高考化學二輪復習 1-4-13化學實驗常用儀器的使用和基本操作課時作業(yè)

《高考化學二輪復習 1-4-13化學實驗常用儀器的使用和基本操作課時作業(yè)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學二輪復習 1-4-13化學實驗常用儀器的使用和基本操作課時作業(yè)（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、高考化學二輪復習 1-4-13化學實驗常用儀器的使用和基本操作課時作業(yè) 一、選擇題 1．(xx·安徽合肥質檢)下圖所示的實驗裝置或操作合理的是(　　) 解析：氨氣的密度比空氣的密度小，應選擇向下排空氣法收集，A項錯誤；蒸發(fā)、結晶應在蒸發(fā)皿中進行，B項錯誤；乙醇能與水以任意比例混溶，不能用作從碘水中萃取碘的萃取劑；C項錯誤；用稀鹽酸滴定NaOH溶液時，稀鹽酸盛放在酸式滴定管中，D項正確。 答案：D 2．(xx·廣西南寧適應性測試)下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗操作 實驗現象 結論 A 用潔凈的鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒 火焰呈黃色

2、 溶液中含有Na＋，一定不含K＋ B 向FeCl2溶液中通入適量Cl2 溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 Cl2的氧化性比FeCl3的強 C 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 AlO與HCO互促水解 D 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 在試管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解成了NO2 解析：焰色反應實驗中，檢驗K＋時，必須透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，否則無法確定是否含有K＋，故A錯誤。B項符合氧化還原反應的規(guī)律，正確。C項是由于發(fā)生了反應：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，錯誤。D項反應的實質是NO在酸性條件下將Fe

3、2＋氧化，自身被還原為無色的NO，NO在試管口與氧氣化合生成了紅棕色的NO2，并不是HNO3分解成了NO2，錯誤。 答案：B 3．(xx·河南鄭州質檢)利用下列實驗器材(規(guī)格和數量不限)，不能完成相應實驗的選項是(　　) 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈 濃縮結晶硫酸銅溶液制膽礬 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制100 mL 0.5 mol·L－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的

4、少量NaI 解析：用固體配制一定物質的量濃度的溶液時，需用托盤天平稱量固體的質量，C項中缺少托盤天平，不能完成實驗，選C。 答案：C 4．(xx·廣州調研)下列實驗不能達到目的的是(　　) A．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B．用加熱蒸干CuCl2溶液的方法制備無水CuCl2固體 C．用分液漏斗分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 D．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 解析：HCl與NaHCO3溶液反應，而CO2與NaHCO3溶液不反應，A選項正確；CuCl2屬于強酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應，加熱促進水解，最終得不到無水CuCl2固體，

5、B選項錯誤；碘易溶于CCl4，而CCl4不溶于水，CCl4的密度大于水，分層后CCl4層在下層，可以用分液漏斗將水和碘的CCl4溶液分離，C選項正確；碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉受熱不分解，可以用加熱分解的方法區(qū)分二者，D選項正確。 答案：B 5．(xx·江蘇南京模擬)僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是(　　) 解析：A項，MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用過濾法，應該用普通漏斗而不是分液漏斗，錯誤；B項，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管等，錯誤；D項，SO2和乙烯均能與酸性KMnO4溶液反應，故不能達到除雜的目的，錯誤。 答案：

6、C 6．(xx·安徽合肥質檢)常溫下，15 mL某待測物質的量濃度的鹽酸，用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的滴定曲線如圖所示，則兩種溶液的物質的量濃度分別是(　　) A B C D c(HCl)(mol/L) 0.12 0.06 0.05 0.1 c(NaOH)(mol/L) 0.06 0.12 0.1 0.05 解析：由圖可知該鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1 mol·L－1，加入30 mL NaOH溶液時，所得溶液pH＝7，則n(HCl)＝n(NaOH)，c(NaOH)＝＝＝0.05 mol·L－1，D項正確。 答案：D 7．(xx·河

7、南鄭州質量預測)某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)，則下列分析推理中不正確的是(　　) 50 mL鹽酸 50 mL鹽酸 50 mL鹽酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(標準狀況) 2.24 L 3.36 L 3.36 L A.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應 B．NaHCO3占混合物的物質的量分數為50% C．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L D．混合物的質量為9.2 g時鹽酸過量 解析：分析表格中的數據，由第二組和第三組中的二氧化碳體積數據相等可知第一

