2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題02 中和熱及測(cè)定補(bǔ)差試題 新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué) 主題02 中和熱及測(cè)定補(bǔ)差試題 新人教版選修41己知反應(yīng)：l0lkPa 時(shí)，2C (s)+O2(g)=2CO (g) H1=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O （1） H2=-57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是A碳的燃燒熱為221kJ/molB碳的燃燒熱為ll0.5kJ/molC濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成lmol水，放出的熱量小于57.3kJ【答案】D2已知HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)的中和熱H=-573 kJ mol-1，則下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量與5

2、73 kJ最接近的是（ ）A含1 mol Ca(OH)2的稀溶液與足量稀H2SO4B含1 mol H2SO4的稀溶液與足量稀NaOH溶液C含1 mol CH3COOH的稀溶液與足量稀KOH溶液D含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與含1 molHCl的稀鹽酸【答案】D【解析】HCl和NaOH的稀溶液反應(yīng)的中和熱是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶性鹽和1molH2O所放出的熱量，A、生成物CaSO4是微溶，故A錯(cuò)誤；B、含1 mol H2SO4的稀溶液與足量稀NaOH溶液生成2molH2O，故C錯(cuò)誤；D、1molHCl和1 mol Ba(OH)2的稀溶液反應(yīng)的中和熱是可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成可溶

3、性鹽和1molH2O所放出的熱量，故D正確；故選D。3某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法正確的是（ ）A如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填碎紙條的主要作用是固定小燒杯D若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求放出熱量相等【答案】B425 、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJmol1，則下列描述

4、正確的是AKOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O（1）H57.3 kJmol1BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O（1） H57.3 kJmol1CH2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為H2(57.3) kJmol1D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【答案】A【解析】A、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，KOH(aq)H2SO4(aq)= K2SO4(aq)H2O（1）H57.3 kJmol1，故A正確；B、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H57.3 kJmol1，故B錯(cuò)誤；C、生成的CaSO4

5、微溶，故H0表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱C1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱D熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)【答案】D6已知反應(yīng): 101Kpa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221KJ/mol稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H=-57.3KJ/mol下列結(jié)論正確的是( )A反應(yīng)的反應(yīng)熱為221KJ B碳的燃燒熱為H=-221KJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為H

6、=-57.3KJ/mol D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3 KJ熱量【答案】C【解析】A、反應(yīng)熱包含符號(hào)，的反應(yīng)熱為-221 kJmol-1，故A錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、中和熱為放熱反應(yīng)，則敘述中和熱時(shí)不用“-”，即稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，故C正確；D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57

7、.3 kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。7下列說(shuō)法正確的是（ ）A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量B熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)C在常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D在“反應(yīng)熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度的操作方法：將量筒中的NaOH溶液經(jīng)玻璃棒引流緩緩倒入盛有鹽酸的小燒杯中，立即蓋上蓋板，并用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌，準(zhǔn)確讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度【答案】B【解析】A恒壓條件下反應(yīng)中吸收或放出的能量均為反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，物質(zhì)的量與熱量成正比，不表示分子個(gè)數(shù)，故B正確；C常溫下能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，

8、如氫氧化鋇固體和氯化銨晶體混合得氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D“反應(yīng)熱的測(cè)量實(shí)驗(yàn)”中測(cè)定反應(yīng)后溫度時(shí)，反應(yīng)物應(yīng)快速混合，以減少熱量散失，故D錯(cuò)誤；答案為B。8下列說(shuō)法或表示方法正確的是A吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(S)分別完全燃燒，后者放出的熱量多C相同體積、濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)，前者放出熱量多D氫氣的燃燒熱為2858 kJmol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8 kJmol-1【答案】C點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，燃燒

9、熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，因此2mol氫氣參與燃燒時(shí)，放出的熱量為2285.8kJ。9下列說(shuō)法正確的是A1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量就是中和熱B燃燒熱隨化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變C強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molD反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)的H0【答案】D【解析】A1mol二元酸與1mol二元堿反應(yīng)生成2mol水時(shí)放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；B燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒釋放的熱量，與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)

10、值，則其中和熱的離子方程式可表示為：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0，故D正確；答案為D。10在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作正確的是A為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸B用0.5mol/LNaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同C使用環(huán)形玻璃攪拌棒可使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差D在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器包括：天平、量筒、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】C點(diǎn)睛：本題考查了中和熱

11、的測(cè)定原理，掌握測(cè)量原理是解題的關(guān)鍵。中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要注意：大小燒杯杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，間隙填碎紙條，減少熱量損失；溫度計(jì)上的酸要用水沖洗干凈，沖洗后的溶液不能倒入小燒杯；酸、堿混合時(shí)，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入；實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比不是1：1而是NaOH過(guò)量。11試回答下列中和熱測(cè)定的有關(guān)問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、050mol/L鹽酸、055molL1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_。（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒_，其原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用

