2022-2023學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應用（練）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.4 沉淀溶解平衡及應用（練）新人教版選修41下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( )A反應開始時，溶液中各離子濃度相等B沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等,且保持不變D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進溶解【答案】B2下列說法正確的是( )A溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積B溶度積常數是不受任何條件影響的常數，簡稱溶度積C可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向D所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的【

2、答案】C【解析】溶度積是沉淀溶解平衡時難溶電解質在溶液中各離子濃度冪的乘積，A項錯誤。溶度積與溫度有關，B項錯誤。Ca(OH)2的Ksp隨溫度升高而減小，D項錯誤。3將一定量的硫酸鋇放入一定量的水中，對此有關的敘述正確的是( )A硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質量不會改變B最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C因為：Ba2SO=BaSO4很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO (aq)的反應D因為BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性【答案】B4現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( )20 mL 0.01 mol

3、L1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸餾水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D【答案】B【解析】AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關，而與溶液的體積無關。中c(Cl)0.01 molL1，中c(Cl)0.04 molL1，中c(Cl)0.03 molL1，中c(Cl)0 molL1，中c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl濃

4、度由小到大的順序為。5化工生產中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是( )A該反應達到平衡時，c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)變大D該反應平衡常數K【答案】A【解析】依據沉淀的轉化條件溶解度大的向溶解度小的轉移，B選項正確；C選項，加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移，C項正確；反應平衡常數K ，D項正確，K1則該反應達到平衡時，c(Cu2)c(Mn2)，A項錯誤。6以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有

5、Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（）A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdSD溶解度小于CuS、PbS、CdS【答案】C725時，Ksp(BaSO4)=11010，Ksp(BaCO3)=2.6109。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）A同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)

6、增大CBaSO4和BaCO3共存的懸濁液中， DBaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉化為BaCO3【答案】D【解析】Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4有可能轉化為BaCO3，D項錯誤。8向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是( )AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不變CAgCl的Ksp增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大【答案】B9已知25時，KspCu(OH)221020（1）某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液

7、的pH，使之大于_。（2）要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。【答案】（1）5（2）6【解析】（1）根據題意：當c(Cu2)c(OH)221020時開始出現沉淀，則c(OH) 109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，應調整pH5。（2）要使Cu2濃度降至0.2 molL1/1 0002104 molL1，c(OH) 108 molL1，c(H)106 molL1。此時溶液的pH6。10（1）向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是_。（2）現向含AgBr的飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c(Ag)_(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；加入更多的AgBr固體，則c(Ag)_；加入AgCl固體，則c(Br)_，c(Ag)_；加入Na2S固體，則c(Br)_，c(Ag)_?！敬鸢浮浚?）AgBr （2）變大 不變 變小 變大 變大 變小