2022年高二下學(xué)期期末考試（化學(xué)）

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1、2022年高二下學(xué)期期末考試（化學(xué)） 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷兩部分，共120 分，考試時間 100 分鐘。 注意事項： 1． 答第I卷前考生務(wù)必將自己的考試證號、考試科目用鉛筆填涂在答題卡上。 2． 每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試題卷上。 3． 第Ⅱ卷答在答卷紙上，答題前考生務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號、考試號填寫清楚。 本卷可能用到的相對原子質(zhì)量 H：1 O：16 Na：12 第I卷（選擇題 共54 分） 一、單項選擇題：（本題包括10小題，每題3分，共30分）

2、。 1．廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是（ ） A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳 2．下列敘述的方法不正確的是 （ ） A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D． 用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身 3．下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是 （ ） A．SO2與Si

3、O2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl 4．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是 （ ） A．基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B．基態(tài)原子電子排布式為[Ne]3s23p1的元素 C．基態(tài)原子最外電子層排布為2s22p6的元素 D．基態(tài)原子最外電子層排布為3s23p5的元素 5．英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報告認(rèn)為，全球?qū)⒂?1.4 億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局?、?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡 24 小

4、時后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對砷 ( As）的有關(guān)判斷正確的是 （ ） A．砷原子序數(shù)為 33 ，它與鋁為同主族 B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑 C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng) D．砷酸的酸性比硫酸的弱 6．鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： 充電 放電 Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是 （ ） A．Cd(

5、OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 7．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A．銅離子在銅片表面被還原 B．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 C．銅片質(zhì)量逐漸減少 D．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 8．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（ ） ①分子晶體中都存在共價鍵 ②在晶體中只要有陽

6、離子就一定有陰離子　 ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低 ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵 ⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰 ⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞 A．①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑦ D.③⑤⑧ 9．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法中，不正確的是 （　 ） A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔

7、點(diǎn)越高 B．離子化合物中不一定只含有離子鍵 C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固 D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高 10．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應(yīng)為：X極：CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法中錯誤的是 （　 ） A．通過甲烷的電極（X）為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極 B．放電一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量改變 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過5.6L氧氣，

8、完全反應(yīng)后有1.0mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D．放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高 二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或二個選項符合題意。） 11．下列化學(xué)式中，能真實(shí)表示物質(zhì)的分子組成的是 （ ） Ａ．CuSO4 Ｂ．CS2 Ｃ．Ar Ｄ．CsCl 12．在理論上可用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是 （ ） A．2Al(s)＋2NaOH(aq)＋2H2O(1)＝2NaAlO2(aq)＋3H

9、2(g)；△H＜O B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(aq)＋8H2O(1)；△H＞0 C．C3H8(g)＋5O2(g)→4H2O (l)＋3CO2(g)；△H＜0 D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H＞0 13．下列粒子屬等電子體的是 （ ） A．SO2和O3 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O 14．有一

10、合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是 （ ?。? A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng) 15．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt

11、等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） （ ） A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e— == Ni B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 16．Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關(guān)系正確的是 （ ） A．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(S2－

12、)＋c(HS－)＋c(OH－) C．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S) 第II卷（共 66 分） 三、填空題（共 66分） 17．（14分）A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個電子。 （1）C原子的基態(tài)電子排布式為_______________，若A元素的原子最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬

13、于____ _鍵。 （2）當(dāng)n=2時，元素A在周期表中的位置是______________________，屬于_____區(qū)元素； B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________ __，B與C形成的化合物的電子式為______________。 （3）當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是________ __，此時 A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________（用元素符號表示）。 a 18．（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題： （

14、1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 ② Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 ① X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是

15、 。 ② Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出） 19．（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液 B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑 C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解 D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1 E．在錐形瓶下墊一張白紙，

16、滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2 回答下列各問題： (1)正確操作步驟的順序是 → → →D→ (均用字母填寫)。 (2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意 ________________________________________________________________________。 (3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ________________________________________________________________________。 (4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 _____________________________

17、___________________________________________， 尖嘴部分應(yīng)_____________________________________________________________。 (5)滴定終點(diǎn)時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為____________，終點(diǎn)時顏色變化是 ________________________________________________________________________。 (6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？ (填“偏高”“偏低”或

18、“不變”)。 (7)該燒堿樣品純度的計算式為 _______________________________________________。 20．（14分）下圖是元素周期表的一部分 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的價電子排布式_______ ______，指出它在周期表中

19、的位置_______________。焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)，試寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式__ 。 （2）①③⑤三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要?dú)怏w污染物。試寫出它的電子式_ _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構(gòu)型為__ 。 （3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點(diǎn)最高的是________(寫化合物的化學(xué)式)。如果在溫度接近373K時，根據(jù)M=m/n測定⑤的氣態(tài)氫化物的相

20、對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果比理論值高，其原因是 。 （4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 21．（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}： （1）Y2X2分子中Y原

21、子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。 （2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。 （4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

22、 參 考 答 案 第一部分 選擇題（54分） 第二部分 非選擇題（66分） 17． ⑴ 1s22s22p4 σ ⑵ 第二周期第ⅠA族 s C原子結(jié)構(gòu)示意圖 CO2的電子式 ⑶ 共價鍵（或極性共價鍵） O > P > Si > Na 18．（1） ① 2H+ ＋2e- ＝H2↑；放出氣體，溶液變紅。 ② 2Cl – －2e- ＝Cl2 ↑； 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。 （2）① 純銅 Cu2+ ＋2e- ＝Cu ② 粗銅 Cu －2e- ＝Cu2+ 20．（1）ls22s22p63s23p63d64s2 第四周期Ⅷ族 鋁熱劑反應(yīng)式 （2） 平面三角形 （3）NaH 接近沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的通過氫鍵而形成的締合分子 （4）Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O 21．（12分）（1）sp雜化3mol或3×6.2×10 個（2）NH 分子存在氫鍵（3）NO（4）CuCl CuCI+2HCI=====H2CuCI3 (或CuCI+2HCI=====H2[CuCI3]