2022年高三化學(xué) 36化學(xué)綜合練習(xí)二培優(yōu)教案

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1、2022年高三化學(xué) 36化學(xué)綜合練習(xí)二培優(yōu)教案 本練習(xí)可能用到的原子量：H:1.0 C:12.0 N:14.0 O:16.0 Na:23.0 S:32.0 Cl:35.5 Co:58.9 Ba:137.0第卷（選擇題 共83分）一.選擇題:（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列各組物質(zhì)（或主要成分）按氧化物、酸、堿、鹽的分類順序排列的是（ ）A鐵紅、硫酸、純堿、膽礬B碳、硬脂酸、熟石灰、石膏C生石灰、石炭酸、燒堿、皓礬D乙酸酐、氫硫酸、苛性鉀、硝銨2.下列有關(guān)“生活中的化學(xué)”的敘述不正確的是（ ）A合成洗滌劑去油污主要是物理變化，堿液去油污屬化學(xué)變化B食用

2、植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)C重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽鉛鹽汞鹽等會(huì)使人中毒D苯酚具有殺菌作用，既可用于環(huán)境消毒，也可直接用于人體皮膚殺菌消毒3.下列微粒的個(gè)數(shù)比不是1：1的是（ ）ANaHCO3晶體中的陰離子和陽(yáng)離子BNa2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子C氘（）原子中的質(zhì)子和中子DNH3分子中的質(zhì)子和電子4.下列溶液一定是堿性溶液的是（ ）A.溶液中 B.溶液中含有離子C.滴加甲基橙后溶液呈紅色 D.滴加甲基橙后溶液呈黃色5.國(guó)際公約1986決定全球禁止使用冰箱致冷劑氟利昂，主要是為了保護(hù)大氣層中的一種物質(zhì)不被破壞，這種物質(zhì)的同素異形體是（ ）A氮?dú)釨氫氣 C氧

3、氣 D氦氣二. 選擇題:(本題包括12小題, 每小題3分,共36分,每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意)6.鋇和鈉相似，也能形成離子的過(guò)氧化物，下列敘述正確的是（ ）A過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是Ba2O2B離子的電子式是C1摩過(guò)氧化鈉或1摩過(guò)氧化鋇與足量水反應(yīng)都生成0.5molO2D過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇均為強(qiáng)氧化劑7.不能用置換反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ）AAl2O3BFe2(SO4)3CAl2(SO4)3DMg(NO3)28.下列物質(zhì)的晶體中，構(gòu)成晶體的微粒內(nèi)和微粒間都不存在共價(jià)鍵的是（ ）A硅B干冰 C氯化鎂 D氖9.下列敘述中正確的是（ ）A.過(guò)濾元素有變價(jià)，主族金屬元素?zé)o變價(jià)B.原子形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子數(shù)

4、一定不大于8C.主族元素原子序數(shù)的奇偶性與所在族的奇偶性相一致D.短周期元素都是主族元素10.A、B、C、D、E是同周期五種元素，A與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性，C、D氫化物水溶液呈酸性，酸性，五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E離子半徑最小，則它們?cè)有驍?shù)由大到小的順序是（ ）AC D E A B BE C D A BCB A E D C DB A D C E11.為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A 18g水所含電子數(shù)B 28g乙烯含有6對(duì)共用電子對(duì)C7.1g氯氣轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-時(shí)失去電子數(shù)為0.2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氯甲烷含有碳原子數(shù)為0.512.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確

5、的是（ ）A 等體積，等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混和 B在燒堿溶液中通入少量SO2氣體 C明礬水解溶液顯酸性，D碳酸鋇溶于醋酸， 13.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ） A在的溶液中： B在由水電離出的C(H+)=110-12的溶液中: C在加入鎂粉產(chǎn)生氣體的溶液中： D在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：14.在某溶液中再溶解CH3COONa晶體，測(cè)得溶液中C(Na+)與C(CH3COO-)約相等，則某溶液可能是（ ）ANaOH(aq) BHCl(aq) CKOH(aq) DCH3COOH(aq)15.在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反

