2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8《燃燒、化學(xué)方程式計算》教案 滬教版

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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8《燃燒、化學(xué)方程式計算》教案 滬教版 課 題 一輪復(fù)習(xí)-8 燃燒、化學(xué)方程式計算 復(fù)備人 教學(xué)時間 教學(xué)目標(biāo) 1、了解燃燒的條件，滅火的原理。知道爆炸的條件 2、掌握化學(xué)方程式的計算步驟 教學(xué)重點 化學(xué)方程式的計算 教學(xué)難點 化學(xué)方程式的計算 教學(xué)方法 討論、歸納、比較 教學(xué)媒體 電子白板 （一）、燃燒及其條件 1．概念：燃燒通常是指一種發(fā)光、放熱的劇烈的________反應(yīng)。 2．燃燒需要的條件：①可燃物；②與____________接觸；③溫度達到__________。 [注意] 物質(zhì)燃燒必須同時具備_____

2、_個條件，缺一不可。 （二）、滅火的方法及原理 根據(jù)燃燒的條件可以得出滅火的原理： (1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。 (2)隔絕______________。 (3)使溫度降到________以下。 [注意] ①降低溫度不是降低著火點不同。②滅火的原理實際上就是破壞燃燒的條件，三個條件破壞______________就可滅火。 （三）、安全常識及自我防護 1．易燃物與易爆物 影響燃燒劇烈程度的因素：①燃燒物自身的性質(zhì)，② ，③ 2．自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物________________，因熱量不能及時散發(fā)使溫度升高達

3、到這種物質(zhì)的著火點而引起的自發(fā)燃燒，如白磷自燃。 爆炸的條件：① ② 3．認識有關(guān)的圖標(biāo)。 , , , , , 4．身處火災(zāi)現(xiàn)場的自我救護： （四）化學(xué)方程式的計算 1、計算依據(jù)：化學(xué)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。 在反應(yīng)3Fe＋2O2 Fe3O4中，F(xiàn)e、O2、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 2、實驗室用13g鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。計算（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？

4、 （2）這些氫氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準狀況下，氫氣密度為0. 9g/L） 二、合作、研討與點撥 活動一：例1．有下列化學(xué)方程式：A＋3B2===2C＋2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克，生成D的質(zhì)量為9克，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為 (　　) A．16　　　 　B．20　　　 　C．32　　 　　D．36 練習(xí)1．在反應(yīng)A+3B===2C+3D中，C與D的相對分子質(zhì)量比為22：9。

5、若2.3 g A與足量B充分反應(yīng)，生成2.7 g D，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為 ( ) A．3：2 B．12：11 C．8：11 D．35：33 活動二：某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用8 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下： 稀鹽酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入10 g 5.5 g 第二次加入10 g M 第三次加入10 g 1.2 g 第四次加入10 g

6、 1.2 g (1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第 次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。 (2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 (3)上表中M的數(shù)值應(yīng)為多少？ (4)足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng),能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 練習(xí)2：我市有石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7 g，放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。 (1)常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為______g。 (2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水

7、且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。 三、總結(jié)、反思與提升 1、假如給出氧氣與碳的質(zhì)量比值為a，使它們在高溫密閉容器中充分反應(yīng)。試求證a在不同的取值范圍內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)物的組成。 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂反饋】： 【課后作業(yè)】： 【板書設(shè)計】 【教學(xué)反思】