2022-2023學年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學反應的熱效應 第2課時 反應焓變的計算作業(yè)2 魯科版選修4

《2022-2023學年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學反應的熱效應 第2課時 反應焓變的計算作業(yè)2 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學反應的熱效應 第2課時 反應焓變的計算作業(yè)2 魯科版選修4（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 第1章 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 第1節(jié) 化學反應的熱效應 第2課時 反應焓變的計算作業(yè)2 魯科版選修4基礎溫故1下列說法正確的是()A已知反應XY=MN為放熱反應，則該反應不必加熱就可發(fā)生B能源是提供能量的資源，它包括化石燃料(煤、石油、天然氣)，不包括陽光、海水C對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同D在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量高于生成物的總能量答案：C2已知如圖所示關(guān)系，下列關(guān)系式正確的是()AH3H1H2BH1H2H3CH3H1H2DH2H1H3解析：選A。如圖關(guān)系中物質(zhì)起始狀態(tài)為2 mol N2(g)、6 mol

2、H2(g)、5 mol O2(g)，最終生成物為4 mol NO(g)、6 mol H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律：H3H1H2。3在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析：選A。根據(jù)蓋斯定律，將第一個反應式第二個反應式2即可得到第三個反應式，因此有H3H12H2，故A項正確。4已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又已知

3、12.0 g碳完全燃燒，放出的熱量為b kJ。則熱化學方程式C(s)O2(g)=CO(g)H()A(ab) kJmol1B(ab) kJmol1C(5a0.5b) kJmol1D(10ab) kJmol1解析：選C。根據(jù)題意得以下兩式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1，則()整理得：C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b) kJmol1。5已知在298 K時，Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1。由此可知Zn(s)H

4、gO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()A441.8 kJmol1B260.4 kJmol1C254.6 kJmol1D260.4 kJmol1解析：選D。Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H260.4 kJmol1。6已知熱化學方程式：C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H1C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2C(s，石墨)=C(s，金剛石)H31.9 kJmol1下列說法正確的是()A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應是吸熱反應B金剛石比石墨穩(wěn)定CH3H1

5、H2DH1H2解析：選A。由熱化學方程式中H31.9 kJmol10得出結(jié)論：石墨比金剛石穩(wěn)定，故A項正確，B項錯誤；由蓋斯定律可得H3H2H1，因H30，可得H2H1，C、D項錯誤。7已知下列熱化學方程式：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1由此可知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H等于()A131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C373.1 kJmol1D373.1 kJmol1解析：選B。由第個反應可得：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1，得到：2C(

6、s)2H2O(g)=2CO(g)2H2(g)H262.6 kJmol1，即C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1。8已知：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1(2)C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1則由石墨和氫氣反應生成甲烷的熱化學方程式為_。解析：根據(jù)蓋斯定律知，反應焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。把已知反應經(jīng)過簡單的代數(shù)運算得到所求反應，以此來算出所求反應的熱效應。由(2)(3)2(1)得：C(s，石

7、墨)2H2(g)=CH4(g)H則HH22H3H1(393.5 kJmol1)2(285.8 kJmol1)(890.3 kJmol1)74.8 kJmol1。答案：C(s，石墨)2H2(g)=CH4(g)H74.8 kJmol19俄國化學家蓋斯(G.H.Hess)指出，一個化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定律”。按此規(guī)律回答下列問題：已知火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)做燃料，二氧化氮做氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣。且N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(

8、g)H2534 kJmol1請計算1 mol氣體肼和NO2完全反應時放出的熱量為_kJ。寫出肼與NO2反應的熱化學方程式：_。解析：本題是一道信息題，考查對蓋斯定律的理解和應用。根據(jù)題意，要求下列反應的反應熱H的值：N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H根據(jù)蓋斯定律，一個反應僅與其始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與其過程無關(guān)，有，即H2H1H。H(534 kJmol1)67.7 kJmol1567.85 kJmol1。答案：567.85N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1能力提升10已知：1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量

9、，1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是()A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183 kJmol1C氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H183 kJmol1D氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的H183 kJmol1解析：選C。熱化學方程式應表示出該反應的焓變，A錯；1 mol H2與1 mol Cl2反應時，斷鍵需吸收436 kJ243 kJ679 kJ能量，H

10、原子和Cl原子生成2 mol HCl需放出431 kJ2862 kJ能量，故H2和Cl2生成2 mol HCl的H183 kJmol1，B錯、C對；生成1 mol HCl時，H相應變?yōu)樯? mol HCl的，即91.5 kJmol1，D錯。11反應ABC(H0)分兩步進行：ABX(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()解析：選D?；瘜W反應都伴隨著能量變化。當反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應為吸熱反應。反應的H0，為吸熱反應，故可排除A項和C項。反應的H”、“”或“”，下同)H，Q_99。解析：(1)H99 kJmol199，但HH。答案：(1)放熱(2)反應物的總能量反應產(chǎn)物的總能量(3)斷裂舊化學鍵吸收的能量形成新化學鍵釋放的能量2 mol SO2 (g)完全氧化為2 mol SO3 (g)時的焓變(4)無(5)198(6)