2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電離平衡教學(xué)案

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電離平衡教學(xué)案 考綱要求：了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的概念及電離平衡移動(dòng)。能正確書寫電離方程式并判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱知識(shí)梳理：知識(shí)點(diǎn)一 概念辨析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1在 或 下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下 導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。2電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較：（1）兩者的研究對(duì)象都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氯水、銅能導(dǎo)電，它們 電解質(zhì)，也不是 。（2）電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電（如：固體NaCl），導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如食鹽水，石墨)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定

2、是非電解質(zhì)。固體硫不能導(dǎo)電，但它 非電解質(zhì)（3）只有本身能電離出離子的化合物才是電解質(zhì)。如CO2,SO2、NH3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但是，CO2，SO2、NH3本身并沒有電離出離子，而是它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3,NH3H2O電離出的離子，所以,CO2,SO2、NH3不是電解質(zhì)，屬于 電解質(zhì)。（4）難溶物質(zhì)在水中雖不導(dǎo)電，但沉淀可能在熔融狀態(tài)下能電離，因此也是電解質(zhì)。如BaSO4,AgCl等。（5）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，且完全電離，因此，也是電解質(zhì)。例1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）A鐵 B干冰 C醋酸 D二氧化碳3強(qiáng)電

3、解質(zhì)：離子化合物和某些具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物，如: , ， 是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離，只以 的形式存在4.弱電解質(zhì):某些具極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，如：弱酸,弱堿,水是弱電解質(zhì)，它們?cè)谒胁糠蛛婋x，以 和 的形式共存。5.判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱的方法：（1）在相同濃度、相同溫度下，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前者比后者反應(yīng)快。 (3）濃度與PH的關(guān)系。如0.1mol/L的醋酸溶液，其PH1，即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì)。(4)測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱

4、酸。(5)稀釋前后的PH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將PH=2的酸溶液稀釋100倍，若PH4，則證明酸為弱酸；若PH=4，則證明酸為強(qiáng)酸。(6)利用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺。(7)利用較強(qiáng)酸（堿）制備較弱酸（堿）來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：H2CO3。(8)利用元素周期表進(jìn)行判斷。如非金屬性：ClSPSi，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3；金屬性：NaMgAl，則最高價(jià)氧化物水化物的堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 。例2下列說法一定正確的是(

5、 ) A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)C弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子 D氯水能導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)例3物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：（ ） A溴化鈉 B三氧化硫 C蔗糖 D硫酸鋇6、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后 電離的電解質(zhì)。溶于水后 的電解質(zhì)。電離過程化合物類型溶液中存在形式（水分子不計(jì)）物質(zhì)類別絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽） 強(qiáng)酸： 強(qiáng)堿： 弱酸： 弱堿： 水： 知識(shí)點(diǎn)二、弱電解質(zhì)的電離平衡1電離平衡狀態(tài)的建立：在 下，當(dāng)電解質(zhì)分子 的速率和 的速率 時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。2電離平衡的

6、特征 、 、 、 、 。3影響電離平衡的因素：起決定作用的因素是 ，影響條件有： 、 。4勒夏特列原理在電離平衡中的應(yīng)用 在某稀氨水中加入少許指定物質(zhì)或改變?nèi)芤旱臏囟?，?duì)NH3H2O NH4+ +OH的電離平衡有如下影響： （1）加水稀釋，使溶液中c(NH3H2O)、c(NH4+)、c(OH)均減小，促進(jìn)NH3H2O分子進(jìn)一步電離成為NH4+和OH，以減弱溶液中粒子總濃度的減小，所以電離平衡正向移動(dòng)，但由于OH的增多，不如溶液體積增大得快，所以溶液的pH下降。（2）通入NH3，即增大了c (NH3H2O)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH上升。（3）加入固體NH4Cl，即增大了c (NH4+)，電

