2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽溶液酸堿性的判斷（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 鹽溶液酸堿性的判斷（含解析）新人教版選修4 下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是 A.NaHSO4 B.Na2SO4 C.NaHCO3 D.NH3 【參考答案】C 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 1．理論分析 （1）NH4Cl溶液 理論解釋 和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動 平衡時酸堿性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性 離子方程式 ＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2）CH3COONa溶液 理論

2、解釋 CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離的方向移動 平衡時酸堿性 使溶液中c(H＋)

3、的是 A．可能是鹽的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H+)

4、.1 mol·L－1 KOH與10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2 D.10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH與5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4 4．相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③④⑤代表的物質(zhì)可能分別為 A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3 D.CH3COO

5、H NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH 5．現(xiàn)有、、Al3＋、Na＋、、、Fe3＋、、Cl－等離子，請按要求填空： （1）在水溶液中，離子水解呈堿性的是________。 （2）在水溶液中，離子水解呈酸性的是________。 （3）既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________。 （4）既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有________。 1．【答案】A 【解析】強酸弱堿的水溶液顯酸性。 2．【答案】C 【解析】溶液的pH越大，表明鹽水解的程度越大，則對應(yīng)的酸越弱，C正確。 4．【答案】B 【解析】酸性從大到小的順序為：電離呈酸性＞水解呈酸性＞中性＞水解呈堿性＞電離呈堿性。 5．【答案】（1） 、、 （2）、Al3＋、Fe3＋ （3）Na＋、Cl－、 （4） （4）屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)。