6、應(yīng)2A(g)+B(g)C(g)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA 0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為W%，則的值是（ ）A1 B2 C3 D416.溴一鋅蓄電池的基本構(gòu)造是:用碳棒作兩極,溴化鋅作電解液,現(xiàn)有四個(gè)電極反應(yīng): 該蓄電池在充電時(shí)的陽(yáng)極和放電時(shí)的負(fù)極的電極反應(yīng)分別是( )A B C D17.對(duì)尼古丁和苯并a芘分子組成與結(jié)構(gòu)描述正確的是（ ）A.尼古丁為芳香族化合物B.苯并a芘的分子式C20H18C.苯并a芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物D.尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面上， 苯并a芘分子中的所有

7、氫原子可能都在同一平面上三.選擇題:（本題包括8小題，每小題4分，共32分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）18.在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量NaI溶液，再加入足量Na2S溶液，則所得到的沉淀是（ ）AAl2S3和I2 BFe(OH)3和Al(OH)3CFeS和Al(OH)3 DFe2S3和I219.有一無(wú)色混合氣體，可能含有CO、CO2、HCl、H2、NH3、水蒸氣中的一種或幾種。當(dāng)混合氣體依次通過(guò)溶液，濃H2SO4、灼熱CuO、無(wú)水CuSO4時(shí)，溶液變渾濁，灼熱的CuO變紅、無(wú)水CuSO4變藍(lán)，則該混合氣中（ ） 一定沒(méi)有CO2，肯定有CO 可能有CO和氨氣 可能有H2O和

8、HCl 一定有H2 一定有HCl,沒(méi)有氨氣A B C D20.下列所得溶液濃度為(氣體均為標(biāo)況,且不向試管外擴(kuò)散溶液)( )A盛滿NO2(設(shè)無(wú)N2O4)的試管倒扣水中B盛滿4:1體積比的NO2、O2倒扣在水中C盛滿4:3體積比的NO、O2倒扣在水中D1L NH3溶在1L水中21.25時(shí)，在50g 2%的Ba(OH)2溶液中加入5gBaO,保持溫度不變，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.65g物質(zhì)沉淀（設(shè)不含結(jié)晶水），此時(shí)Ba(OH)2的溶解度為（ ）A3.5gB4.0gC5.3gD6.7g22.判斷下列關(guān)系式，不正確的是（ ）A.若氨水和硫酸銨混合溶液的pH=7,則： B.在NH4HCO3溶液中，C.在Na

9、2CO3溶液中，D.在Na2S溶液中，23.晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體（如右圖）其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子，試觀察圖，推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個(gè)數(shù)、鍵角，B-B鍵個(gè)數(shù)都正確的一組是（ ）A20個(gè)，60個(gè) B18個(gè),54個(gè)C12個(gè), , 30個(gè) D9個(gè),18個(gè)24.X1和X2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系和的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是( )AX1降低,X2增大 BX1、X2均降低CX1增大，X2降低 D無(wú)法判斷25化學(xué)式不同的兩種有機(jī)物A、B，它們只由碳、氫、氧元素中兩種或三種組成。A

10、和B不論以何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。下列敘述正確的是（ ） AA和B的最簡(jiǎn)式相同 BA和B分子中含氫原子數(shù)相等，若相差個(gè)碳原子時(shí)，必同時(shí)相差2個(gè)氧原子CA和B可以都是烴，也可以都是烴的含氧衍生物DA和B分子組成中含碳原子數(shù)一定相等第卷（非選擇題 共67分）四（本題包括2小題，共17分）26（1）（4分）右圖試管中集滿干燥的氯氣，迅速用套有膠塞，裝有濃氨水的滴管塞住，滴入濃氨水。開始時(shí)，試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有氧化還原反應(yīng)：并產(chǎn)生紅光和白煙，請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)和現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：a:標(biāo)志反應(yīng)全部完成的現(xiàn)象_b:反應(yīng)完畢后，將試管浸入水中，取

