《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案（2頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】會(huì)根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯(cuò)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn) ：會(huì)根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯(cuò)。難點(diǎn) ：會(huì)根據(jù)判斷離子方程式正誤的方法判斷離子方程式的對錯(cuò)?！臼褂谜f明及學(xué)法指導(dǎo)】（要求學(xué)生完成知識(shí)梳理和基礎(chǔ)自測題；限時(shí)完成預(yù)習(xí)案，識(shí)記基礎(chǔ)知識(shí)；課前只獨(dú)立完成預(yù)習(xí)案，探究案和訓(xùn)練案留在課中完成）預(yù)習(xí)案一、知識(shí)梳理1、基本概念：離子反應(yīng)：有 或有 的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)方程式：用 來表示反應(yīng)的式子。離子反應(yīng)方程式不僅可以表示 ，還可以表示 。例如OHH= H2O表示： 。離子反應(yīng)方程式的書寫步驟： 。其中
2、最關(guān)鍵的是第二步，凡是溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)都要拆寫成離子符號，包括 、 、 三大類物質(zhì)。第四步查是否滿足三大守恒： 、 、 。二、基礎(chǔ)自測 寫出下列離子方程式鈉與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)漂白粉溶液的漂白原理鐵與稀硝酸反應(yīng)過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)氯化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)三氯化鐵溶液腐蝕電路板鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)10、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)11、碳酸鈉溶液顯堿性的原因12、H2S水溶液的電離13、電解飽和食鹽水探究案一、合作探究寫出與量有關(guān)的離子方程式并總結(jié)此類方程式的書寫方法1（1）二氧化碳通入到氫氧化鋇溶液中： 。 過量二氧化碳通入到氫氧化鋇溶液中： 。（2）三氯化鋁溶液與少量的氫氧化鈉
3、溶液反應(yīng)： 。三氯化鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。（3）偏鋁酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)： 。偏鋁酸鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)： 。2、 NH4HSO4溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。NH4HSO4溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。3、（1）氫氧化鈉溶液與足量碳酸氫鈣反應(yīng)： 。足量氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣反應(yīng)： 。（2）NaHSO4溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)呈中性： 。NaHSO4溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)使SO42-恰好沉淀： 。4、（1）少量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中： 。足量氯氣通入到溴化亞鐵溶液中： 。（2）少量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中： 。足量氯氣通入到碘化亞鐵溶液中： 。二、總結(jié)整理訓(xùn)練案一、課后鞏固促提升（見步步高33-34頁）
2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)（2）導(dǎo)學(xué)案
