2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 沉淀的轉(zhuǎn)化（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 沉淀的轉(zhuǎn)化（含解析）新人教版選修4 在25 ℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)如表所示： AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 6.3×10-50 下列敘述錯誤的是 A．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動 B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同 D．25 ℃時，

2、在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同 【參考答案】C 1．實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動。 2．規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。 3．應(yīng)用 （1）鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為CaSO4＋===CaCO3＋。 （2）礦物轉(zhuǎn)化： CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋。 1．實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

3、 ②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是 A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 2．25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是 A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃時，在Mg(OH)2的

4、懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2 3．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。 已知：SrSO4(s) Sr2＋(aq)＋(aq) Ksp＝2.5×10－7 SrC

5、O3(s) Sr2＋(aq)＋(aq) Ksp＝2.5×10－9 （1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (填具體數(shù)字)；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_______________________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。 （2）對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況 (填“增大”、“減小”或“不變”)： ①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；②增大的濃度，平衡常數(shù)K將________。

6、 （3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為____________________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為_________________________________________________________。 1．【答案】B 【解析】注意“0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等體積混合”，即二者恰好完全反應(yīng)，是分析、解答本題的關(guān)鍵。A．向二者恰好反應(yīng)后的濾液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液出現(xiàn)碘化銀沉淀，則

7、說明濁液a中存在沉淀溶解平衡，A正確。B.向?yàn)V液b中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁，則說明b中含有Ag＋，B錯誤。C.③中顏色變化是沉淀進(jìn)行了轉(zhuǎn)化，即AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，C正確。D.因AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，所以Ksp(AgI)

8、溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則，未完全轉(zhuǎn)化 【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，平衡的移動等知識，意在考查考生知識遷移能力和辨析判斷能力。（1）依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化寫出離子方程式為：SrSO4(s)+ (aq) SrCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝=1×10-2，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是Ksp(SrCO3)