7、離平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH下降。（4）加入固體NaOH，即增大了c (OH)，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH上升。（5）通入HCl，即中和了部分OH，使c (OH)下降，電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH下降。（6）稍加熱，由于分子電離為離子時(shí)需要吸熱，所以電離平衡正向移動(dòng)，溶液的pH上升。（7）加熱蒸發(fā)，使NH3H2O分解放出NH3，c (NH3H2O)下降，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液的pH下降例4.CH3COOHCH3COO + H+ 平衡平衡來說，改變下列條件時(shí)，對(duì)平衡有何影響平衡移動(dòng)方向c(H+)n(H+)PH導(dǎo)電能力升高溫度加NaOH（S）通HCl氣體加CH3COONa固體加Na2CO3固體加水

8、加冰醋酸例5.加熱一定溫度下，一定量的水中，石灰水懸濁液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說法中正確的是（ ）An (Ca2+)增大 Bc (Ca2+)不變 Cn (OH)增大 Dc (OH)不變知識(shí)點(diǎn)三、電離方程式的書寫1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=” 多元強(qiáng)酸電離一步完成且完全，如： HnA=nH+An2.弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：（1）由于弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，所以寫離子方程式時(shí)用“”符號(hào)。（2）多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如：H2CO3H+ + HCO3 HCO3H+ + CO32（3）多元弱堿的電離與

9、多元弱酸的電離情況相似，但常用一步電離表示。如:Mg(OH)2Mg2+ +2OH3.強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離： NaHSO4=NaHSO42 弱酸的酸式鹽中酸式根不完全電離 NaHCO3=NaHCO3HCO3HCO32練習(xí):寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaOH H2O NH3H2O Ca(OH)2 知識(shí)點(diǎn)四：電解質(zhì)的導(dǎo)電能力1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱影響溶液導(dǎo)電能力的因素：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與單位體積中自由移動(dòng)的離子數(shù)目及離子所帶的電荷有關(guān)即自由移動(dòng)的離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)由此可知：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。如： 較濃醋酸的導(dǎo)電能力可比極稀HCl

10、溶液強(qiáng)。 CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水所得溶液極稀，導(dǎo)電能力極差。分析：（1）若在H2SO4溶液中加Ba(OH)2，（2）若在H2SO4溶液中加BaCl2，（3）若在HCl溶液中加AgNO3，導(dǎo)電能力的變化？例6.把0.05mol NaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是( ) A自來水B0.5mol/L鹽酸 C 0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氨水知識(shí)點(diǎn)五、區(qū)分離子化合物、共價(jià)化合物的方法區(qū)分離子化合物、共價(jià)化合物的方法是看該物質(zhì)熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，能導(dǎo)電的是離子化合物，不能導(dǎo)電的是共價(jià)化合物。例7.下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ） A氯化

11、氫極易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導(dǎo) C氯化氫不易分解 D氯化氫可以導(dǎo)電隨堂演練1化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： 濃度為0.02molL1的下列溶液：鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液NaHCO3溶液 氨水。其中能使指示劑顯紅色的是（ ） HIn（溶液）H+ + InA B C D 紅色 黃色 2如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸（即無水醋酸）加水稀釋的圖是（ ） 3已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl 2 +H 2O HCl + HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（ ） ANaCl（固體） B水 CCaCO3（固體） D

12、NaOH（固體）4向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生CO2為止，則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢(shì)正確的是（ ） A逐漸減小 B逐漸增大 C先逐漸增大，而后減小 D先逐漸減小，而后增大5下列電離方程式書寫正確的是( ) AH2SH+HS HS=H+S2 BNaHCO3=Na+HCO3 HCO3=H+CO32 CNa2HPO4=2Na+H+PO43 DHFH+F6.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水7在a、b兩支試管中，分別取形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是 ；不同點(diǎn)是 ；原因是 。（2）a、b兩支試管中產(chǎn)生氣體的體積開始時(shí)是V(a) V(b)；反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a) V(b)；原因是 。8甲、乙兩瓶氨水的濃度分別1molL1和0.1molL1，則甲、乙兩瓶氨水中 C(OH)之比 (填大于、等于或小于)10。請(qǐng)說明理由： 。9用0.1molL1NaOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，逐滴加入等體積的0.1molL1CH3COOH溶液，隨著醋酸溶液的加入，電流表的讀數(shù)會(huì) ，其原因是 。