2022年高一化學下學期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案

《2022年高一化學下學期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高一化學下學期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案（14頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高一化學下學期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案 年級 高一 科目 化學 主備教師 日期 課題 第二節(jié) 元素周期律 課時 參與人員 1、確定本周課程教學內容 內容和進度： 第二節(jié) 元素周期律 第一課時：元素周期律的鞏固與練習 第二課時：元素周期律的應用（1） 第三課時：元素周期律的應用（2） 2、教學目標： 1. 熟悉核外電子分層排布的規(guī)律。熟悉元素的原子結構和元素性質的周期性變化。理解元素周期律的內容和實質。 2. 掌握元素周期律在化學學習中應用。 教學重點：熟悉元素的原子結構和

2、元素性質的周期性變化。理解元素周期律的內容和實質。 教學難點：理解元素周期律的內容和實質及元素周期律的應用。 3、資料準備： 必修2教材、《創(chuàng)新設計》、實驗器材、藥品 4、授課方式（含疑難點的突破）： 第一、二課時 鞏固復習元素周期律的內容 →再結合周期表總結出元素性質、原子結構與周期表中元素位置的關系→應用：（1）判斷原子、離子半徑 （2）判斷原子的金屬性、非金屬性，單質的氧化性，還原性；（3）根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素的半徑、性質（4）會設計實驗進行驗證金屬性和非金屬

3、性。 第三課時 通過部分高考模擬題或高考題進行練習鞏固元素周期律的應用，提高學生知識運用的技能。 附：新課教學設計 第2課時　元素周期表和元素周期律的應用 [目標導航]　1.知道元素周期表的簡單分區(qū)。2.進一步認識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.了解元素的原子結構、周期表中的位置與元素性質的關系。4.體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農業(yè)生產中的指導意義。 一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律 1．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質遞變規(guī)律 請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內容。 ①增強?、跍p弱?、墼鰪姟、茉鰪姟、軦l?、轘i　⑦金屬?、喾墙饘? 點撥　1.周期表

4、的左下方是金屬性最強的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強的元素(氟)。堿性最強的是FrOH，酸性最強的含氧酸是HClO4。 2．由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。 2．元素的化合價與元素在周期表中的位置之間關系 主族元素的最高正化合價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而非金屬的負化合價則等于使原子達到8電子穩(wěn)定結構所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于8。 (1)最高正化合價＝族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)(O、F除外) (2)最高正化合價＋最低負化合價絕對值

5、＝8。 【議一議】 1．判斷正誤： (1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強的是鈁，非金屬性最強的是氦。(　　) (2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。(　　) (3)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√ 二、元素周期表和元素周期律的應用 1．根據(jù)同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律判斷元素性質的強弱(或大小)。 2．應用于元素“位置—結構—性質”的相互推斷。 3．預測新元素 為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質提供線索。 4．尋找新物質 (1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料。 (2)研究氟、氯、

6、硫、磷附近元素，制造新農藥。 (3)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 【議一議】 2．將下面左右兩側對應內容連線： 答案　 元素位置、原子結構、元素性質之間的關系 【例】　如圖是元素周期表的一部分， 關于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽?、赮、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y

7、可知R為He，X為N，Y為S，Z為Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第四周期，該周期包括18種元素。 規(guī)律總結 同一元素的“位、構、性”關系 元素的原子結構決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結構和元素的主要性質，故三者之間可相互推斷。 即：元素的原子結構元素在周期表中的位置元素的主要性質。 1．結構與位置互推是解題的基礎 (1)掌握四個關系式。 ①電子層數(shù)＝周期數(shù)。 ②質子數(shù)＝原子序數(shù)。 ③主

8、族元素原子最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 ④主族元素的最高正價＝族序數(shù)， 最低負價＝主族序數(shù)－8。 (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。 ①各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)。 ②稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。 ③同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系(相差2、8、18、32等各種情況)。 ④同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。 2．性質與位置互推是解題的關鍵 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律，主要包括： ①原子半徑。 ②元素的主要化合價。 ③元素的

9、金屬性、非金屬性。 ④單質的氧化性、還原性。 ⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 ⑥最高價氧化物對應水化物的酸堿性。 ⑦金屬從H2O或酸中置換H2的難易程度 3．結構和性質的互推是解題的要素 (1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強弱。 (2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。 (3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點。 (4)判斷元素金屬性和非金屬性強弱。 變式訓練　(雙選) 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小

10、 B．單質的氧化性按X、Y、Z的順序減弱 C．三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強 答案　AD 解析　同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，知X、Y、Z的原子序數(shù)為X