8、組數據中鹽酸過量，D項正確；根據第一組數據計算，設混合物中碳酸氫鈉為a g，則碳酸氫鉀為(9.2－a)g，由反應過程中的碳守恒可知＋＝，計算得出a＝4.2，所以9.2 g混合物中碳酸氫鈉的質量為4.2 g，則其物質的量為0.05 mol，碳酸氫鉀為5 g，物質的量為0.05 mol，B項正確；A項，15.7 g混合物完全反應產生氣體的體積(標準狀況)為22.4 L· mol－1×＋≈3.82 L>3.36 L，則第二組中鹽酸不足，A項錯誤；第二組中鹽酸不足，利用該組數據計算，鹽酸的濃度為＝3.0 mol/L，C項正確。 答案：A 8．(xx·武漢部分學校聯考)下列實驗的現象與對應結論均正確

9、的是(　　) 選項 操作 現象 結論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸具有脫水性和強酸性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯現象 Al與濃硝酸不反應 C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應 解析：A項，體現濃硫酸的脫水性和強氧化性，蔗糖脫水炭化，C繼續(xù)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2，錯誤；B項，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鋁的表面形成氧化膜，發(fā)生了化學反應，錯誤；C項，鈉可以與羥基反應，生成H2，正確；D項，鐵與水蒸氣反應生成黑色的Fe3O

10、4，錯誤。 答案：C 9．(xx·湖南十三校第一次聯考)如圖所示的實驗，能達到實驗目的的是(　　) A B C D 證明化學能轉化為電能 驗證溫度對平衡移動的影響 驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 驗證非金屬性：Cl>C>Si 解析：A項，沒形成閉合回路，不能構成原電池；B項，因NO2有顏色而N2O4沒有顏色，故可通過顏色變化判斷溫度對平衡的影響；C項，食鹽水呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕；D項，該實驗只能驗證幾種酸酸性的強弱，其中鹽酸不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱。 答案：B 二、非選擇題 10．(xx·江西南昌調研)(1)圖甲是實驗室常用的一種儀器，其名稱是

11、________，其主要用途是____________。 (2)小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，則其量得的液體體積為____________________(用a、b來表示)。 (3)圖丙是某研究性小組設計的一個儲氣裝置。 ①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說法不正確的是________。 A．打開止水夾a和b，將氣體從導管d通入，可將氣體儲存在Ⅱ瓶中 B．作為儲氣或取氣裝置時都無需在c處安裝止水夾 C．該裝置主要缺陷是c導管上未裝止水夾 D．該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置 ②要從該儲氣的裝置中取用氣體，正確的操作是_________。 解析：(1)圖甲是膠

12、頭滴管，是用來取用少量液體藥品的。(2)量筒的刻度從下向上逐漸增大，在刻度“a”和“b”間有4個小刻度，每2個相鄰刻度間可量取液體的數值為(a－b)/5，據此可表示出所量取的液體體積。(3)①Ⅱ瓶中導管深入液面以下，打開止水夾a、b，從導管d通入氣體，可將液體排入Ⅰ瓶，隨后關閉止水夾a、b可將氣體儲存在Ⅱ瓶中，A對；導管伸入Ⅰ瓶底部，液體不會流出，所以c導管上不用加止水夾，B對、C錯。②打開止水夾a、b，Ⅰ瓶中液體流下將Ⅱ瓶中氣體排出。 答案：(1)膠頭滴管　取用少量液體藥品 (2)b＋或a－ (3)①C　②打開止水夾a、b，氣體即可由d導出 11．(xx·河南開封一模)二氧化硫是重要

13、的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。 實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響)。 ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是________________________________________________________。 ②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是________________________________。 ③實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下

14、二氧化硫的轉化率是________(用含字母的代數式表示，不用化簡)。 解析：(1)通過分液漏斗滴加濃硫酸時，可先打開分液漏斗上的活塞，然后旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加即可。(2)為使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收，在熄滅酒精燈后應繼續(xù)通入一段時間的氧氣。(3)由于三氧化硫熔點較低，故D裝置中增加的m g為SO3的質量，可計算出轉化的SO2的物質的量為 mol，SO2通入E裝置后與Ba(NO3)2溶液反應生成BaSO4，其質量為n g，由BaSO4的質量可計算出來轉化的SO2的物質的量為 mol，最后計算出二氧化硫的轉化率為×100%。 答案：(1)打開分液漏斗上的活塞，旋開分

