2022年高三化學(xué) 39綜合練習(xí)六培優(yōu)教案

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1、2022年高三化學(xué) 39綜合練習(xí)六培優(yōu)教案一選擇題:（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.最近國(guó)外科學(xué)家把一個(gè)條形磁鐵置于長(zhǎng)方形水槽的底部中央，磁場(chǎng)強(qiáng)度達(dá)4特斯拉，結(jié)果水被推往兩壁上至露出水底的磁鐵（ ）A分子量比較小B是極性分子C是非極性分子D分子間作用力很弱2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）少用煤做燃料把工廠的煙囪加高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源ABCD3.1995年歐洲一些國(guó)家的某些食品中，“二惡英”含量嚴(yán)重超標(biāo)，一時(shí)間掀起了席卷歐洲的“二惡英”恐慌癥?！岸河ⅰ笔嵌杰?，4二氧六環(huán)及其衍生物的通稱。其中一種毒性最大的結(jié)構(gòu)是 ，

2、關(guān)于這種物質(zhì)的敘述中不正確的是（ ）A該物質(zhì)是一種芳香族化合物B該物質(zhì)是一種鹵代烴C該物質(zhì)是一種強(qiáng)烈致癌物D該物質(zhì)分子中所有原子可能處在同一平面上4.下列物質(zhì)的溶液，只能與強(qiáng)酸反應(yīng)而不能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ）ANaAlO2BNaHSCCH3COONH4DNaHSO45.在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）A容器內(nèi)的壓強(qiáng)、不隨反應(yīng)發(fā)生的時(shí)間變化而改變B在某單位時(shí)間內(nèi)生成amolA2的同時(shí)，也生成amolB2C單位時(shí)間內(nèi)生成bmolAB的同時(shí)生成2bmolB2D在一定的時(shí)間里，有cmolA2反應(yīng)掉的同時(shí)，有cmolB2生成二.選擇題:（本題包括12小題，

3、每小題3分共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該題就為0分）6.下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，金屬陽(yáng)離子一定是氧化劑B有的元素單質(zhì)可由氧化含該元素的化合物來(lái)制得C不可能用非金屬置換出金屬單質(zhì)D三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是原子晶體、離子晶體、分子晶體7.實(shí)驗(yàn)室里保存下列藥品的方法不正確的是（ ）A將金屬鈉保存在煤油或辛烷中B將水玻璃保存在帶膠塞的無(wú)色廣口瓶中C盛放偏鋁酸鈉溶液要用帶磨口玻璃塞的試劑瓶D將苯保存在帶膠塞的無(wú)色細(xì)口瓶中8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A含NA個(gè)

4、氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2LB常溫常壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC常溫常壓下，1mol溴單質(zhì)與NA個(gè)溴分子質(zhì)量相等D標(biāo)況下，11.2LO2與11.2LNO混合后，所得物質(zhì)的分子數(shù)為NA9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）ACl2跟燒堿溶液的反應(yīng)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB用鉑電解MgCl2溶液2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C苯酚鈉溶液與AlCl3溶液反應(yīng)+Al3+3H2O3 +Al(OH)3 -O- -OHD.氯化銨溶于水，破壞水的電離平衡NH4+2H2O NH3H2O+H3O+10.將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合物，離子濃

5、度大小的順序正確的是（ ）AC(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)BC(Cl-）C(NH4+)C(CH+)C(OH-)CC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(CH+)DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)11.不能證明乙二酸是弱酸的是（ ）A0.1molL-1乙二酸（aq）Vml和0.1molL-1NaOH(aq)2Vml恰好完全反應(yīng)B0.05 molL-1乙二酸（aq）pH大于1C相同溫度下，乙二酸比醋酸溶解度小D相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的乙二酸稀溶液導(dǎo)電性比硫酸溶液弱12.現(xiàn)有三種短周期元素X、Y、Z，在X原子的最外電子層上只排布1個(gè)電子；Y原子的最外層電子數(shù)是