12、鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度為1g/cm3，生成溶液的比熱容c4.18J/(g)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1，終止溫度為t2。試計(jì)算該反應(yīng)的中和熱H_?！敬鸢浮?溫度計(jì)和量筒 不能 銅絲易導(dǎo)熱，使實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失較大 =-16.72(T2-T1)kJ/mol【解析】（1）中和熱的測(cè)定過(guò)程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計(jì)測(cè)量溫度，所以還缺少溫度計(jì)和量筒，故答案為：量筒、溫度計(jì)；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，故答案為：不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）用50mL 0.5molL-1鹽酸與50mL

13、0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.5molL-1=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml1g/ml=100g，溫度變化的值為t2-t1，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mcT=4.18J/(g)100mL1g/cm3(t2-t1)，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-kJ/mol；故答案為：H=-kJ/mol。12（1）稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為57.3KJ/mol，濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿反應(yīng)測(cè)得的中和熱_于57.3KJ/mol，原因：_；弱酸或弱堿反應(yīng)測(cè)得的中和熱_于57.3KJ/mol；原因：_。（2）把_直接轉(zhuǎn)化為 _的裝置叫做原電池。（以銅、

14、鋅、稀硫酸組成的原電池為例）：Zn為 _極發(fā)生_反應(yīng)，是電子流_的一極；在活動(dòng)性較差的金屬Cu電極_（得、失）電子，其的電極方程式：_。（3）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要_熱量， 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于_；在化學(xué)反應(yīng)中，濃度越_，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越_ ；使用催化劑可以使反應(yīng)速率_；【答案】 大 濃的強(qiáng)酸或濃的強(qiáng)堿溶于水放熱 小 弱酸或弱堿的電離吸熱 化學(xué)能 電能 負(fù) 氧化 出 得 2H+ +2e- = H2 吸收 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 大 慢 加快13（一）：意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。

15、N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol NN鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的 H=_ （二）：50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。（4）實(shí)驗(yàn)中60 mL0.50 mol/L鹽酸與50 mL0.55 mol/

16、L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_(填“相等”或“不相等”).【答案】-882KJ/mol 環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等【解析】【分析】（一）根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值。（二）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條和蓋硬紙板的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)?！驹斀狻浚ㄒ唬?molN4氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molNN

17、鍵，則1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884kJ-1002kJ=882kJ，故應(yīng)為放出882kJ熱量。（二）（1）在反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行攪拌，保證反應(yīng)的兩種溶液可以迅速反應(yīng)，縮短反應(yīng)的時(shí)間，減小誤差，所以裝置中缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該盡可能的減小熱量的損失，所以裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)造成熱量的損失，則求得的中和熱數(shù)值將偏??；（4）改用60 mL 0.50mol/L鹽酸跟

18、50 mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)氫氧化鈉反應(yīng)完全生成的水為0.0275mol,原反應(yīng)鹽酸反應(yīng)完全生成的水為0.025mol，反應(yīng)生成水的量不同，所以放出的熱量也不相等，但是所求的中和熱相等，因?yàn)橹泻蜔嶂杆釅A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸和堿的用量沒(méi)有關(guān)系。【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算和中和熱的測(cè)定，注意運(yùn)用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱的方法，中和熱測(cè)定的關(guān)鍵是保證反應(yīng)完全迅速進(jìn)行和減小熱量的損失，中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)是解答的關(guān)鍵。14利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量簡(jiǎn)量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50m

19、L0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由_。（2）某實(shí)驗(yàn)小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_g。（3）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果_(填“有”或“無(wú)”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_(填“有”或“無(wú)”)影響。

20、（4）近似認(rèn)為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1gcm3，中和后溶液溫度上升了4，生成溶液的比熱容c=4.18J(g)-1，則中和熱H=_（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字）。上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與-57.3kJmol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_（填字母）。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差B.量取NaOH溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度【答案】 不相等 相等 中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) 5.0 無(wú) 有 -53.5kJmol-1 ACD（3）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，醋酸電離吸熱，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。（4）中和熱H=44.18J(g)-180g/0.025mol=53.5kJmol-1。A.熱量散失，溫度上升值減小，測(cè)定結(jié)果偏??；B.NaOH溶液體積增大，溫度上升值增大，測(cè)定結(jié)果偏大；C熱量散失，溫度上升值減小，測(cè)定結(jié)果偏??；D熱量散失，溫度上升值減小，測(cè)定結(jié)果偏小。故選ACD。