11、下滴管，并將試管倒立于水中觀察，有水進(jìn)入試管，當(dāng)達(dá)到室溫時(shí)，進(jìn)入試管內(nèi)的水約占試管容積的_c:反應(yīng)中生成的白煙是_d:寫出標(biāo)志試管中的反應(yīng)全部完成的化學(xué)方程式_（2）（5分）現(xiàn)有固體純堿、醋酸溶液、苯酚鈉溶液及所給儀器，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸酸性比苯酚強(qiáng)a:各儀器的安裝順序_b:三個(gè)容器所放的藥品_c:發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_27（8分）某學(xué)生參加課外環(huán)保小組，測(cè)校辦工廠排出廢氣中的CO2（含雜質(zhì)SO2）含量，他準(zhǔn)備將CO2吸收變成沉淀，然后測(cè)沉淀質(zhì)量，通過(guò)計(jì)算求出CO2的含量，上圖中表示主要裝置，其它膠皮管、導(dǎo)管省去。（1） 設(shè)計(jì)主要儀器裝置使用的順序有二種，哪一種較為合理

12、：甲方案：ADEFC乙方案：ADFEC（2） 為什么要使氣體2次通過(guò)KMnO4(H+)溶液_（3） 為什么沒(méi)有選B裝置_（4） CO2是轉(zhuǎn)化成什么沉淀而計(jì)算出來(lái)的_（5） 獲得沉淀物需用什么操作及儀器_ 五（本題包括2小題，共17分）28（1）（4分）向含有某物質(zhì)的量的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，其中：第二個(gè)離子反應(yīng)方程式為_最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為_（2）（6分）甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)化合物性質(zhì)如圖，其中C為白色沉淀，D為氣體。a:若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為_b:若D為堿性氣體，則A+H2OC+D化學(xué)方程式為_（3）若

13、由兩種元素組成的化合物M發(fā)生水解反應(yīng)，只生成兩種酸N和P，則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是_A M可能由兩種非金屬元素組成BN、P均一定為一元酸CM一定含有金屬元素D此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)A 生成物中無(wú)氧酸，含氧酸并存29（7分）某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g,用X射線研究其固體表明，在邊長(zhǎng)為cm的立方體中含有20個(gè)原子。R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2價(jià)，+4價(jià)。在溶液中R2+穩(wěn)定，而R4+有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為HNO3。氧化物R3O4其性質(zhì)與Fe3O4類似。R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可以形成合金，在潮

14、濕環(huán)境中易形成鐵銹。R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域都有很多用途。請(qǐng)回答： （1）R原子的摩爾質(zhì)量_ （2）R元素處于周期表第_周期_族 （3）假若能使少量R4+加到FeCl2溶液中，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？ 若“否”，其原因?yàn)開 若“是”，其離子反應(yīng)方程為_ （4）R3O4因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在鋼鐵表面，有利于形成耐腐蝕的鈍化層。R3O4與足量的HNO3反應(yīng)，生成R的氧化物，R的硝酸鹽和水三種物質(zhì)，此反應(yīng)的方程式為_六（本題包括2小題，共18分）30（1）（4分）化學(xué)式C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì)：a. A+Na慢慢產(chǎn)生氣泡b. A+RCOOH有香味的

