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1、2022年高考化學一輪訓練案 課題4 氧化還原反應
1.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.金屬冶煉 B.燃放鞭炮 C.食物腐敗 D.點制豆腐
2.下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）
A.CO＋H2O==CO2＋H2 B.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2
3.由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2 ；2
2、C-+A2=2A-+C2 ；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（ ）
A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B.還原性：A-＞B-＞C-＞D-
C.2A-+D2=2D-+A2反應可以進行 D.2C-+B2=2B-+C2反應不能進行
4.下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C.MnO4-、K+、I-、H+ D.H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
5.氫化鈣可以作
3、為生氫劑(CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ）
A.既不是氧化劑也不是還原劑 B.是氧化劑
C.是還原劑 D.既是氧化劑又是還原劑
6.吸進人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧副產(chǎn)物，如 等，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，在消除活性氧時，Na2SeO3的作用是（ ）
A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D
4、.以上均不是
7．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強中，正確的是（ ）
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
8．下列敘述：①陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽離子；⑥在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑；⑦金屬陽離子被還原不一定得到金
5、屬單質(zhì)。正確的是（ ）
A．②③④⑤⑦ B．①②③⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑦
9．氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）
A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C．AlN中氮元素的化合價為＋3
D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g
10．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；
②向F
6、eCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷正確的是（ ）
A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性
11．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是( )
A．Mg B．Cu C．Ag D．H2
12．FeCl2溶液中混有FeI2雜質(zhì)，根據(jù)已知反應：①2FeCl3+2KI=2F
7、eCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有關(guān)事實，要除去其中的FeI2，應選用的試劑是（ ）
A．KMnO4 B．過量Cl2 C．FeCl3 D．FeCl2
13． M2O7x-與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中M元素的化合價為( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
14．24mL濃度為0.05m
8、ol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是 （ ）
A．+6 B．+3 C．+2 D．0
15．向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）
A.小于0.45mol B.等于0.45mol
C.在0.45mol與0.90mol之間 D.大于0.90mol
16．鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol
9、硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
17.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ）
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
18.往X溶液中通入過量的Cl2，溶液無明顯變化后，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X鹽可能是（ ）
A.Na2SO3 B.CaCl2 C.AgNO3
10、 D.Na2CO3
19.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為C3N3(OH)3 3HNCO；8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（ ）
A.C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B.HNCO是一種很強的氧化劑
C.1 molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D.反應中NO2是還原劑
20.下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是（ ）
A.FeCl2、Cl2、CuSO4 B.H3PO4、HNO2、H2SO4
C.H2S、HCl、H2SO3
11、 D.Na2S、NaClO、NH4HCO3
21.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應 D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
22．實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.NaNO2是還原劑 B.NH4Cl中N元素被還原
C.生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol 電子 D
12、.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1
23．用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO4－+C2O42－+H+ →CO2↑+Mn2++ 。關(guān)于此反應的敘述正確的是( )
A.該反應右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－ B.配平該反應后，H+的化學計量數(shù)是8
C.該反應中氧化產(chǎn)物是CO2 D.該反應電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－
24.下列條件下，可能大量共存的離子組是 （ ）
A.常溫下水電離的c(OH-)為1×10-10mol/L的溶液中：AlO-2、HCO-3、K+、Na+
B.常溫
13、下水電離的c(OH-)為1×10-5mol/L的溶液中：S2-、SO2-4、SO2-3、K+
C.在含有Fe3+、Cl-的溶液中：HCO-3、I-、NH+4、Mg2+
D.在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
25．在一定條件下,RO3n—和I—發(fā)生反應的離子方程式如下：
RO3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O
(1）RO3n—中R元素的化合價是___________
(2）R元素的原子最外層的電子數(shù)是 .
26．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－ ＋4H＋＋3e－
14、 = NO＋2H2O 。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式
_______________________________________。
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。
(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是
______ ___ 。
27.(1)1986年，化學上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應的化學方程式：
反應中___________ 元素被還原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學上稱為擬鹵素。如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO ，它們陰離子還原性強弱為Cl－
2022年高考化學一輪訓練案 課題4 氧化還原反應
