高中化學 1-2-3 元素周期表和元素周期律的應用課時作業(yè) 新人教版必修2

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1、高中化學 1-2-3 元素周期表和元素周期律的應用課時作業(yè) 新人教版必修2 一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題有1－2個正確選項) 1．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是(　　) A．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想 B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑 C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料 D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4 2．下列敘述中正確的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．在同一周期中，Ⅰ

2、A族比ⅡA族的單質與水反應更劇烈 D．在ⅠA族中，單質的熔、沸點隨著原子半徑的增大而逐漸升高 3. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是(　　) A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定 B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強 C．Z的非金屬性比Y的強 D．X與Y形成的化合物都易溶于水 4．(多選)X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法正確的是(　　) A.X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來源

3、 B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX>HmR>WHn C．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸 D．化合物YaX和YaR中，陽離子半徑均大于陰離子半徑 5.下列說法錯誤的是(　　) A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個電子，鋁原子最外層有3個電子，所以鈉的金屬性比鋁強 B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強 C．NaOH為強堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強 D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強 6．對四種元素G、L、M、R進行如下實驗： 根據(jù)表中所給實驗結果，

4、判斷這四種金屬活潑性由強到弱的順序正確的是(　　) A．L、G、R、M　　　　　 B．G、L、M、R C．L、G、M、R D．L、R、G、M 7．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是(　　) A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 8．已知X、Y、Z為原子序數(shù)相連的三種元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱關系為：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法中正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

5、 B．非金屬活潑性：YY>Z D．原子最外電子層上的電子數(shù)關系：Z＝ 9．鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。例如，它們的單質在過量氧氣中燃燒時均只生成正常的氧化物等，下列關于鋰的敘述不正確的是(　　) A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強堿 C．Li遇濃硫酸不產生“鈍化”現(xiàn)象 D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2 10．如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是(　　) A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>② C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤

6、>④ D．元素的最高正化合價：③＝⑤ 11. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強 B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱 答案 1．D　氟元素沒有正價，D選項錯誤。 2．C　短周期中的氧和氟元素沒有正價，A選項錯誤；第六周期有32種元素，B選項錯誤；ⅠA族中氫元素的單質的熔、沸點最低，D選項錯誤。 3．B　四種元素都是短周期元素，且“Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍”，故Y是氧元素，X是氮元素、Z是硫元素、W是氯元素。根據(jù)元素周期律推斷知，只有B選項正確。 4．AB　短周期中“最高正化合

7、價與最低負化合價絕對值相等”的元素是碳元素或硅元素，根據(jù)各種元素在周期表中的位置關系可以知道，W為Si，故X為O、R為S、Y為Na、Z為Al。鋁元素與氧形成的化合物的水化物是兩性氫氧化物，C選項錯誤；在Na2S中，r(Na＋)小于r(S2－)，D選項錯誤。 5．D　由反應Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才可說明Zn的金屬性比Fe強。 6．C　G和冷水不反應，L與冷水慢慢反應，可知L的活潑性比G強；G、L與鹽酸反應并放出氣體，M、R不反應，可知G、L的活潑性比M、R強；G、M與Rn＋的水溶液反應，可知G、M的活潑性比R強。由上可知，四種金屬活潑性由強到弱的順序為L、G、M、R。 7．D　

8、表中a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl。則A中穩(wěn)定性：H2S>H2O顯然是錯誤的，因為同主族元素從上到下氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。B中原子半徑應該是Na>Mg>S，因為同周期元素從左到右原子半徑逐漸變小。上述6種元素中，a、b為活潑金屬，d、e、f為活潑非金屬，c的活潑性是最差的，故C錯誤。 8．A　可用特例法求解，符合題意的X、Y、Z可以是Cl、S、P，然后利用元素周期表相關規(guī)律作答。 9．B　根據(jù)題中信息，將鎂的有關性質進行遷移應用，可推測鋰的有關性質。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質推測相應的Li及其化合物的性質。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是

9、難溶、易分解的中強堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項不正確。 10．C　由圖可知：①為N元素，②為O元素；③為F元素，④為S元素，⑤為Cl元素；元素①位于第二周期第ⅤA族，A項錯誤；O、S同主族，O的非金屬性強于S，故其氫化物的穩(wěn)定性強，即H2O>H2S，B項錯誤；S、Cl同周期，Cl的非金屬性強于S，故其最高價氧化物對應水化物的酸性強，C項正確；F元素的非金屬性最強，故其無正價，最高價為0價，Cl的最外層電子數(shù)為7，故其最高正價為＋7價，二者不相等，D錯誤。 11．D　由題目信息(短周期圖示位置關系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A