11、種活潑的非金屬元素 B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸 C．b的氫化物很穩(wěn)定 D．b元素的最高化合價為＋7價 答案　C 解析　根據(jù)元素周期表可判斷出a、b、c分別為He、F、S，對照選項，C項正確。 2．(雙選)關于元素周期表，下列敘述中正確的是 (　　) A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素 B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素 C．在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素 D．非金屬性最強的元素在元素周期表的最右上角 答案　AB 解析　通常用來制造農藥的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右

12、上面，而不是在過渡元素區(qū)域。非金屬性最強的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。 3．下列說法正確的是 (　　) A．在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素 B．Na、Mg、Al的還原性依次減弱 C．F、Cl、Br的非金屬性依次增強 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱 答案　B 解析　在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A錯；Na、Mg、Al位于同一周期，根據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B正確；F、Cl、Br位于同一主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C錯；K的金屬性強于N

13、a，KOH堿性強于NaOH，D錯。 4．鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是 (　　) A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺的單質具有半導體的性能 C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸 答案　B 解析　依據(jù)同主族元素性質遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因為鍺處于元素周

14、期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質應具有半導體的性能。 5．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的是________，氧化性最強的單質是________，還原性最強的單質是________； (2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的是________，酸

15、性最強的是________，呈兩性的是________。 答案　(1)Ne　F　F2　Na (2)NaOH　HClO4　Al(OH)3 解析　元素周期表中0族元素是稀有氣體，化學性質不活潑。同周期，自左至右，金屬性減弱，非金屬性增強，原子半徑減小；同主族，自上至下，金屬性增強，非金屬性減弱，原子半徑增大，故氧化性最強的單質是氟氣，還原性最強的單質是鈉；最高價氧化物的水化物中堿性最強的是氫氧化鈉，酸性最強的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁。 題組1　元素性質的推斷 1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是 (　　) A

16、．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù) C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構 D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同 答案　B 解析　第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯誤；H＋最外層無電子，Li＋最外層有2個電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，故C錯；同主族元素的原子，化學性質有相似性，但并不完全相同。 2．鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78 ℃，

17、沸點高達2 403 ℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120 ℃。由此判斷下列有關鎵的性質及其用途的敘述不正確的是 (　　) A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料 B．鎵能溶于強酸和強堿中 C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中 D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體家族的新成員”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質 答案　D 解析　鎵的熔點為29.78 ℃，沸點高達2 403 ℃；鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120 ℃，因此A、C兩項正確。鋁能溶于強酸和強堿中，鋁

18、是電的良導體而不是半導體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強酸和強堿中，鎵是電的良導體而不是半導體，即B項正確，D項不正確。 3．核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關該元素的單質或化合物的描述不正確的是 (　　) A．該元素在第三周期第ⅣA族 B．該元素的單質在常溫下性質穩(wěn)定，不易與水反應 C．該元素的氧化物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應 D．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位 答案　C 解析　核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因為原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該

19、元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第ⅣA族，在常溫下性質穩(wěn)定，不易與水反應，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能與HF反應，能與強堿氫氧化鈉溶液反應，A、B、D正確，C錯誤。 4．(雙選)鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關于其敘述不正確的是 (　　) A．鐳的金屬性比鈣弱 B．單質能與水反應生成H2 C．鐳在化合物中呈＋2價 D．碳酸鐳易溶于水 答案　AD 解析　鐳是第ⅡA族元素，自上至下，元素的金屬性增強，故比鈣還活潑，與水反應生成氫氣，A錯誤，B正確；最外層有2個電子，在化合物中呈＋2價，類比碳酸鈣難溶于水，碳酸鐳也難溶于水，C正確，D不

20、正確。 5．近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第六周期第ⅢA族。下列對鉈的可能性質的推導正確的是 (　　) ①是易導電的銀白色金屬　②Tl(OH)3是兩性氫氧化物?、跿l3＋氧化能力比Al3＋強　④單質能與稀硝酸反應生成硝酸鹽 A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④ 答案　A 解析　根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質遞變規(guī)律解題，Tl位于第六周期第ⅢA族，以Al為參照對象，同主族元素，隨原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物

21、的堿性逐漸增強，可判斷出①④正確。 題組二　由元素在周期表的位置推斷元素性質 6．如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是 (　　) ①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽　②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y

22、；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第四周期，該周期包括18種元素。 7. (雙選) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 (　　) A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強 C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱 D．四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高 答案　BD 解析　Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，A項錯誤；HClO4酸性比H2SO4酸性強，B項正確；H

23、2O比H2S穩(wěn)定，故C項錯誤；S為固體，其他為氣體，故D項正確。 8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是 (　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強 答案　A 解析　由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正價(＋5價)與元素Z(Al)的最高正價(＋3價)的數(shù)值之和為8；原

