13、而且不論它們以何種比例混合，碳?xì)滟|(zhì)量比總是小于9:1而大于9:2若混合氣體的碳?xì)滟|(zhì)量比是5:1，則A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
A．20% B. 16.67% C. 11.11% D. 22.22%
24.某NH4Cl稀溶液，其濃度為C ml·l-1，由于NH4+水解，C(NH4+)實(shí)際略小于C，已知溶液中有如下關(guān)系， K在溫度恒定時(shí)是一個(gè)常數(shù)，請(qǐng)用C(CH+)及K值表示該溶液中NH4+的平衡濃度C(NH4+)（ ）
A. B.
C. D.
25.下列各組稀溶液，不用其它試劑或試紙，僅利用各溶液之間反應(yīng)不能
14、將它們區(qū)分開(kāi)的是（ ）
A．Mg(NO3)2、NH4Cl、NH3·H2O、Al2(SO4)3、HCl
B．HCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH、Al2(SO4)3
C．HCl、K2SO4、NaCl、NaOH、AlCl3
D．NaHSO4、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、NaOH
四.（本題包括2小題，共18分）
26．（6分）某亞硫酸鈉試劑，已部分氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
（1）稱(chēng)取樣品W1g （2）將樣品溶解
（3）溶液中加入稍過(guò)量的經(jīng)鹽酸酸化的BaCl2溶液。
（4）過(guò)濾洗滌，干
15、燥沉淀，稱(chēng)其質(zhì)量為W2g
回答Ⅰ.BaCl2要用鹽酸酸化的原因________
Ⅱ.BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因_______
Ⅲ.判斷操作③是否完成的方法________
Ⅳ.判斷沉淀是否洗凈的方法________
Ⅴ.Na2SO3純度的表示式Na2SO3%=________
27．（12分）下面為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖.
其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘
16、內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出A中所發(fā)生的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__________________
（2）試管C中苯的作用___________________
反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_(kāi)___________
（3）反應(yīng)2—3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_________
（4）在上述整套裝置中，具有防倒收的儀器有__________（填字母）
（5）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)除①步驟簡(jiǎn)單，操作方便，成功率高。②多步現(xiàn)象明顯。③對(duì)產(chǎn)品便于觀察這三個(gè)優(yōu)點(diǎn)外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_____________.
五.（本題包括2小題，共
17、17分）
28.（4分）已知反應(yīng)AgF+Cl2+H2O—AgCl+AgClO3+HF+O2,配平時(shí)，若Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)______判斷依據(jù)是________；若AgClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為B，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為C，則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)_______判斷依據(jù)是____________。
29.
（1）化合物E（含兩種元素）與NH3反應(yīng)，生成的化合物G和H2，化合物G的相對(duì)分子質(zhì)量為81，G分子中硼元素（B相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）和氫元素的質(zhì)量百分含量分別是40%和7.4%，由此推斷
A．化合物G的化學(xué)式_____
B．1mol E與1mol
18、NH3反應(yīng)，可生成2mol H2，組成化合物E的元素是______和______
C．1mol E和2mol NH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的化學(xué)式______
（2）（6分）已知T℃ PKPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molX和1molY，此時(shí)容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，試回答下列問(wèn)題
A．使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，再往上述密閉器內(nèi)充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為_(kāi)_____。
B．若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制為T(mén)℃，使4molX和2molY反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，Z的體積分
19、數(shù)仍為0.4，則密閉容器的容積為_(kāi)_____
六.（本題包括2小題，共17分）
30.（9分）水蒸氣跟灼熱焦炭反應(yīng)生成A和P的混合氣體，它是合成多種有機(jī)物的原料氣。下圖是合成某物質(zhì)的路線(xiàn)。其中D、G互為同分異構(gòu)體；G、F是相鄰的同系物；B、T屬同類(lèi)有機(jī)物，T分子中碳原子數(shù)是B的2倍，等物質(zhì)的量T、B跟足量的金屬鈉反應(yīng)，T產(chǎn)生的氫氣是B的2倍；S能跟新制氫氧化銅反應(yīng)，1mols能產(chǎn)生1mol氧化亞銅。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）分子式：A ______ P ______；
（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B ______ D ______ S ______
（3）反應(yīng)類(lèi)
20、型：X ______ Y ______
（4）化學(xué)方程式 E→F ______ T跟過(guò)量的G在濃H2SO4存在，加熱條件下進(jìn)行反應(yīng)________________________
31.（8分）化合物A（C8H8O3）為無(wú)色液體，難溶于水有特殊香味。從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，圖中的化合物A硝化時(shí)可生成四種—硝基取代物，化合物H的分子式為C6H6O，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)。
回答：下列化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A ______ E ______ K ______
反應(yīng)類(lèi)型（Ⅰ）______（Ⅱ）______（Ⅲ）______
反應(yīng)方程式H→K _____
21、_ C→E ______ C+F→G ______
七.（本題包括2小題，共15分）
32．（5分）將0.02mol FeCl3和0.05mol FeCl2溶于水配成200ml溶液，取20ml溶液通入一定量Cl2，再滴入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2.87g白色沉淀，求溶液中FeCl2的氧化率。
33．（10分）接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排入前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。
（1）某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%（體積分?jǐn)?shù)）的SO2，問(wèn)用NaOH溶液，石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少g石膏（CaSO4·2H2O）
（2）如果
22、將一定體積的尾氣通入100ml 2mol·L-1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)側(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。
（3）工廠尾氣處理制石膏的過(guò)程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量，現(xiàn)設(shè)n（SO2）、n（NaOH）、n（NaHSO3）分別表示SO2、NaOH、NaHSO3的物質(zhì)的量且試寫(xiě)出X在不同取值范圍時(shí)，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）與n（SO2）、n（NaOH）間的關(guān)系式
X
n（NaHSO3）
解析與答案
一.