10、項中，非金屬性最強的是F；B項中，HF比H2S更穩(wěn)定；C項中，元素F無正化合價；D項中，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，故D正確。 C．Y的最高正化合價為＋7價 D．X單質的熔點比Z的低 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 二、填空題(共52分) 13．(10分)根據(jù)元素周期表回答下列問題。 (

11、1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為________。 A．Ⅰ區(qū)　　　　　　　 B．Ⅱ區(qū) C．Ⅲ區(qū) D．Ⅳ區(qū) (2)化學性質最不活潑的是________元素。(填元素符號，下同) (3)只有負化合價而無正化合價的是________。 (4)最高價氧化物對應水化物呈兩性的是______(填化學式)，寫出它分別與a、l的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：______________、________________。 (5)a、c的最高價氧化物的水化物堿性________>________(填化學式)。 14．(8分)現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)： 已知元素⑧

12、最高價氧化物對應的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。試回答下列問題： (1)上述元素中處于第ⅠA族的有________，處于第三周期的有________(以上均用編號表示)。 (2)元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是________(填氣態(tài)氫化物的化學式)。 (3)元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應的化學方程式為________________________。 15.(16分)下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題： (1)11種元素中，化學性質最不活潑的是______。 (2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的

13、是________。 (3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。 (4)元素⑦的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是________________________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是____________________________。 (5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為__________________。 (6

14、)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________________。 (7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為________，該化合物溶解⑨的單質所得溶液為______________________。 (8)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。 16．(10分)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)。 (1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中： ①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。 ②第三周期元素的最高化合價________。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑

15、________。 (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答： ①X為________(名稱)，Y為________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________。 ②N的最高價氧化物的水化物的化學式為______________。 ③工業(yè)上制取單質M的化學方程式為______________________。 17．(8分)A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等

16、；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。 (1)B元素的名稱為________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。 (2)A、B形成的化合物的電子式為________。 (3)C的元素符號為________，C的最高價氧化物的化學式為____________。 (4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為________。 答案 12.A　該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度

17、及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。推出的元素為X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)，故A項正確。同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大，故B項錯誤。離子Y2－和Z3＋都為核外電子數(shù)為10的粒子，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同，故C項錯誤。元素最高價氧化物對應的水化物的酸性是與非金屬性一致的，故D項錯誤。 13．(1)B　(2)Ar　(3)F　(4)Al(OH)3　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　Al(OH)3＋3H＋===

18、Al3＋＋3H2O　(5)NaOH　Mg(OH)2 解析：本題需熟記元素周期表的結構，充分運用各元素的電子層結構和化學性質及遞變規(guī)律進行解答。 14．(1)③⑥?、冖堍茛蔻唷?2)NH3 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：根據(jù)表格信息知，①為氧元素；根據(jù)＋1價和原子半徑知，③為鋰元素，⑥為鈉元素；②的原子半徑比⑥小，則②為鎂元素，④和⑦位于第ⅤA族，根據(jù)原子半徑知，④為磷元素，⑦為氮元素；氟沒有正化合價，則⑤為氯元素，⑧為鋁元素。 15．(1)Ar　(2)KOH　(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋ (4)H2O　2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑

19、 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (5)NaOH　HBrO4　NaBr　黃色 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 (6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O (7)CCl4　Br2的CCl4溶液 (8)HF 16．(1)①b?、赾?、踑 (2)①氫　O　?、贖ClO4 ③SiO2＋2CSi＋2CO↑ 解析：(1)①第ⅡA族元素的價電子數(shù)都是2，b符合。 ②第三周期元素的最高化合價從＋1價逐漸增大到＋7價，c符合。 ③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑為F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。 (2)已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子

20、總數(shù)之比為3∶4，則Y為O。M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3，則M為Si。由X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)關系和N、Z、X的簡單離子形式可知，N為Cl，Z為Na，X為H。 17．(1)氮　二?、魽　(2) (3)S　SO3　(4)KOH 解析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，A是H；B的原子半徑是其所在主族中最小的，說明B為第一周期或者第二周期元素，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B為N；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，C的最外層電子數(shù)為6，次外層為8，由此推出C為S；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層排布，兩元素可形成化合物D2C，則D為K。