2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測評估10練習(xí) 蘇教版

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題檢測評估10練習(xí) 蘇教版一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是 ( ) A.碘鹽中碘的檢驗(yàn) B.暖瓶中水垢的除去 C.食鹽和純堿的鑒別 D.雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn) 【解析】 碘鹽中含有的碘元素是以的形式存在的,上述試劑不能用來檢驗(yàn)碘鹽中的碘元素,A中實(shí)驗(yàn)不能完成。 【答案】 A 2.(xx浙江杭州模擬)下列關(guān)于物質(zhì)分離和提純的方法不正確的是( ) A.酸性溶液中含有少量:加入調(diào)節(jié)溶液pH=4,再過濾 B.苯中含有少量溴:加水后分液 C.中混有少量:加入飽和溶液,充

2、分?jǐn)嚢韬筮^濾,再用水多次洗滌沉淀 D.乙酸乙酯中混有少量乙酸:加入飽和溶液,充分振蕩后分液 【解析】 單質(zhì)溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,故B錯(cuò)。 【答案】 B 3.用pH試紙測定某無色溶液的pH時(shí),規(guī)范的操作是 ( ) A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 【解析】 pH試紙中含有化學(xué)物質(zhì),放入溶液中,給溶液引入雜質(zhì);溶液倒在pH試紙上既浪費(fèi)化學(xué)藥品,還可能會產(chǎn)生事故;A

3、和B均不正確。D中測量不準(zhǔn)確,也不科學(xué)。 【答案】 C 4.下列方案合理的是( ) A.用飽和碳酸鈉溶液來除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì) B.用NaOH溶液除去溴乙烷中混有的 C.用通入的方法除去二氧化氮中少量的一氧化氮 D.用滴加溶液的方法除去溶液中的 【解析】 用碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇的原因有:一是碳酸鈉可與乙酸反應(yīng),二是乙醇可以溶解在水溶液中,三是降低了乙酸乙酯在水中的溶解度。 【答案】 A 5.如圖裝置可用于收集并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),下列說法正確的是( ) 選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性溶液溶液褪色有氧化性B品紅溶液溶液褪色有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象與NaOH溶液不反應(yīng)

4、D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色有酸性 、沒有漂白性 【解析】 A項(xiàng)體現(xiàn)的是的還原性;C項(xiàng)與NaOH反應(yīng)可能生成亞硫酸鈉也可能生成亞硫酸氫鈉或者是兩者的混合物,反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,但不能說明與NaOH溶液不反應(yīng)。D項(xiàng)溶液變紅后不褪色并不能說明沒有漂白性。的漂白性是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合,形成不穩(wěn)定的無色化合物,褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色,例如使品紅溶液褪色。 【答案】 B 6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是( ) A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測定該溶液的pH C.用NaOH溶液洗滌并灼

5、燒鉑絲后,再進(jìn)行焰色反應(yīng) D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小 【解析】 A項(xiàng)容量瓶不能用來直接盛裝固體配制溶液,要將固體先在燒杯中溶解,冷卻至室溫時(shí)將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)pH試紙不能事先潤濕,潤濕后會改變待測液的濃度,從而導(dǎo)致誤差,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)鉑絲要用濃鹽酸洗滌并灼燒,如用NaOH溶液洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上,干擾檢驗(yàn)其他金屬元素的焰色反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。 【答案】 D 7.下列關(guān)于安全事故的處理方法中,正確的是( ) A.金屬鈉著火時(shí),立即用沾水的毛巾覆蓋 B.大量氯氣泄漏時(shí),迅速離開現(xiàn)場,并盡量往高處去 C.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí),

6、立即用大量水撲滅 D.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗 【解析】 鈉著火后生成過氧化鈉,可以與水反應(yīng)生成氧氣并放出大量的熱,不能用來滅火;濃硫酸與NaOH反應(yīng)放出大量的熱,且NaOH也能腐蝕皮膚,正確的方法是用大量水沖洗;氯氣有劇毒,且密度比空氣大,所以B項(xiàng)做法正確。 【答案】 B 8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( ) 【解析】 A中導(dǎo)氣管應(yīng)該短進(jìn)長出,A錯(cuò);可以完全被NaOH溶液吸收,符合噴泉實(shí)驗(yàn)的原理,B正確;HBr不能用濃硫酸干燥,因?yàn)镠Br具有還原性,能被濃硫酸氧化,C錯(cuò);左端的導(dǎo)管要插入液面以下,且支管需要增加止水夾,D錯(cuò)。 【答案】 B 9.(xx江蘇化學(xué),10)下

