《2022年高三化學(xué) 17綜合練習(xí)（一）培優(yōu)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 17綜合練習(xí)（一）培優(yōu)教案（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué) 17綜合練習(xí)（一）培優(yōu)教案試題：一選擇題:（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列說法正確的是（ ）A第七周期有50種元素B該原子的質(zhì)量數(shù)是184C該元素相對(duì)原子質(zhì)量是292D該原子核外有114個(gè)電子2如果用(NH4)2SO4溶液培養(yǎng)植物，溶液的pH值會(huì)（ ）A逐漸上升B逐漸下降C不變D無規(guī)律3我國具有悠久的釀酒歷史，某白酒的標(biāo)簽上注有“53”字樣，它表示（ ）A該酒是在53的條件下釀制的B100g該酒中含有53g酒精C該酒的著火點(diǎn)是53D100mL該酒中含有53mL酒
2、精4下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作蛋白溶液中加入硫銨后形成沉淀 除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵 二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體 溴水滴入植物油中振蕩褪色 水泥、砂子和水混合后硬化 照相底片感覺。其中沒有新物質(zhì)生成的是（ ）ABCD5以下貯存物質(zhì)的方法正確的是（ ）A少量白磷貯存在二硫化碳中B水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃試劑瓶中C少量碘貯存在酒精中D濃硝酸貯存在棕色玻璃瓶中二選擇題:（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）6設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種N2和O2的混合氣體mg含有6個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占體積(L)是（ ）A22.4nb/mB22.4mb/nC22.4n/mbDnb/22.4m7下
3、列離子方程式正確的是（ ）A 用燒堿溶液吸收少量硫化氫氣體：OH-+H2S=HS-+H2OB碳酸鋇溶于醋酸： BaCO3+2CH3OOH=Ba2+2CH3COO-+H2O+CO2C碳酸氫銨溶液中加入足量燒堿溶液： NH4-+OH-=NH3+H2OD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mLCl2緩慢通入1molL-1的FeBr2溶液10mL中： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br28向一容積為5L的恒容密閉容器中，充入5molA與8molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g)（x、y均為正整數(shù)）。反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(C)=0.
4、3molL-1min-1，D的衡濃度為0.3molL-1，又知V(B):V(C)=3:2，則下列說法中一定不正確的是（ ）Ax:y=2:1BV(A):V(C)=2:1CA的平衡濃度為0.4molL-1DA與B的平衡濃度之比為2:39下列說法正確的是（ ）A溶液的pH值越小，其中含有的氫離子數(shù)越多B物質(zhì)水溶液濃度越大，密度也越大C單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng)D酸性越弱的酸，它的鈉鹽水溶液堿性越強(qiáng)10在化合物X2Y和YZ2，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為40%和50%，則Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為25%的化合物A的組成不可能是（ ）AYZ6BXY2CX2YZDX2YZ311下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（
5、）ApH=1的溶液中 Na+ S2- K+ MnO4-BpH=7的溶液中 Al3+ Cl- SO42- HCO3-CpH7的溶液中 Na+ AlO2- SO42- K+DpH=0的溶液中 Fe2+ ClO- Na+ K+12鋰電池是一代新型的高能電池，它的質(zhì)輕、能高而受到了普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)式為：Li+MnO2=LiMnO2，若該電池提供0.5法拉第電量，則消耗正極材料質(zhì)量約為（其它損耗忽略不計(jì)，法拉第常數(shù)：1F=96485庫侖1個(gè)電子的電量=1.610-19庫）（ ）A3.5gB7gC43.5gD87g13只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物完全燃燒是消耗的