15、產(chǎn)物c. A苯甲酸d. 其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)e. 脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品（它是目前造成“白色污染”的主要來(lái)源之一）請(qǐng)回答：（）根據(jù)以上信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_ A苯環(huán)上直接連有羥基 B. 肯定有醇羥基 C. 苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基 D. 肯定是芳香烴()化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _()A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式: _+（2）（4分）含羥基的化合物可表示為-（M不確定），當(dāng)它與H+結(jié)合后，可形成-離子（有機(jī)反應(yīng)中的重要中面體）-在一定條件下，易失去H+或H2O分子，請(qǐng)回答：+a. 符合-通式最簡(jiǎn)單的離子的電子式_b. 微粒中原子數(shù)、電子數(shù)都相等的微粒稱等電子

16、體。等電子體有相似的幾+何形狀，上面（a）題中離子的幾何形狀為_+c. 同溫同壓下，由（A）CH3CH2OH2 （B）NH4+ （C）HCO3-三者分別形成的水溶液，酸性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)字母）_d. 液態(tài)乙醇中存在CH3CH2OH2，可與之相互中和而使溶液呈電中性的微粒的符號(hào)為_31（10分）已知反應(yīng)CH3CH3 CH3-CH-COORCH2=C-COOR CH3 R-CH=CH2R-CH-CHO（后者分子量比前者大30）下圖為AF的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_ D_（2）寫出的化學(xué)方程式：_ _（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，屬于取代反應(yīng)的是_，屬于加聚反應(yīng)的是_（填序號(hào)）七（本

17、題包括2小題，共15分）32（7分）某工業(yè)反應(yīng)混合液中僅可能含有的組合是：乙醚（C4H10O）、乙醇（C2H6O）和水，經(jīng)分析，液體中各原子數(shù)之比為C:H:O=16:42:5， （1）若混合液中只含兩種組合，求所有可能的組合。 （2）若混合液中有三種組合，在628g混合液中含1molH2O，此時(shí)乙醇和乙醚的物質(zhì)的量是多少？33某化合物的化學(xué)式可表示為CO(NH3)xCly(x,y均為正整數(shù))，為確定x和y的值，取兩份質(zhì)量均為0.2140g的該化合物進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：將一份試樣溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定（生成AgCl沉淀），共消耗24.0ml,0.100的AgNO3溶液。在另

18、一份試樣中加入足量NaOH溶液并加熱，用足量鹽酸吸收逸出的NH3,吸收NH3共消耗24.0ml 0.2000HCl溶液。試通過(guò)計(jì)算確定該化合物的化學(xué)式。解析與答案一1.B 2.D 3.B 4.A 5.C二.6.C D 7.B 8.C D 9.A項(xiàng) A族元素Pb有+2和+4兩種價(jià)態(tài) B項(xiàng) Fe2+離子最外層14個(gè)電子 D項(xiàng) 惰性元素為0族元素 C項(xiàng)為正確答案 10.A 11.A項(xiàng) 18g水所含電子數(shù)為10N B項(xiàng) 乙烯的電子式為 ,28g乙烯為1mol，所以含6對(duì)電 子對(duì).正確C項(xiàng) Cl2轉(zhuǎn)變?yōu)镃l-時(shí),應(yīng)得到0.2N.電子數(shù)D項(xiàng) 二氯甲烷為液態(tài),標(biāo)況下,11.2L并不是0.5mol,碳原子數(shù)也

19、不為0.5N. 12.B 13.C D 14.C D 15.B項(xiàng): 已知態(tài) 2mol 1mol 0 始態(tài) 0.6mol 0.3mol 1.4mol 等價(jià)轉(zhuǎn)化 0 由等效平衡列式得: C項(xiàng): 本題為同溫同容下的同體積反應(yīng),列式 ():()=2:1 符合題意 16.B 17.D三.18.C Fe3+氧化性,S2-還原性,兩者反應(yīng)得FeS和S. S2-與Al3+雙水解反 應(yīng)又得Al(OH)3. 19.B 20.A.設(shè)試管的容積為Vml, 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3mol 2mol 試管中有ml進(jìn)入水 C(HNO3)= 21.B 50g2%Ba(OH)2(aq)中，溶質(zhì)Ba(O

