2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.2 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用試題 新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.2 影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用試題 新人教版選修4一、影響鹽類水解的主要因素實(shí)驗(yàn)名稱 探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件實(shí)驗(yàn)原理 FeCl3（黃色）3H2OFe(OH)3（紅褐色）3HCl 實(shí)驗(yàn)用品 FeCl3溶液、FeCl3晶體、HCl氣體、NaHCO3固體；pH試紙、試管、膠體滴管、酒精燈實(shí)驗(yàn)步驟 向FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶體，看溶液顏色變化并測(cè)其pH變化向FeCl3溶液中通入少量HCl氣體，看溶液顏色變化 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固體，觀察現(xiàn)象 將FeCl3溶液加熱，看溶液顏色

2、變化 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 溶液顏色變深，pH減小 溶液顏色變淺 產(chǎn)生紅褐色沉淀，無色氣體 溶液顏色變深 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度或升高溫度，水解平衡向右移動(dòng)；增大生成物濃度，水解平衡向左移動(dòng)。 1內(nèi)因 組成鹽的酸或堿越弱，水解程度越_。2外界條件（1）溫度升高溫度能夠_水解。（2）濃度鹽溶液濃度越小，水解程度越_。（3）外加酸堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿會(huì)_水解，加酸會(huì)_水解，反之亦然。（4）外加鹽加入與鹽的水解性質(zhì)相反的鹽會(huì)_鹽的水解。二、鹽類水解的應(yīng)用（1）判斷離子能否共存。若陰、陽離子發(fā)生水解相互促進(jìn)的反應(yīng)，水解程度較大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常見的水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行完

3、全的有：Fe3、Al3與、 ()。（2）判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物。鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。考慮鹽受熱時(shí)是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被

4、O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得_。弱酸的銨鹽蒸干后無固體。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。（3）保存、配制某些鹽溶液。如配制FeCl3溶液時(shí)，為防止出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，常加幾滴鹽酸來抑制FeCl3的水解；在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞。（4）利用鹽類的水解反應(yīng)制取膠體、凈水。如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的原理為_。明礬凈水的原理為Al3水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很大的表面積，吸附水中懸浮物而聚沉?！敬鸢浮恳?、大 促進(jìn) 大 促進(jìn) 抑制 促進(jìn)二、（2）Na2SO4(s) （4）FeCl33H2OFe(OH)3(膠體

5、)3HCl。一、影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，構(gòu)成鹽的弱酸陰離子對(duì)應(yīng)的酸越弱（或構(gòu)成鹽的弱堿陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱），水解程度越大，溶液的堿性（或酸性）越強(qiáng)。（2）外因：受溫度、濃度及外加酸、堿的影響。因素水解平衡水解程度溶液中離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(稀釋)右移增大減小外加酸、堿酸促進(jìn)弱酸陰離子的水解，使其水解程度增大；抑制弱堿陽離子的水解，使其水解程度減小堿抑制弱酸陰離子的水解，使其水解程度減??；促進(jìn)弱堿陽離子的水解，使其水解程度增大向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變

6、化)，則CH3COO濃度的變化依次為A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大【解析】解題時(shí)應(yīng)從鹽類水解的實(shí)質(zhì)入手。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl3也都因水解產(chǎn)生H+，利于CH3COO的水解，則CH3COO濃度減?。患尤氲腘a2SO3水解顯堿性，平衡逆向移動(dòng)，故CH3COO濃度增大。【答案】A二、鹽類水解的應(yīng)用1鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用（1）去污：熱的純堿水溶液去污能力較強(qiáng)，這是因?yàn)榧訜峥墒沟乃獬潭仍龃螅蚨芤簤A性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)。（2）凈水：明礬用于凈水，這是因?yàn)锳l3+水解產(chǎn)生

7、的氫氧化鋁膠體具有吸附性，水解的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。鐵鹽也具有類似的性質(zhì)，也可用于凈水。（3）滅火：泡沫滅火器內(nèi)裝有飽和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，分裝在不同的容器中。當(dāng)兩溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2，滅火器內(nèi)壓強(qiáng)增大，Al(OH)3、CO2、H2O一起噴出，覆蓋在著火的物質(zhì)上，使火焰熄滅。（4）某些鹽溶液的配制、保存在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液時(shí)為防止水解，常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中，

8、因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH-，NH4F水解產(chǎn)生HF，OH-、HF均能腐蝕玻璃。2鹽類水解在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4，因銨根離子水解使土壤的酸性增強(qiáng)。草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，因草木灰的成分為K2CO3，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，生成的OH與發(fā)生反應(yīng)，生成NH3，使氮肥流失。下列說法正確的是A將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液【解析】A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到

9、氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3?！敬鸢浮緿1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污B小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體、沉淀C加熱稀醋酸，其pH稍有減小D濃硫化鈉溶液有臭味2在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法正確的是A鹽類的水解不屬于離子反應(yīng)B溶液的pH發(fā)生改變C水的電離程度逐漸增大D沒有中和反應(yīng)發(fā)生3已知一種c(H+)=10-3 mol/L的酸溶液和一種c(OH-)=10-3 mol/L的堿溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，其原因可能是A濃的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液混合B濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)

10、堿溶液混合C等濃度的強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液混合D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽4為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖茿向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O35下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是明礬和FeCl3可作為凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作為

