、6、7 2，8，8，18，18，32，26 2、族：18，8、9、10，族，16 ①18，16，7，7，Ⅷ，零。 a、短周期，長周期 ⅡA ⅢA ⅣA

12、 ⅤA ⅥA ⅦA b、長周期 ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB c、第8、9、10 d、18 ②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)數(shù) ③ 堿金屬 堿土金屬 鹵族 稀有氣體 【目標(biāo)檢測】A 1. C 2.C 3.D 4.C 5.AC 6.C 【目標(biāo)檢測】B 7. x-n,x+m,x-m,x+n 8. 1,m+n,8-m-n 9. ⑴He ⑵2F2+ 2H2O = 4HF + O2 ⑶2Na + S = Na2S 10

13、. C 2、8、18、32、10、16、26、36、34、44、50、54、52、68、76、86、84、 第一節(jié) 元素周期表（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系； 2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念 過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)； 2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力； 2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力 【知識回顧】 1、Na的物理性質(zhì)

14、 Na化學(xué)性質(zhì) Na＋O2____________ ___ Na＋H2O__________ _______________ Na＋CuSO4溶液 Na2O+ H2O 2、氯氣的物理性質(zhì) Cl2化

15、學(xué)性質(zhì) Cl2 ＋H2＝ Cl2＋Cu＝ Cl2 ＋Fe＝ Cl2+H2O ＝ Cl2＋NaOH 【學(xué)習(xí)過程】 二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) （一）堿金屬的物理性質(zhì)的比較 相似性：_____________________________________________ 遞變性：_________________

16、____________________________ （二）堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、與非金屬的反應(yīng) Li＋O2 ________________ K+O2______________________________________ K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會立即燃燒。 2、與水的反應(yīng) K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________ 除Na、K外其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。 小結(jié)：通式2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 堿性:

17、 3、與酸反反應(yīng) 通式： 2M + 2H+ = 2M+ +H2↑ 4、與某些鹽溶液的反應(yīng) K＋FeCl3溶液 5、堿金屬最高價(jià)氧化物的水化物均為堿，隨核電荷數(shù)增大，堿性依次增強(qiáng) Li2O + H2O 通式：M2O+H2O=2MOH 思考：根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他

18、們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ ____________________________________________________________________ ___ （三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 顏色:____________ 狀態(tài)：___________ 密度：_________________ 熔沸點(diǎn):_______________ 在水中的溶解性：___________________ （四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)： 1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng) F2 + H2

19、 Br2 + H2 I2 + H2 鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2 = 來表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。 2、鹵素單質(zhì)與金屬的反應(yīng) F2+Cu F2 +Fe

20、 Br2+Cu Br2 +Fe I2 +Cu I2 +Fe 點(diǎn)燃或加熱 通式 ： 2M + nX2 === 2MXn 3、鹵素單質(zhì)與堿溶液的反應(yīng) F2 ＋NaOH Br2＋NaOH I2 ＋NaOH

21、 通式：2M(OH)n +n X2 = MXn+ M(XO)n + nH2O 相應(yīng)鹵化物 次鹵化物 4、鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng) 2F2 +2 H2O ＝ Br2+H2O＝ I2 + H2O＝ 通式：（除F2)X2 + H2O = HX + HXO 氫鹵酸 次鹵酸 5

22、、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)： Cl2＋ NaBr = ____________ Cl2＋ Br- =_____________________ Cl2＋ KI = ______________ _______ Cl2＋ I－ =_____________________ 注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2，因?yàn)镕2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 2F2＋ 2H2O = 4HF + O2 通式： 鹵離子的鑒別方法：

23、 【目標(biāo)檢測】A 1、砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)

24、 A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3 2、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下 列預(yù)言錯誤的是： Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 3、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似

25、，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO 4、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( ) A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 5、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 ( ) A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)

26、升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用X2+H2O=HX+HXO表示 6、下列敘述中正確的是 （ ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．副族元素中沒有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 7、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的 A.3和17 B.1和8 C.8和6

27、 D.7和12 B 8、已知NH3(液)與H2O(液)相似均可電離：2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。據(jù)此寫出Na與液氨反應(yīng)的化學(xué)方程式： 9、長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國科學(xué)家用F2通過細(xì)冰末獲得HFO(次氟酸)以來，對HFO的研究引起了充分重視。次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A，A中含有B、C二種溶質(zhì)。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體。 次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______

