2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 綜合型計(jì)算學(xué)案

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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 綜合型計(jì)算學(xué)案【考試內(nèi)容】：涉及溶液、酸堿鹽、溶解度以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等方面內(nèi)容，涉及表格分析，圖像分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理等方面計(jì)算?！緩?fù)習(xí)重難點(diǎn)】：對表格、圖像以及數(shù)據(jù)的分析處理【復(fù)習(xí)過程】：【例題呈現(xiàn)】（xx鎮(zhèn)江）1向一定質(zhì)量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 （ ）Aoa段發(fā)生了一個(gè)反應(yīng) Bc點(diǎn)沉淀的成分為一種 Cm=2.33 D取d點(diǎn)對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量 【解析】解：碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，

2、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，所以A、oa段發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個(gè)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、c點(diǎn)時(shí)，沉淀質(zhì)量沒有減少到最小，所以此時(shí)沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鋇沉淀質(zhì)量為xBaCO3CO2，197 44x 0.88g=x=3.94g所以m=6.27g3.94g=2.33g，故C正確；D、取d點(diǎn)對應(yīng)的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子所以不能說明鹽酸過量，故D錯(cuò)誤故選：C（xx鎮(zhèn)江）2、向一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，過

3、程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）Aa點(diǎn)對應(yīng)溶液pH7Bb點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有2種Cm=3.31D取c點(diǎn)對應(yīng)溶液，滴加NaOH溶液，立刻產(chǎn)生沉淀【解析】解：A、通過圖象可以看出，a所處的圖象表示在滴加硫酸的過程中，沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增大，所以a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中含有氫氧化鋇，溶液pH7，故A正確；B、b點(diǎn)所處的圖象沉淀質(zhì)量在減小，表示硫酸和氫氧化銅的反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅一種，故B錯(cuò)誤；C、由圖象中的數(shù)據(jù)可知，生成的氫氧化銅的質(zhì)量為：5.64g4.66g=0.98g，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為xCuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO

4、4 98 233 0.98g x = x=2.33g所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正確；D、取c點(diǎn)對應(yīng)溶液，硫酸過量，滴加NaOH溶液，不能立刻產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤故選：AC3、（xx鎮(zhèn)江30題節(jié)選）某鐵銹成分為Fe2O3xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】Fe2O3xH2O失去結(jié)晶水溫度為110，F(xiàn)eCO3在282分解為FeO和CO2。溫度高于500時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。濃硫酸（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要 。（2）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4 (草酸) CO+CO2+H2O。通過B、

5、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放 （選填序號）。a濃硫酸 b澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3) g，x 。（4）若缺少G裝置，測得的m(FeCO3) （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會 。（三）煉鐵過程的探究1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式 。【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個(gè)階段：500600階段1：3Fe2O3CO 2Fe3O4CO

6、2600700剩余固體質(zhì)量/g300 500 600 700 溫度/HMGa14.013.0階段2：Fe3O4CO 3FeOCO2700階段3：FeOCO FeCO22.將上述300熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究。加熱時(shí)測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示。圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a 。【解析】有氣體參加或生成的反應(yīng)，組裝好儀器后，要先檢驗(yàn)裝置氣密性，再裝藥品進(jìn)行反應(yīng)；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中有氫元素，所以反應(yīng)物中也必須有氫元素，草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳參與反應(yīng)之前，需要先將二氧化碳和水除去，濃硫酸有吸水性，氫氧化鈉會

7、與二氧化碳反應(yīng)，要先除二氧化碳，在除水蒸氣，所以洗氣瓶B中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，故選：c；濃硫酸有吸水性，堿石灰會與二氧化碳反應(yīng)，加熱到了300，所以一氧化碳不會還原氧化鐵，濃硫酸增加的質(zhì)量是水的質(zhì)量，來自鐵銹，堿石灰增加的質(zhì)量來自碳酸亞鐵分解生成的二氧化碳，所以依據(jù)元素守恒進(jìn)行計(jì)算設(shè)碳酸亞鐵的質(zhì)量為y，空氣中的二氧化碳、水會與堿石灰反應(yīng)，導(dǎo)致F裝置中收集的二氧化碳質(zhì)量偏大，所以碳酸亞鐵質(zhì)量偏大，F(xiàn)e2O3xH2O，所以x質(zhì)量偏大；（三）（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；【練習(xí)反饋】1、（xx鎮(zhèn)江）燒杯中盛有BaCl2和

8、HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系bac106.0 212.0 Na2CO3溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的質(zhì)量/g0d如右圖所示。下列說法正確的是（ ）Aab段產(chǎn)生白色沉淀Bbc段溶液質(zhì)量增加86.3gCc點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%D向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色2.（xx鎮(zhèn)江一模）向一定量Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入鐵粉，攪拌使之充分反應(yīng)（已知反應(yīng)：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4）。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系。下列說法正確的是 （ ） Aa點(diǎn)溶液

9、中含有兩種溶質(zhì)Bm=12.8C取c點(diǎn)固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解0Da點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中FeSO4的質(zhì)量比為3:4樣品A B C D電熱絲濃硫酸控溫電加熱器N2KMnO4溶液NaOH溶液3.（xx鎮(zhèn)江30題節(jié)選）某化學(xué)興趣小組對灰綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其組成為2FeSO42Fe(OH)2Fe2O3相對分子質(zhì)量為644，小組同學(xué)稱取此固體6.44g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】Fe(OH)2在150200時(shí)完全分解為FeO；450500FeSO4在450500時(shí)完全分解為Fe2O3，2FeSO4 Fe2O3SO2SO3。1加熱前后及過程中均通入N2，加熱前通N2的目的是 。2控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。測得剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化如右下圖所示。B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O，當(dāng)加熱到t1時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為 4.326.44m1m2t1。變 減少了 剩余固體質(zhì)量/g220520溫度/FE圖中E點(diǎn)對應(yīng)的m1 。圖中F點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)中Fe2O3的質(zhì)量為 g?？蒲腥藛T將F點(diǎn)所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400，得到純凈的磁性Fe3O4。已知加熱過程中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，且反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變。請寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。