24、子半徑的大小順序為rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY；Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性；W(S)＜Q(Cl)，故最高價氧化物對應的水化物的酸性：W(S)＜Q(Cl)。 9．(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為________，最高價氧化物的化學式為________，該元素的氫化物和最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為____________________ _________________________________________________________________。 (2)Y為短周期元素，若其最高價氧化物對

25、應水化物的化學式為HYO3，則此時Y元素的化合價為________，Y原子的最外層電子數(shù)為________，其氣態(tài)氫化物的化學式為____________________________________________。 答案　(1)第二周期第ⅤA族　N2O5　NH3＋HNO3===NH4NO3　(2)＋5價　5　YH3 解析　(1)由X元素的原子結構可知，X為氮元素，其最高價氧化物的化學式為N2O5，其氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3。 (2)Y元素的化合價為＋5價，則Y原子的最外層電子數(shù)為5，其氣態(tài)氫化物的化學式為YH3。 [能力提升題]

26、 10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。右圖是元素周期表的一部分。 (1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為________族。 (2)根據(jù)元素周期律預測：H3AsO4屬于強酸還是弱酸？________。 (3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是________________________________。 試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學方程式：_________________________ ____________________________________________________________

27、_____。 (4)O2與H2的反應是不可逆反應，而S與H2反應有一定限度，請寫出Se與H2反應的化學方程式：_______________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：________(填元素符號)。 答案　(1)第ⅤA　(2)弱酸　(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4　SiH4＋2O2SiO2＋2H2O　(4)Se＋H2H2Se　(5)S＞O＞F 解析　(1)圖中陰影部

28、分為氮族元素，即第ⅤA族。 (2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強酸，故H3AsO4屬于弱酸。 (3)甲烷(CH4)燃燒產生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產物應該是水和硅的氧化物，即：SiH4＋2O2SiO2＋2H2O。 (4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，“S與H2反應有一定限度”屬于可逆反應，故Se與H2反應也應該是可逆反應，反應的化學方程式為：Se＋H2H2Se。 (5)S與O同主族，原子序數(shù)S＞O，故原子半徑S＞O；O與F同周期，原子序數(shù)O＜F，故原子半徑O＞F，所以原子半徑：S＞O＞F。 11．現(xiàn)有部分短周期元素的

29、性質或原子結構如下表： 元素編號 元素性質或原子結構 T M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是＋7價 (1)元素X位于元素周期表的第________周期第______族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是________。 (2)元素Y的原子結構示意圖為________，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法 ________________________________________________________________

30、。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______。 a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應 (4)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是________，理由是___________________________________________________________。 答案　(1)二?、鬉　C (2)　取適量溶液放入試管，然后加入濃N

31、aOH溶液，加熱，若產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可) (3)Cl　b　(4)H2CO3　H2CO3是弱酸(或非氧化性酸) 12．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據(jù)元素性質的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下： (1)氫化物的易燃性： SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質的化學式)。 (2)化

32、合物的毒性： PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。 于是科學家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸點為76.8 ℃，CF4的沸點為－128 ℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經過較長時間的反復實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。 (4)然而這種制冷劑造成的當今某一環(huán)境問題是_______________________ _____________________________。 但求助于周期表中元素及其化合物的___

33、___(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。 ①毒性；②沸點；③易燃性；④水溶性；⑤顏色 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．①②④⑤ 答案　(1)CH4　NH3　(2)＞?。尽?3)CFCl3或CF3Cl　(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞　A 解析　(1)根據(jù)元素周期律，氫化物越穩(wěn)定的元素，非金屬性越強，從題中所給出的信息可知，氫化物的易燃性順序為SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此得出氫化物越不穩(wěn)定的越易燃燒，很容易得出氫化物的易燃性順序：CH4＞NH3＞H2O＞HF。 (2)根據(jù)已知化合物的毒性PH3＞NH3，CCl4＞

34、CF4，總結規(guī)律得出結論；同類型的化合物，非金屬性越弱的元素形成的化合物毒性越強，因此毒性：H2S＞H2O，CS2＞CO2。 (3)根據(jù)題中信息CCl4的沸點76.8 ℃、CF4的沸點－128 ℃，說明只含碳與氯元素的化合物沸點高，而只含碳與氟元素的化合物沸點低，因此組成中含C、Cl、F元素的化合物的沸點將會介于76.8 ℃和－128 ℃之間，故其他類似的制冷劑可以是CFCl3或CF3Cl。 討論記錄 林紅：元素周期律是一個抽象而且邏輯規(guī)律很強的知識點，只有真正理解層層規(guī)律的前因后果，才能掌握好元素周期規(guī)律。因此在歸納規(guī)律的過程中要慢一點引導思考到位，加深學生理解，然后熟練應用。 李連霞：元素周期律的應用主要是位、構、性之間的關系要能夠熟練互推，因此對元素周期表也要熟練過關。 教學反思