28、 ________。 疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第二課時(shí)答案 知識回顧 1、銀白色固體,密度小，熔沸點(diǎn)低

29、，導(dǎo)電、導(dǎo)熱 4Na+O2 = 2Na2O 2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑ 2Na + CuSO2 +2H2O =Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ Na2O+ H2O=NaOH 2、黃綠色氣體，有刺激性氣味密度比空氣大可溶于水 Cl2 ＋H2＝2HCl Cl2＋Cu＝CuCl2 3 Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3 Cl2+H2O ＝HCl+ HClO Cl2＋2NaOH =NaCl+ NaClO+ H2O 學(xué)習(xí)過程 二、 （一）①銀白色，有金屬光澤固體 （Cs略帶金色光澤） ②質(zhì)地柔軟

30、③熱和電的良導(dǎo)體 ④密度小，熔沸點(diǎn)低， ①熔、沸點(diǎn)逐漸降低②密度呈增大趨勢 （二）1、4Li＋O2 =2Li2O 4K+O2=2K2O 2、2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑ (激烈)2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 ↑(遇水爆炸) 依次增強(qiáng) 4 、6K＋2FeCl3 +H2O= 6KCl+2Fe(OH)3 + 3H2 ↑ 5、Li2O + H2O=2LiOH 思考：原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì) （三）逐漸加深，氣、 液 、 固，逐漸增大，依次增高，不易溶于水(F2除外)，易溶于有機(jī)溶劑 （四）1、F2 + H2 = 2HF Br2

31、 + H2 =2HBr I2 + H2 2HI HX，越來越苛刻，越來越緩慢，越來越差 2.F2+Cu = CuF2 F2 +Fe= FeF3 Br2+Cu= CuBr2 Br2 +Fe= FeBr3 I2 +2Cu= 2CuI I2 +Fe= FeI2 3、2 F2 ＋4NaOH=4NaF+2H2O+O2 Br2＋2NaOH=NaBr+NaBrO+ H2O I2 ＋2NaOH=NaI+NaIO+ H2O

32、 4、 2F2 +2 H2O ＝4HF+O2 Br2+H2OHBr+HBrO I2 + H2OHI+HIO 5、Cl2＋2NaBr = 2NaCl+Br2 Cl2＋ Br- =Cl+Br2 Cl2＋2 KI =2 KCl＋ I2 Cl2＋2K -=2Cl-+ I2 鹵離子的鑒別方法： （1）AgNO3溶液、稀HNO3觀察是否有沉淀及沉淀顏色。 Cl- + Ag+ == AgCl

33、↓(白色沉淀) Br- + Ag+ == AgBr↓(淡黃色沉淀) I- + Ag+ == AgI↓ (黃色沉淀) AgF: 白色固體，溶于水。 （2）氯水、CCl４溶液觀察有機(jī)溶劑中的顏色。 【目標(biāo)檢測】1BC2C3B4C5AB6C7D 8 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑9 HFO+H2O=HF+H2O2 第一節(jié) 元素周期表（第三課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 知識與技能：1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。 2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。 過程與方法：1.歸納法、比較法。2.培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能

34、力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。 知識回顧： 原子結(jié)構(gòu): 原子核 質(zhì)子 中子 1、原子 核外電子 2、原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。 3、原子序數(shù)= = = 4、構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 構(gòu)成原子的粒子 電 子 質(zhì) 子 中 子 電性和電量 1個電子帶1個單位負(fù)電荷 1個質(zhì)子帶1個單位

35、正電荷 不顯電性 質(zhì)量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27 相對質(zhì)量 1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比） 1.007 1．008 思考：從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？ 5、相對原子質(zhì)量： 學(xué)習(xí)過程： 三

36、.元素、核素和同位素 1、元素 （1）定義： （2）元素種類決定于： 元素化學(xué)性質(zhì)決定于： （3）質(zhì)量數(shù)： （4）質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 2、核素 （1

37、）定義： （2）核素種類決定于： (3)原子的表示方法： 對于質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎具@一原子。在元素符號的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。 3、同位素 (1)定義：