7、列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 ( ) A.圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化 B.圖表示0.100 0 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 溶液所得到的滴定曲線 C.圖表示的溶解度曲線,圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 時(shí)的不飽和溶液 D.圖表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線,由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 【解析】 A項(xiàng)錯(cuò)誤,該圖表示的是放熱反應(yīng)能量變化圖。0.100 0 溶液的pH不為1,B項(xiàng)錯(cuò),C項(xiàng),只有在曲線上的點(diǎn)對應(yīng)的溶液才是飽和溶液,a點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量小于該溫度下溶液達(dá)飽和時(shí)的溶質(zhì)質(zhì)量,故為不飽和溶液,C正確。D項(xiàng),t時(shí)反應(yīng)尚未達(dá)平衡,反

8、應(yīng)物轉(zhuǎn)化率未達(dá)最大值。 【答案】 C 10.(xx浙江余姚高三一模,11)下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是( ) 【解析】 與反應(yīng)生成NO,剛好達(dá)到除去NO中的目的,A正確;鍍鋅時(shí),電解質(zhì)溶液應(yīng)為溶液,B不正確;濃硫酸的稀釋不能在容量瓶中進(jìn)行,C不正確;遇水粉化,不能放在塑料板上反應(yīng),D不正確。 【答案】 A 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題,每小題3分,共18分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 11.在配制100 mL 1 的溶液和100 mL 1 的NaCl溶液時(shí),下列各步操作中,有明顯不同的是 ( ) A.稱量或量取B.溶解 C.移液洗滌D.定容搖勻 【解析】 此題是一道有關(guān)溶

9、液配制的題目,解答的關(guān)鍵是明確配制溶液的步驟。當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí),步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻 、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容；當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)，步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻,轉(zhuǎn)移,洗滌、定容,這樣便可確定A不同。容易忽視的是選項(xiàng)B，濃硫酸的溶解是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并且要邊倒邊攪拌；而溶解氯化鈉是將水加入NaCl中，用玻璃棒攪拌即可。、【答案】AB12.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理,做了如下四組實(shí)驗(yàn):(1)將鎂粉投入冷水中,未見任何現(xiàn)象;(2)將鎂粉放入溴水中,觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡,但溴水的顏色逐漸褪去;(3)將鎂粉放入液溴中,未觀察到任何明顯現(xiàn)象;(4)向含足量鎂

10、粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是( ) A.鎂粉只能直接與溴水中的溴反應(yīng) B.水是鎂粉與溴發(fā)生反應(yīng)的催化劑 C.(2)中產(chǎn)生的極少量氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到 D.鎂粉與溴水中的發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致平衡移動使溴水褪色 【解析】 多數(shù)學(xué)生選擇了D。究其根源,主要是受到用平衡移動原理解釋氯水變質(zhì)這一問題的影響。學(xué)生只注意到了鎂與溶液中的反應(yīng),而忽略了鎂可以和溴反應(yīng)這一事實(shí),更沒有注意到(2)中所述,”鎂粉與溴水反應(yīng)時(shí),只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量氣泡,而溴水的顏色逐漸褪去”這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)。這充分說明了學(xué)生沒有深入地審題,受到了已有知識的干擾。能夠舉一反三

11、固然是件好事,但用類推方法得出的結(jié)論并不是任何時(shí)候都正確的。 【答案】 B 13.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( ) 序號 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 氯化鈉溶液(碘化鈉) 氯水、四氯化碳 萃取、分液 氯化銨溶液(氯化鐵) 氫氧化鈉溶液 調(diào)節(jié)pH=4,過濾 二氧化碳(一氧化碳) 氧化銅粉末 加熱 苯(苯酚) 氫氧化鈉溶液 過濾 A.B. C.D. 【解析】 驗(yàn)證法分析該題。中=不引入新雜質(zhì);中=+3NaCl,引入NaCl雜質(zhì);中CO+CuO 是需要提純的物質(zhì),沒有引入新雜質(zhì);中+NaOH應(yīng)采用分液的方法分離。 【答案】 C 14.某實(shí)驗(yàn)室只有

