2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 中和滴定的誤差分析（含解析）新人教版選修4

《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 中和滴定的誤差分析（含解析）新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 中和滴定的誤差分析（含解析）新人教版選修4（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 中和滴定的誤差分析（含解析）新人教版選修4 實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示劑。下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是 A．酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗2～3次 B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 【參考答案】C 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理，要根據(jù)計(jì)算式c待＝：標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測溶液時(shí)，c標(biāo)、V待均為定值，c待的大小取決于V標(biāo)的大小，所有操作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多或讀數(shù)大，則結(jié)

2、果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少或讀數(shù)小，則結(jié)果偏低。 以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，分析實(shí)驗(yàn)誤差。 步驟 操作 c(NaOH) 洗滌 未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管 偏高 錐形瓶用待測溶液潤洗 偏高 未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管 偏低 錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水 無影響 取液 取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束前氣泡消失 偏低 滴定 滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又變紅 偏低 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失 偏高 滴定過程中振蕩時(shí)有液滴濺出 偏低 滴定過程中，向錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水 無影響 讀數(shù) 滴定前仰視讀數(shù)或滴定

3、后俯視讀數(shù) 偏低 滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù) 偏高 1．下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是 A．酸堿中和滴定時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶 B．量取待測液時(shí)，滴定管未用待測液沖洗 C．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴指示劑 D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)無氣泡 2．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B．滴定前盛放NaOH溶液

4、的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) 3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍： 指示劑 甲基橙 甲基紅 石蕊 酚酞 變色范圍(pH) 3.1?4.4 4.4?6.2 5.0?8.0 8.2?10.0 （1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

5、 (選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”) 。 （2）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL，A處的刻度為15，滴定管中液面讀數(shù)為 mL。設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為a mL，滴定管中液體的體積V (25 ? a) mL(選填“<”、“>”或“=”)。 （3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為V mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為a mol/L。三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下： 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液體積/mL 21.02 20.32 20.28 從上表可以看

6、出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是_______________。 A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積 B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定 （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(可以不化簡)：c= mol/L。 4．下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的

7、位置。 請(qǐng)回答下列問題： （1）儀器A的名稱是________。 （2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為________mL，滴定后讀數(shù)為________mL。 （3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的待測NaOH溶液的平均濃度是________mol·L－1。(保留四位有效數(shù)字) 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 待測NaOH溶 液的體積(mL) 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)(mL) 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)(mL) 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （4）對(duì)

8、下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”) ①取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，對(duì)測定結(jié)果的影響是________； ②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對(duì)測定結(jié)果的影響是________； ③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測定結(jié)果的影響是________； 1．【答案】C 2．【答案】D 【解析】本題主要考查中和滴定的誤差分析。酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則所測NaOH溶液的濃度偏大，故排除A；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，故排除B；酸式滴定管在滴定前有

9、氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)體積增大，則所測NaOH溶液的濃度偏大，故排除C；讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則二者差值偏小，即讀數(shù)體積偏小，則使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低，故選D。 3．【答案】（1）酚酞 酸式滴定管 （2）15.40 > （3）BC （4） 【解析】本題考查的是酸堿中和滴定。（1）根據(jù)反應(yīng)可知，生成了CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，故選酚酞；白醋顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管量??； （2）A與C刻度間相差1 mL，說明兩個(gè)小格之間是0.10 mL，A處的刻度為15，A和B之間是四個(gè)

10、小格，所以相差0.4 mL，則B是15.40 mL；由于滴定管25.00 mL刻度下方還有液體，所以滴定管中液體的實(shí)際體積大于(25 ? a) mL； （4）兩次使用氫氧化鈉的平均體積為(20.32+20.28) /2，據(jù)參加反應(yīng)的醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，可知 ×a= c V，所以c =，故答案為。 4．【答案】（1）酸式滴定管 （2）0.80 22.80 （3）0.110 0 （4）①偏低 ②無影響 ③偏高 【解析】（1）儀器A為酸式滴定管。 （2）滴定管的刻度由上到下逐漸增大，精確度為0.01 mL，因此滴定前的讀數(shù)為0.80 mL，滴定后為22.80 mL。（3）第2組讀數(shù)與其他兩組差別較大，屬異常值，應(yīng)舍去，c(NaOH)＝mol·L－1＝0.110 0 mol·L?1。 （4）①會(huì)使V(NaOH)偏小，消耗的V(HCl)減小，c(NaOH)偏低；②對(duì)測定結(jié)果無影響；③會(huì)使V(HCl)增大，c(NaOH)偏高。