6、其電子層數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:1?？芍猉、Y、Z三元素所形成化合物的化學(xué)式不可能是（ ）AXYZ3BX4YZ4CX2YZ3DX2YZ413.向一真空密閉容器中通往一定量氣體A，在一定條件下反應(yīng)2A（g） B(g)+xC(g)達(dá)平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大3P%，若此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a%。下列關(guān)系正確的是（ ）A若x=1則paB若x=2則p=B= CD21.某溫度時(shí)CuSO4的溶解度是25g，若溫度不變，將32g無(wú)水CuSO4粉末撒入mg水中，形成飽和溶液，并有CuSO4、H2O晶體析出時(shí)，則m的取值范圍是（ ）A18gm128gB36gm180gC18gm3，故E中一

7、定含有B和H兩種元素。 C由反應(yīng)式知1mol E和2mol NH3恰好反應(yīng)。反應(yīng)式 E+2NH3=N3B3H6+4H2設(shè)E分子式BxHy，BxHy+2NH3=N3B3H6+4H2 由元素守恒得x=2 y=6 E的分子式為B2H6（2）A：2.5VL； B：VLA：設(shè)始態(tài)1，x轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a, 2x + y = 2Z始1 2 1 0轉(zhuǎn)1 2a a 2a平衡1 2-2a 1-a 2aZ%= a=0.5mol始態(tài)2，Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2b 2x + y = 2Z始2 1 0.5 1+4轉(zhuǎn)2 2b b 2b平衡2 1+2b 0.5+b 5-2bZ%= b=1mol B：在容積固定的密閉容器中進(jìn)行

8、反應(yīng) 2x + y = 2Z始態(tài)3 4 2 0平衡3 4-2c 2-c 2c c=1mol平衡時(shí)物質(zhì)的量共為5mol。由于z體積含量始終不變，溫度始終不變而平衡3物質(zhì)的量是平衡1物質(zhì)的量的2倍。說(shuō)明平衡3時(shí)容器的體積是平衡1容器體積的2倍。在平衡1時(shí)， ，由于B中容器固定因此B的容器體積為六.30.（1）A H2 P CO（2）B CH3OH D HCOOCH3 S HOCH2CHO（3）X酯化 Y還原（或加成）（4）2HCHO+O22HCOOH CH2-OH CH3COOCH2 +2CH3COOH +2H2O CH2-OH CH3COOCH2 A、P是水煤氣的主要成分為H2與CO，T、B能與

9、Na反應(yīng)含-OH的化合物，S是一元醛，T為醇（醛加H2的產(chǎn)物）B含-OH，能兩次氧化應(yīng)為醇，可推斷為CH3OH，由B推出E為甲醛，HCHO，F(xiàn)為甲酸HCOOH，再由B、F推出D為甲酸甲酯X屬酯化反應(yīng)。又因G和F是相鄰的同系物，所以G為乙酸；又T含C數(shù)為B，CH3OH的2倍，與Na反應(yīng)生成H2是B的2倍應(yīng)為二元醇，T為乙二酸。31.反應(yīng)類型（I）水解（II）酯化（III）取代反應(yīng)式： OHHK +3Br2 +3HBrCE 2CH3OH+O22HCHO+2H2OC+FG CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O七.32設(shè)被氧化的FeCl2物質(zhì)的量為x，未被氧化的FeCl2物質(zhì)的量為: 0.05

10、mol-x 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 x x n（FeCl2）=0.02mol+x 其中n（Cl-）=0.06mol+3xFeCl2中n（Cl-）=2（0.05mol-x）=0.1mol-2x Ag+Cl-=AgCl 氧化率為33（1）由硫原子守恒得： SO2CaSO42H2O 22.4l 172g 11041030.2%L m(CaSO42H2O)10-3 m(CaSO42H2O)=153.6g（2）溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （1） SO2+NaOH=NaHSO3 （2）假設(shè)按（1）式進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m（Na2SO3）=12.6g假設(shè)按（2）式進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m（NaHSO3）=20.8g20.816.7212.6 所以溶質(zhì)成分為Na2SO3與NaHSO3的混合物設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為 Na2SO3的物質(zhì)的量為 解之 （3）可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論， 1 1 其結(jié)果為：01