6、氧氣和生成的二氧化碳的體積比是1:2，這類有機(jī)物中（ ）A相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式是CH2OB相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式是CH2O2C含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整數(shù)倍D含相同碳原子數(shù)的各化各物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是16的整數(shù)倍三選擇題:（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）14A、B為短周期元素，A原子所具有的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的，B原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，A與B能形成多種原子團(tuán)，其中一定不存在的是（ ）AAB4-BAB32-CA2B32-DA2B42-15常溫下，將0.1mol下列物質(zhì)置于0.5l水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確
7、的是Na2O2 Ba3(PO4)2 Na2S NaAlO2 AlCl3( )ABCD16將某種由FeS和FeS2組成的混合物，在空氣中充分燃燒，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L的SO2氣體，將燃燒后的固體殘?jiān)鬯楹笕苡谧懔葵}酸，過濾后并向?yàn)V液中加入足量NaOH溶液，再將沉淀濾出灼燒至恒重，得到Fe2O3 40.0g，則混合物中S2-與S22-的物質(zhì)的量之比為（ ）A2:3B3:2C2:1D1:117某溶液1l，含(NH4)2SO4，MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根離子濃度為0.15molL-1，溶液中NH4+的物質(zhì)的量是（ ）A0.01molB0.05molC0.1molD0.2mol18鹽M的
8、式量為a，它的結(jié)晶水合物式量為2a，t時(shí)（M的溶解度為Sg），在一定量的M水溶液中加入bgM恰好成為飽和溶液。若改加它的結(jié)晶水合物要達(dá)到飽和溶液應(yīng)加入結(jié)晶水合物（ ）A2bgB(2+)bgCD(1+)bg19在溫度和容積不變的條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從2條途徑建立平衡，：A、B的起始濃度分別為2molL-1；C、D的起始濃度分別為2molL-1和6molL-1，下列敘述正確的是（ ）A兩條途徑最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的摩爾分?jǐn)?shù)與體系不同B兩條途徑最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與體系的相同C達(dá)平衡后，中的反應(yīng)速率V(A)等于中的V(A)D達(dá)平衡后，
9、的混合氣體密度與的相等20圖示為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，1mol此有機(jī)物與足量NaOH，溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（ ）A2molB4molC5molD6mol21將1L含C2H4和H2的混合氣體通入Ni催化劑，使C2H4和H2發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積為yl（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)是），若C2H4在1l混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x%，則x和y的關(guān)系一定不正確的是（ ）Ay=1x%By=(1-1x%)Cy=1x%=0.5Dy=(1-1x%)0.522某有機(jī)物為含氯的酯，在稀H2SO4存在下水解，產(chǎn)生A和B，B和A的物質(zhì)的量之比為1:2，有機(jī)物A（C2H3O2Cl）可由有有機(jī)物D(
10、C2H3OCl)氧化而得，則下列判斷正確的是（ ）A的結(jié)構(gòu)式為HCOOCH2Cl A為CH2(Cl)COOH B為乙二醇 D為CH3COClABCD四實(shí)驗(yàn)填空題:23有一小塊Al-Si合金質(zhì)量為mg，請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單合理的實(shí)驗(yàn)測(cè)定合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？晒┻x用的試劑有：濃H2SO4、濃HNO3，6molL-1的HNO3，6molL-1的HCl，6molL-1的NaOH溶液（1）實(shí)驗(yàn)所選用的試劑_實(shí)驗(yàn)中所涉及的化學(xué)方程式_（2）若氣體流向從左到右，則所選裝置的玻璃管接口順序?yàn)椋ㄌ钭帜复?hào)）_（3）簡述選用或不選用裝置的理由_（4）按你設(shè)計(jì)的方案，還需_數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算Al