20、H)21g,溶劑水49g, 設(shè)5gBaO溶解水中，消耗水的質(zhì)量為，生成Ba(OH)2質(zhì)量為， BaO + H2O = Ba(OH)2 153g 18g 171g 5g 此時(shí)溶液中溶質(zhì) 溶劑 溶解度 22A項(xiàng)：由電荷守恒得： 溶液 正確 B項(xiàng)：NH4HCO3溶液中，遵循元素的物料守恒知： NH4+在溶液中按NH4+及NH3H2O兩種形式存在 HCO3-在溶液中按HCO3-、CO32-及H2CO3三種形式存在， 正確 C項(xiàng)：Na2CO3溶液，按元素物料守恒知： 在溶液中可以有、三種形式： 或按電荷守恒 ，不正確。 D項(xiàng)：Na2S溶液中 按電荷守恒： （1） 按元素物料守恒： （2） -整理得： 正

21、確。23C 20個(gè)等邊三角形有個(gè)硼原子， 每個(gè)硼原子為五個(gè)三角形所共用，每個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子 個(gè)數(shù)：。 等邊三角形鍵角，每2個(gè)硼原子組成一個(gè)B-B鍵，所以B-B鍵 個(gè)數(shù)為.24A25B四26（1） a:不再生成白煙和紅光 b: c:NH4Cl固體小顆粒 d: （2）a: A D E B C F b: 醋酸溶液、純堿、苯酚鈉溶液 c: -ONa + CO2 + H2O -OH + NaHCO3 27.（1）甲方案 （2）使SO2盡可能除盡，E中溶液如不褪色，確定SO2已除盡； （3）NaHCO3和SO2反應(yīng)生成CO2，增大了原有CO2量， （4）BaCO3,CaCO3沉淀， （5）過(guò)濾、洗

22、滌、干燥、稱量；天平，過(guò)濾器，干燥器等 五28.(1)第二個(gè)離子反應(yīng)方程式： 最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為： (2)a: Al2S3 b: (3) A E 29.（1） （2）質(zhì)子數(shù)= 第六周期A族。 （3）是。OH （4） 六30（1）（I）b c (II) -CH-CH3OHONa （III）2 -CH-CH3 +2Na -CH-CH3 +H2.H （2）a: H:O:H+ b: 三角錐形 c: A B C d: C2H5O-COOCH3COOCH331（1）A：CH2=CH-CH2-CH2-CH=CH2 D：CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3 （2）B：CH3CH3 OHC-CH-C

23、H2-CH2-CH-CHO-4CH(OH)2CH3CH3 HOOC-CH-CH2-CH2-CH-COOH+2CH2O+4H2O EFCOOCH3COOCH3CH3CH3COOCH3COOCH3CH3CH3 N C-CH-CH=C C-CH=CH-C n 分析：在乙醇組成中在乙醚組成中而在題給條件的液體中其比值介于乙醇和乙醚之間，所以二元組合可以是乙醚和乙醇?？紤]二元組合之一有水時(shí)，根據(jù)C和H的比例關(guān)系，只能是乙醚和水，并且必須是物質(zhì)的量之比為4：1，不可能由乙醇和水組成。(3) 七32（1）乙醚和乙醇，乙醚和水； （2）由題意知，該混合物平均分子式可寫為C16H42O5，1mol C16H42O5的質(zhì)量=,628g混合液應(yīng)為2mol. 設(shè)628g混合液中，C4H10O和C2H6O的物質(zhì)的量分別為a和b,還含1molH2O, 解得 即乙醚7mol, 乙醇2mol.33. n(NH3)= m(NH3)= n(Cl-)= m(Cl-)= m(CO)= n(CO)= 化合物的最簡(jiǎn)式為：Co(NH3)6Cl3 的值與最簡(jiǎn)式式量相同， 該化合物的化學(xué)式為：Co(NH3)6Cl3.