12、燒堿、濃鹽酸、銅片、大理石、純水。從欠缺試劑的角度來看,不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是( ) A.測定鹽酸的濃度B.制取氫氣 C.制取碳酸鈉D.制取氯化銅 【解析】 解答此題,必須熟悉物質(zhì)的制取。A中,缺少酸堿指示劑。B中,可電解水完成。C中,可先由大理石分解獲得二氧化碳,再利用二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)制得碳酸鈉。D中,電解鹽酸制得氯氣,再利用氯氣與銅反應(yīng)制得氯化銅。 【答案】 A 15.(xx廣東理綜,23)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是 ( ) A.實(shí)驗(yàn):振蕩后靜置,上層溶液顏色保持不變 B.實(shí)驗(yàn):酸性溶液中出現(xiàn)氣泡,且顏色逐漸褪去 C.實(shí)驗(yàn):微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D.實(shí)驗(yàn)

13、:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) 【解析】 單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以振蕩后靜置,上層溶液顏色會逐漸消失,A不正確;濃硫酸與蔗糖反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可使酸性溶液褪色,所以B正確;在加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),硝酸被還原成NO,NO與空氣中反應(yīng)生成是紅棕色氣體,C不正確;裝置屬于氫氧化鐵膠體的制備,膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),D正確。 【答案】 BD 16.通過下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,其中正確的是( ) 既可說明甲烷具有可燃性,又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成的 既可說明二氧化碳的密度比空氣大,又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒 既可說明水是由氫元素和

14、氧元素組成,又說明了水分子中氫原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為21 既可探究可燃物的燃燒條件,又說明了白磷的著火點(diǎn)比紅磷低 既可說明二氧化碳易溶于水,又說明了二氧化碳具有酸性 A.B. C.D. 【解析】 能說明甲烷可燃,且燃燒后觀察到有生成,不能證明中含有碳元素;實(shí)驗(yàn)不能證明易溶于水,因?yàn)榭蓮钠靠谝莩?也不能證明具有酸性。 【答案】 C 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 17.(10分)實(shí)驗(yàn)室可以通過三條途徑按不同要求來制取氮?dú)? 加熱條件下用還原CuO得純凈和活性銅粉; 將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的; 加熱一種致癌物質(zhì),有劇毒)與的混合物濃溶液制取。 如圖所示,給出了按上述途徑制的可

15、供選擇的幾種實(shí)驗(yàn)儀器,其他必要的儀器和鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出。 (1)按途徑制取時(shí)所需要的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取,最好采用上述儀器中的 (填儀器代碼,下同)做氨氣發(fā)生裝置,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。要制取并收集純凈的允許含少量的水蒸氣),還使用到上述儀器中的 (按氣流從左到右的順序列出)。 (2)按途徑制取原料氣空氣是通過向 中加入 而送入反應(yīng)器的,反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 。 (3)上述三種制取的途徑,和兩條途徑常常被協(xié)同使用而越來越受到人們的關(guān)注,這種方法與途徑相比優(yōu)越性在于 。 【解析】 途徑用固體與溶液在常溫下反應(yīng)來制備氣體,可采用裝置E,其中燒瓶內(nèi)裝生石灰,從

16、分液漏斗中加入濃氨水,生石灰與水反應(yīng)放出大量熱,而且增加了濃度, 的電離平衡向左移動,使氨氣揮發(fā)出來。在加熱條件下與CuO反應(yīng)制取前應(yīng)先進(jìn)行干燥(儀器F),氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)(在儀器A中)生成的中混有氨氣,用濃硫酸吸收(在儀器C中),最后用排水法收集儀器D)。若用途徑制可在A中裝灼熱的活性銅粉,再向其中通入空氣,可把E當(dāng)成貯氣瓶,向其中加入蒸餾水時(shí),瓶內(nèi)空氣被壓入A中。反應(yīng)后,紅色的銅與反應(yīng)生成黑色的氧化銅。如果將途徑與途徑結(jié)合起來,銅與氧化銅可循環(huán)使用,同時(shí)又避免了途徑中亞硝酸鹽對環(huán)境的污染。 【答案】(1)E =Ca+ FACD (2)E 蒸餾水 紅色固體逐漸變黑 (3)可以循環(huán)使用,