11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的式子_。（5）按述（2）的方式連接儀器，還可進(jìn)行那些定量測(cè)定_。A用一定質(zhì)量的純鋅粒測(cè)定Zn的相對(duì)原子質(zhì)量B用MnO2與鹽酸反應(yīng)，測(cè)定鹽酸的濃度C測(cè)定Na2O2、Na2O混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D用加熱分解的方法測(cè)量KClO3的純度E測(cè)定工業(yè)電石中CaC2的純度24為了測(cè)定足量銅與適量一定濃度的硝酸反應(yīng)生成NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示）請(qǐng)從下圖中適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡單的實(shí)驗(yàn)，用于測(cè)定m的值（ ）其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管刻度（0-50mL）供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，用來調(diào)節(jié)液面高低。（1）裝置的連接順序是（填接口
12、的編號(hào)）_（2）連接好裝置并檢查氣密性后，應(yīng)打開_通入N2；然后打開_，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關(guān)上a、b。通入N2的原因_。（3）實(shí)驗(yàn)后，若量氣管中氣體的體積（換算成標(biāo)況下的體積）為VmL，要測(cè)定m的值，還要將_中的溶液作_實(shí)驗(yàn)，假設(shè)測(cè)得其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n：用含V和n的式子表示m_（4）下列操作中能夠造成m的值偏小的是_A改應(yīng)前E中甲管所裝水里的氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時(shí)氣泡消失B實(shí)驗(yàn)前，甲、乙兩管液面在同一水平面上；最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面C實(shí)驗(yàn)前沒有先通入足量的N2D實(shí)驗(yàn)過程中，E裝置乙管的水溢出五填空題:25（1）理論上1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2(g)和H2O(l
13、)釋放16KJ能量，在體內(nèi)這一氧化過程釋放的能量由ATP截獲被人利用C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP6CO2(g)+44H2O(e)+38ATPATP+H2OADP+H3PO4；H=-30.6KJ/moL葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2(g)和H2O(l)熱化學(xué)方程式是_葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2(g)和H2O(l)，能量的利用率是_%（2）有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖以M代表陽離子，以N代替陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式A _ B _ C _ D _26氣體A只含x、y兩種短周期元素，x的原子序數(shù)大于y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體。各物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化
14、關(guān)系。 （1）若氣體A中，x，y兩元素的質(zhì)量比小于3，則氣體A中肯定含有（寫化學(xué)式）_（2）若氣體A的分子為直線型結(jié)構(gòu)，且x，y兩元素的質(zhì)量比數(shù)值等于x的相對(duì)原子質(zhì)量，則x元素位于周期表中第_周期_族。A的電子式_。（3）C與固體甲在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。27化學(xué)式為C8H1018O的化合物A具有如下性質(zhì)A+Na慢產(chǎn)生氣泡A+KCOOH有香味的產(chǎn)物A苯甲酸其催化脫氫產(chǎn)物不發(fā)生銀鏡反應(yīng)脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品試回答：（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_（3）A和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）寫出A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程
15、式_28已知氨基酸能與亞硝酸反應(yīng)得到羥基酸，例如： 0 0R-CH-C-OH+HNO2R-CH-C-OH+N2+H2O NH2 OH現(xiàn)有某氫基酸鹽A，其分子中原子數(shù)之比為C:H:O:N=3:10:2:2，由它開始有如下圖示的反應(yīng)關(guān)系，其中無機(jī)產(chǎn)物均已略去，括號(hào)中的數(shù)字為其相對(duì)分子質(zhì)量。 （1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 D _ E_ F _（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 BC _ AB _六計(jì)算題:29兩份不同濃度的NaOH溶液各50mL，分別吸收1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有4.75g、6.10g溶質(zhì)，求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。301支容積為24mL的大試管里