23、1．B 2．D 3．B 4．A 5．D
二.
6．BD 7．CD 8．BC 9．B 10．C
11．AC 12．AB 13．BC 14．D 15．D
16．C 17．C
三.
18．D 19．D 20．D 21．C 22．B
23．A 24．C 25．C
四.
26.
Ⅰ.除去SO32-，防止生成BaSO3
Ⅱ.使SO42-全部轉(zhuǎn)化為BaSO4
Ⅲ.取上層清液少許，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀產(chǎn)生則③步操作完成
Ⅳ.洗滌液少許于試管中，滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生已洗凈
Ⅴ.
27．① -Br2
24、-Br +HBr
②除去苯中的溴蒸汽：
D：石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧
E：淺黃色沉淀
③溶液底部有無(wú)色油狀液體
④D、E、F
⑤對(duì)尾氣處理，防止空氣污染
五.
28．2a；Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，AgCl和AgClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)和為2a，故AgF化學(xué)計(jì)量數(shù)為2a；5b+4c；b→b-5be- 2CO2-→CO2-4Ce-故（5b+4c）mol得（5b+4c）mol e-生成（5b+4c）mol AgCl。
29．（1）A .N3B3H6 B. 硼（B）和氫（H）C. B2H6
A．n（B）=81×40%
25、÷10.8=3
n（H）=81×7.4%÷1=6
n（N）=（81-3×10.8-6）÷14=3
∴G的化學(xué)式N3B3H6
B．E含兩種元素，由E+NH3→N3B3H6+2H2可看出E一定含B元素；另一元素只能是H或N。由反應(yīng)式知反應(yīng)后H原子數(shù)>3，故E中一定含有B和H兩種元素。
C．由反應(yīng)式知1mol E和2mol NH3恰好反應(yīng)。
反應(yīng)式 E+2NH3=N3B3H6+4H2
設(shè)E分子式BxHy，BxHy+2NH3=N3B3H6+4H2 由元素守恒得x=2 y=6 E的分子式為B2H6
（2）A：2.5VL； B：VL
A：設(shè)始態(tài)1，
26、x轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2a,
2x + y = 2Z
始1 2 1 0
轉(zhuǎn)1 2a a 2a
平衡1 2-2a 1-a 2a
Z%= a=0.5mol
始態(tài)2，Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為2b
2x + y = 2Z
始2 1 0.5 1+4
轉(zhuǎn)2 2b b 2b
平衡2 1+2b 0.5+b 5-2b
Z%= b=1mol
∵ ∴
B：在容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)
2x + y = 2Z
始態(tài)3 4 2 0
平衡
27、3 4-2c 2-c 2c
c=1mol
平衡時(shí)物質(zhì)的量共為5mol。由于z體積含量始終不變，溫度始終不變而平衡3物質(zhì)的量是平衡1物質(zhì)的量的2倍。說(shuō)明平衡3時(shí)容器的體積是平衡1容器體積的2倍。在平衡1時(shí)，
∴，由于B中容器固定因此B的容器體積為
六.
30.
（1）A H2 P CO
（2）B CH3OH D HCOOCH3 S HOCH2CHO
（3）X酯化 Y還原（或加成）
（4）2HCHO+O22HCOOH
CH2-OH CH3COOCH2
28、 +2CH3COOH +2H2O
CH2-OH CH3COOCH2
A、P是水煤氣的主要成分為H2與CO，T、B能與Na反應(yīng)含-OH的化合物，S是一元醛，T為醇（醛加H2的產(chǎn)物）B含-OH，能兩次氧化應(yīng)為醇，可推斷為CH3OH，由B推出E為甲醛，HCHO，F(xiàn)為甲酸HCOOH，再由B、F推出D為甲酸甲酯X屬酯化反應(yīng)。
又因G和F是相鄰的同系物，所以G為乙酸；又T含C數(shù)為B，CH3OH的2倍，與Na反應(yīng)生成H2是B的2倍應(yīng)為二元醇，T為乙二酸。
31.
反應(yīng)類(lèi)型（I）水解（II）酯化
29、（III）取代
反應(yīng)式：
OH
H→K +3Br2→ +3HBr
C→E 2CH3OH+O22HCHO+2H2O
C+F→G CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O
七.
32．設(shè)被氧化的FeCl2物質(zhì)的量為x，未被氧化的FeCl2物質(zhì)的量為:
0.05mol-x 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
x x
n（FeCl2）=0.02mol+x 其中n（Cl-）=0.06mol+3x
FeCl2中n（Cl-）=2（0.05mol-x）=0.
30、1mol-2x
Ag++Cl-=AgCl↓
氧化率為
33．（1）由硫原子守恒得：
SO2——CaSO4·2H2O
22.4l 172g
1×104×103×0.2%L m(CaSO4·2H2O)×10-3
m(CaSO4·2H2O)=153.6g
（2）溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （1）
SO2+NaOH=NaHSO3 （2）
假設(shè)按（1）式進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m（Na2SO3）=12.6g
假設(shè)按（2）式進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m（NaHSO3）=20.8g
∵20.8>16.72>12.6 所以溶質(zhì)成分為Na2SO3與NaHSO3的混合物
設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為
Na2SO3的物質(zhì)的量為
解之
（3）可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論，
≤ 1 ≥1
∴其結(jié)果為：
≤
0
≥1
2022年高三化學(xué) 39綜合練習(xí)六培優(yōu)教案