17、避免使用有毒物質(zhì) 18.(14分)(xx安徽理綜,27)是一種重要的無機(jī)功能材料,粗的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗含有較多的MnO和樣品轉(zhuǎn)化為純的實(shí)驗(yàn),其流程如下: (1)第步加稀硫酸時(shí),粗樣品中的 (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (2)第步反應(yīng)的離子方程式是 + = + 。 (3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈) 、 、 、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有和NaOH,則一定還含有 (寫化學(xué)式)。 (4)若粗樣品的質(zhì)量為12.69 g,第步反應(yīng)后,經(jīng)過濾得到8.7 g 并收集到0.224 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在第步反應(yīng)中至少需要 mol 。 【解析】 (1)根據(jù)框圖中

18、處加入硫酸后生成、濾液和可知MnO和溶于硫酸。 (2)根據(jù)框圖中處可知濾液中主要含有加入后發(fā)生氧化還原反應(yīng)被還原為被氧化為。 (3)在較高的溫度下與NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl、和水,故蒸干溶液得到的固體必含NaCl。 (4)n.01 mol + = + + 0.01 mol 0.01 mol m.01 .15 g 故MnO的質(zhì)量為12.69 g-8.7 g-1.15 g=2.84 g n.04 mol 即MnO和與硫酸反應(yīng)生成的的物質(zhì)的量為0.05 mol。 再根據(jù)=+可以計(jì)算出第步反應(yīng)中至少需要0.02 mol 。 【答案】 (1)MnO、 2 5 1 (3)酒精燈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 N

19、aCl (4)0.02 19.(13分)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。 查閱資料:由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 在pH=5.0時(shí)沉淀完全; 在pH=8.8時(shí)開始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。 實(shí)驗(yàn)過程: .向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。 .用鉑絲蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。 .向中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至56,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。 .向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12

20、,得到白色沉淀C。 (1)中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是。 (2)由、判斷X一定不含有的元素是磷 、 。 (3)中生成B的離子方程式是 。 (4)中B溶解的離子方程式是 。 (5)沉淀C的化學(xué)式是 。 (6)若上述n(A)n(B)n(C)=113,則X的化學(xué)式是。 【解析】 由可知X中一定含有或由可知X中一定不含由中pH為56時(shí),生成沉淀,可知X中一定含、B為;同理由可知X中一定含、C為;(1)因?yàn)楣杷岵蝗苡邴}酸;(6)由信息可知X為堿式碳酸鎂鋁,假設(shè)n(A)=1 mol,那么X中含有n=1 mol,n mol,n3 mol,依據(jù)化合價(jià)可知n mol。 【答案】 (2)鈉、硅 =

21、= 20.(15分)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),甲組同學(xué)用如圖裝置(夾持裝置略)對其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。 (1)儀器B的名稱是 。 (2)實(shí)驗(yàn)中,中的試紙變藍(lán),中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成,則中的試劑為 ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;中的試劑為 。 (3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn),但裝置連接順序?yàn)?此時(shí)中現(xiàn)象為 ,原因是 。 (4)經(jīng)上述反應(yīng),2.5 g化合物A理論上可得0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M;則A的化學(xué)式為 。 【解析】 (2)化合物A與水反應(yīng)生成氨氣,氨氣經(jīng)堿石灰干燥,與CuO反應(yīng)生成紅色的Cu,根據(jù)化合價(jià)守恒可知Cu的化合價(jià)降低中N的化合價(jià)升高生成氣體M(氮?dú)?。(4)經(jīng)濃硫酸吸收未反應(yīng)的收集的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n0.025 mol,所以A中含n(N)=0.05 mol,設(shè)A的化學(xué)式為或QN時(shí)其式量均為50,Q的相對原子質(zhì)量分別為12或36,無意義;設(shè)A的化學(xué)式為其式量為100,Q的相對原子質(zhì)量為24,所以A為。 【答案】 (1)分液漏斗 (2)堿石灰 濃硫酸 (3)試紙變藍(lán) CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水,使試紙變藍(lán)