16、，充滿N2、NO2、O2的混合氣體。把試管倒置于水中，輕輕振蕩，水進(jìn)入試管后，試管內(nèi)還含有10mL氣體，再充入3.5mL氧氣，再輕輕振蕩試管，水又進(jìn)入試管，最終試管內(nèi)還有10mL氣體。（1）實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)第一次余下的氣體是_判斷的依據(jù)是_（2）實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)第二次余下的氣體是_判斷的依據(jù)是_（3）求試管中原混合氣體的組成。試題參考答案與題解:一選擇題:1D2B3D4C5D二選擇題：6A7B8BD9D10BC11C12CMnO2 + e- LiMnO2 87 16.021023 m m=43.5g13BC設(shè)該有機(jī)物的化學(xué)式為CxHyOz由題意知 當(dāng)x=1，y=2，z=2時(shí)為相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的
17、化學(xué)式是CH2O2又設(shè)含同碳原子數(shù)的有機(jī)物化學(xué)式分別為CxHyOz和CxHyOz兩者相對(duì)分子質(zhì)量之差M=M(CxHyOz)-M(CxHyOz)M=12x+y+16z-12x-y-16z =y-y+16(z-z)由題意知： y-y=2(z-z)代入上式M=18(z-z)三選擇題：14A15A16B17D18CbgM溶解時(shí)需bg H2O組成飽和溶液，設(shè)加入結(jié)構(gòu)水合物的質(zhì)量為A，根據(jù)水合物的式量知，它含結(jié)晶水的質(zhì)量為，所以當(dāng)溶質(zhì)為，溶劑為時(shí)組成飽和溶液，由溶解度公式形式解之：A=19B20C21D設(shè)V(C2H4)=1Lx% V(H2)=1L(1-x%)若C2H4過量 C2H4+H2=C2H6 V 1
18、 1 1 1L 1L(1-x%) (1-y)L y=1x%若H2過量 C2H4+H2=C2H6 V 1 1 1 1L 1Lx% (1-y)L y=1-1x%若恰好完全反應(yīng) y=0.5選“D”項(xiàng)22C四實(shí)驗(yàn)填空題：23（1）6molL-1 HCl 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）F、A、B、E（3）裝置中的NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體（4）需量出裝置中水的體積Vmol若合金Al-Si與鹽酸全部反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣體，從量筒中量出H2的體積是Vml2Al - 3H2227 322.4l m(Al) V10-3L（5）A、C、E24（1）3、4、5、8（2）a；b；排盡裝置中空
19、氣防止NO的氧化（3）C，D中和滴定，（4）B、C五填空題：25（1）C6H12O6(S)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=-2880KJ/mol 40.4%（2）A：MN B：MN2 C：MN2 D：MN26（1）氫元素H（2）二；A；C2H2（3）C+H2OH2+CO27（1）b、c（2） -CH-CH3 OH（3）2 -CH-CH3 +2Na2 -CH-CH3 +H2 OH ONa CH3 O CH3（4）CH3COOH+H18O-CH- CH3-C-18O-CH-28（1）D： E： 0 H 0 F：CH3-CH-C-N-CH-C-OH NH2 CH3（2）BC 0 0
20、 CH3-CH-C-OH+HNO2CH3-CH-C-OH+N2+H2O NH2 OH AB 0 0 2CH3-CH-C-O-NH4+H2SO42CH3-CH-C-OH+(NH4)2SO4 NH2 NH2六計(jì)算題29n(CO2)=0.050mol，可生成Na2CO3或NaOHCO3其質(zhì)量分別為5.30g或4.20g，依題意有一份溶質(zhì)是4.75g，所以一定含Na2CO3和NaHCO3；另一份溶質(zhì)6.1g一定含Na2CO3和NaOH設(shè)第一份溶液中含Na2CO3物質(zhì)的量為xNaHCO3的物質(zhì)的量為y原溶液n(NaOH)=2x+y=0.075molC(NaOH)=0.075mol/0.5l=0.15mo
21、lL-1第二份溶液中含n(Na2CO3)=0.050mol則m(NaOH)=6.10g-5.30g=0.80g原溶液n(NaOH)=20.050mol+0.02mol=0.12molC(NaOH)=0.12mol/0.5l=0.24molL-130（1）N2、NO；通入氧氣，氣體體積減少，說明含有可與氧氣，水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，且反應(yīng)生成物可溶于水使氣體體積減少。（2）N2、O2；余下氣體除N2外，只有O2或NO，若是NO，應(yīng)比10mL少，題設(shè)氣體仍余10mL，則是O2。（3）設(shè)原混合氣體中氮?dú)怏w積為V(N2)=氧化氮體積為V(NO2)，氧氣體積為V(O2)依題意：4NO2 O2 4V(O2) V(O2) 3NO2 NO V(NO2)-4V(O2) V(NO2)-4V(O2) 4NO 3O2 V(NO2)-4V(O2) V(NO2)-4V(O2)列式得： V(N2)-V(NO2)+V(O2)=24mL V(N2)-V(NO2)+4V(O2)=10mL V(N2)+3.5mL-=10mL解之 V(N2)=8mL V(NO2)=14mL V(O2)=2mL.
2022年高三化學(xué) 17綜合練習(xí)（一）培優(yōu)教案