11、焊接中的除銹劑實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作為泡沫滅火劑長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用ABCD全有關(guān)6關(guān)于物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是A由水電離出的c (H+):Bc(N):C和等體積混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液:c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)7有A、B、C、D四種一元酸的溶液。實(shí)驗(yàn)表明：（1）物質(zhì)的量濃度相同的A、C溶液中，分別滴入甲基橙試液后，A溶液呈黃色而C中不變色

12、；（2）物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；（3）A酸跟D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸。由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序正確的是ABCAD BACDB CDACB DCDAB8（1）AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”或“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常先將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中，然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。（2）明礬可用于凈水，原因是(用離子方程式表示)，把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。（3）泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)_。

13、（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是(用離子方程式表示)_。92018天津卷LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是A溶液中存在3個(gè)平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4102017天津下列有關(guān)水處理方法不正確的是A用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理

14、廢水中的酸B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨112017江蘇常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列說法正確的是A濃度均為0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者 B用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C0.2 molL1 HCOOH與0.1 molL1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c(H

15、COO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 與 0.1 molL1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+)1【答案】C2【答案】C【解析】鹽類的水解屬于離子反應(yīng)，選項(xiàng)A不正確；在弱酸弱堿鹽CH3COONH4的溶液中CH3COO-和N的水解程度一樣，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不發(fā)生改變，選項(xiàng)B不正確；鹽類發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C正確；鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，因此有中和反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)D不正確。3【答案】B【解析】本題易錯(cuò)之處是只考慮鹽類水解而忽視可能是酸過量，而錯(cuò)選D。若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

16、混合，n(H+)=n(OH-)，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液呈中性；若是強(qiáng)酸與弱堿混合，強(qiáng)酸全部電離，弱堿只部分電離，由于n(H+)=n(OH-)，則反應(yīng)后堿剩余，所得溶液呈堿性；同理，若是弱酸與強(qiáng)堿混合，則酸剩余，所得溶液呈酸性，故本題選B。4【答案】D【解析】A不正確，因?yàn)镹aHCO3加熱要分解；B、C項(xiàng)也不正確， 因?yàn)锳lCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完全，分別發(fā)生下列反應(yīng):Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。5【答案】D【解析】明礬和氯化鐵水解生成氫氧化鋁

17、膠體、氫氧化鐵膠體等，可吸附水中的雜質(zhì)；在氯化鐵溶液中加入鹽酸，抑制Fe3+的水解；AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，先溶解在較濃的鹽酸中可以抑制水解；氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物；碳酸鈉水解，溶液呈堿性，與玻璃中的主要成分二氧化硅反應(yīng)生成具有黏合性的硅酸鈉；碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)；硫酸銨水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增強(qiáng)；銨態(tài)氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解呈堿性，混合后發(fā)生反應(yīng)，使肥效降低。6【答案】D7【答案】A【解析】由（1）可知相同條件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C。由（2）可知C的鈉鹽的水解程度大于B的鈉鹽，所以B

18、的酸性強(qiáng)于C。（3）中A酸跟D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸，依據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律可知，A的酸性大于D。因此四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是BCAD。8【答案】（1）酸Ag+H2O AgOH+H+抑制（2）Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+Fe2O3（3）Al3+3HC3CO2+Al(OH)3（4）C+H2O HC+OH-【解析】（1）AgNO3溶液中，Ag+發(fā)生水解:Ag+H2O AgOH+H+，所以溶液呈酸性，為抑制Ag+的水解，配制時(shí)通常在酸性環(huán)境中進(jìn)行。（2）利用Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)從而達(dá)到凈水目的；FeCl3溶液

19、中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加熱時(shí)HCl揮發(fā)，蒸干時(shí)得到Fe(OH)3，再灼燒得到Fe2O3。（3）泡沫滅火器的原理是HC與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為Al3+3HCAl(OH)3+3CO2。（4）Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，C水解使水溶液呈堿性，可以去污。9【答案】D【解析】A溶液中存在H2PO4的電離平衡和水解平衡，存在HPO42的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個(gè)平衡。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43和H3PO4。選B錯(cuò)誤。C從圖1中得到隨著c初始（H2PO4）增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.6

20、6，談不上明顯變小，同時(shí)達(dá)到4.66的pH值以后就不變了。所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D由圖2得到，pH=4.66的時(shí)候，=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4占99.4%，所以此時(shí)H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4。選項(xiàng)D正確。10【答案】C11【答案】AD【解析】A由電荷守恒可知，甲酸鈉溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，氯化銨溶液中存在 c(H+)+c()=c(OH)+c(Cl)。由于在常溫下氨水的Kb小于甲酸的Ka，KW不變，銨根的水解程度大于甲酸根的水解程度，氯化銨溶液中c(OH)小于甲酸鈉溶液中c(H+)，Cl和Na+都不水解，c(Cl)=c(Na+)

21、，所以A正確；由甲酸和乙酸的電離常數(shù)可知，甲酸的酸性較強(qiáng)，所以pH為3的兩種溶液中，物質(zhì)的量濃度較大的是乙酸，等體積的兩溶液中，乙酸的物質(zhì)的量較大，用同濃度的氫氧化鈉溶液中和這兩種溶液，乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，B錯(cuò)誤；C兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉的混合液，由電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO)，聯(lián)立兩式可得2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，C錯(cuò)誤；D兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H

22、+)，D正確。【名師點(diǎn)睛】本題以3種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反應(yīng)為載體，考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。高考試題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用出題。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的意義及其重要應(yīng)用，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，要用到三個(gè)“守恒”（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）來求解。很多大小關(guān)系要巧妙運(yùn)用守恒關(guān)系才能判斷其是否成立。