15、液漏斗的旋塞，緩慢滴加　(2)使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收　(3)×100% 12．(xx·河北唐山統考)某實驗小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺部分省略)并通過一定操作提純氯苯。 反應物和產物的相關數據列表如下： 密度/ g· cm－3 沸點/℃ 水中溶解性 苯 0.879 80.1 微溶 氯苯 1.11 131.7 不溶 請按要求回答下列問題。 (1)儀器b的名稱是____________。 (2)A裝置中制備Cl2的離子方程式為____________。 (3)氯氣在通入D之前需凈化干燥，則裝置C中所加試劑的名稱為_____

16、_______。 (4)D中通入氯氣后，先看到苯呈黃色，片刻試管液面上方有白霧產生，裝置E的作用是____________。 (5)為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應而不是加成反應，該小組用裝置F說明，則裝置F置于____________之間(填字母)，F中小試管內CCl4的作用是____________，還需使用的試劑是____________。 (6)D中混合物經過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯，粗氯苯中還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填入正確選項前的字母)。 A．

17、重結晶 B．分液 C．萃取 D．蒸餾 (7)已知D中加入5 mL苯，經過提純后收集到氯苯3.0 g，則氯苯的產率為________%(保留三位有效數字)。 解析：本實驗的流程是制取純凈的Cl2、Cl2與苯反應生成氯苯、氯苯的提純和驗證。(1)儀器b的名稱是蒸餾燒瓶。(2)A裝置中制取Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)B中所加試劑為飽和食鹽水，以除去Cl2中混有的HCl，C中所加試劑為濃硫酸，是為了干燥Cl2。(4)D中苯與Cl2反應生成氯苯和HCl，Cl2和HCl都能污染空氣，所以應該除去，則裝置E的作用是除去Cl2和HC

18、l氣體，防止大氣污染。(5)驗證Cl2與苯發(fā)生的是取代而不是加成反應，可驗證是否有HCl生成，所以在D、E之間加上F裝置，小試管內CCl4的作用是把Cl2除掉，防止Cl2的干擾，驗證有HCl生成可以用石蕊溶液，還可以用硝酸銀溶液。(6)因為苯與氯苯互溶，所以氯苯中混有的雜質是苯，用蒸餾的方法提純。(7)由關系式C6H6～C6H5Cl，再由反應的苯的質量為5 mL×0.879 g·cm－3，可以求出理論上生成氯苯的質量為 g，則氯苯的產率為×100%≈47.3%。 答案：(1)蒸餾燒瓶　(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(3)濃硫酸　(4)除去Cl2和HCl氣體，防

19、止大氣污染　(5)D、E　除去Cl2　硝酸銀溶液(合理即可)　(6)苯　D　(7)47.3 13．(xx·安徽合肥質檢)某?；瘜W實驗活動小組通過實驗來探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物，探究過程如下： (1)提出假設。 假設1：黑色粉末是FeO。 假設2：黑色粉末是________(寫化學式)。 假設3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。 (2)設計探究實驗。 實驗小組選用稀硫酸、氯水、KSCN溶液做試劑進行實驗，請將實驗操作步驟及現象填入下表。 實驗方法步驟 現象 結論 取少量粉末加入 足量稀硫酸 假設1成立 假設2成立 假設3成立

20、 (3)查閱資料得知，通過調節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下表： 物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 若經過實驗分析確定，該黑色物質為CuO和FeO的混合物，實驗小組欲利用該黑色粉末制取較純凈的CuSO4，設計如下實驗方案： 試回答：試劑1是________(填化學式)溶液；加入試劑2的目的是調節(jié)溶液的pH，該物質是________(填名稱)，將溶液的pH調節(jié)到__________________(填范圍)；操作1的名稱是________

21、________________。 解析：(1)根據假設1和假設3，可以推斷假設2：黑色粉末是CuO。(3)根據Cu2＋、Fe2＋和Fe3＋開始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH在7.5～13之間，有Cu(OH)2和Fe(OH)2存在，兩者不易分離，因此要將Fe2＋氧化為Fe3＋，試劑1為H2O2溶液，加入試劑2的目的是調節(jié)溶液的pH，選擇氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅)，調節(jié)pH在3.7～6.0之間，Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋還未開始沉淀，即可分離出Fe3＋，得到CuSO4溶液，操作1為加熱濃縮、冷卻結晶。 答案：(1)CuO (2) 實驗方法步驟 現象 黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色 取少量粉末加足量稀硫酸，加幾滴KSCN溶液，再加幾滴氯水 黑色粉末溶解，溶液呈藍色 黑色粉末溶解，溶液先呈藍色，后呈血紅色 (3)H2O2　氧化銅(或氫氧化銅或堿式碳酸銅)　3.7～6.0　加熱濃縮、冷卻結晶