38、 (2)同位素的特點(diǎn)：

39、 (3)元素符號周圍不同位置的數(shù)字的表示的意義 4、元素相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量的計(jì)算 （1）核素相對原子質(zhì)量： （2）核素的近似相對原子質(zhì)量： （3）元素的相對原子質(zhì)量=

40、 （4）元素的近似相對原子質(zhì)量= 【目標(biāo)檢測】A 1、某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在ag HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 （ ） A.(A-N+m)molB.(A-N)molC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol 2、xx年諾貝爾化學(xué)獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是 （ ） A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱

41、為同位素 B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 3、某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取2.8 g該元素的單質(zhì)與氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是 ( ) A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族 4、1995年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是 (

42、 ) A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族 5、某元素X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為70、72、74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 ( ) A. 元素X有三種同位素 B. 其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為36 C. 質(zhì)量數(shù)為35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D. 元素單質(zhì)X2的平均式量為71 6、36 g H2O與80 g D2O的物質(zhì)的量之比是________，分子中所含質(zhì)子數(shù)之比是________，所含中子數(shù)之比是_______

43、_，它們分別與Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體體積之比(同條件)是________，質(zhì)量之比是________。 B組 7、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA來殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。 (1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是 ( ) A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素 C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素 (2)自然界中存在很多像14C的

44、放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明：（ ） A.原子不可以再分 B.原子的核式結(jié)構(gòu) C.原子核還可以再分 D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 8、已知某種元素的一種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是m,中子數(shù)是n,下列說法正確的是 A ．該元素的相對原子質(zhì)量是m+n B ．不能求得該元素的相對原子質(zhì)量 C ．若12C的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是　　12w g D ．若12C的質(zhì)量是w g,則該原子的質(zhì)量是12(m+n)w g 9、某元素X所形成的分子X2共有三種.其式量依次為158、160、162;其三種分子的物質(zhì)的量之比是7∶10∶7,則下列結(jié)

45、論正確的是 A. X有三種核素 B. 其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為80 C. 質(zhì)量數(shù)為79的核素其原子個數(shù)百分比為50% D. X2的平均式量為159 10、原子序數(shù)B元素有兩種核素,一種核內(nèi)有5個中子,另一種核內(nèi)有6個中子,B元素的相對原子質(zhì)量是10.8,問在自然界中B的這兩種核素的原子個數(shù)比是多少?質(zhì)量比又是多少？ 11、已知還原性Fe2+ ＞ Br — ＞Cl—；在1L 1mol/L 的FeBr2溶液中通入a L標(biāo)況下的Cl2，按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 疑點(diǎn)反饋：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你有哪

46、些沒有搞懂的知識，請記錄下來） 第三課時(shí)答案 知識回顧： 2、原子核、電子、質(zhì)子、中子 3、原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 4、質(zhì)子、中子 5、以一個碳原子（6個質(zhì)子，6個中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，任意一個原子的實(shí)際質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)的比，就是這個原子的相對原子質(zhì)量。 學(xué)習(xí)過程： 1、（1）具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱． （2）由核電荷數(shù)決定，由核外最外層電子數(shù)決定。 （3）忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值 （4）質(zhì)量數(shù)(A) =質(zhì)子數(shù)

47、(Z) + 中子數(shù)(N) 2、（1）具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫作核素。 （2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 3、(1) 人們把原子里具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱為同位素。 (2) 1.相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)；2.同種元素，不同原子；3.各同位素原子的化學(xué)性質(zhì)基本相同；4.在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素原子的含量一般是不變的；5.通常我們所說的元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素所占的一定百 分比算出來的平均值 (3)略 4、（1）以一個碳原子（6個質(zhì)子，6個中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，任意一個原子的實(shí)際質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)的比，就是這個原子的

48、相對原子質(zhì)量。 （2）質(zhì)量數(shù) （3）該元素各天然核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和 （4）該元素各天然核素質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和 【目標(biāo)檢測】A 1、A2A3AC4C5D6 1:2,1:2,2:5,1:2,1:4 7D,C8 B 9 C 10 1: 4 5: 22 11 （1）當(dāng)a≤11.2時(shí): 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— （2）當(dāng)a＝22.4時(shí):與a有關(guān) 2Fe2+ +2Br — + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl— （3）當(dāng)a≥33.6時(shí): 2Fe2+ +4Br — + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—