2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.3離子復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版

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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.3離子復(fù)習(xí)學(xué)案 人教新課標(biāo)版一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知道原子核外的電子是分層排布的，知道原子結(jié)構(gòu)的表示方法，會(huì)畫1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、知道原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3、知道離子的形成過(guò)程，會(huì)用離子符號(hào)正確的表示離子。二、自主探究知識(shí)點(diǎn)1：探究原子核外電子的排布特點(diǎn)【閱讀】課本78頁(yè)79頁(yè)，結(jié)合下表，思考下列問(wèn)題：【思考與交流】1A、核外電子是 排布的。2A、畫出鈉原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說(shuō)明各部分表示的含義：3B、仔細(xì)研究118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是：第一層最多排 個(gè)電子，第二層最多排 個(gè)電子，第一層 后排第二層，第二

2、層 后排第三層；最外層最多排 個(gè)電子。4A、原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指： 5B、進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn)： 元素的分類最外層電子數(shù)得（或失）電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素因此我們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切。而元素的種類是由原子的 數(shù)決定的。知識(shí)點(diǎn)2：探究離子的形成及化合價(jià)【閱讀】課本79頁(yè)，完成下列問(wèn)題6B、描述氯化鎂的形成過(guò)程?！舅伎寂c交流】7B、關(guān)于離子的形成及化合價(jià)，我的看法是：原子 陽(yáng)離子帶正電 顯正價(jià)原子 陰離子帶 顯 8A、離子：帶電的 或 叫離子。帶正電的離子叫 ；帶負(fù)電的離子叫 。9C、我認(rèn)為離子與化合價(jià)的表示方法分別是：10D、填空：【反思與小結(jié)】關(guān)于離子與化

3、合價(jià)我得出了以下結(jié)論：11B、(1) 化合物里各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 （2）元素在化合物里顯示正價(jià)或負(fù)價(jià)，形成單質(zhì)時(shí)顯 價(jià)三、自我測(cè)評(píng)12A、課本80頁(yè)習(xí)題第1題13A 、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種，它們是 、 和 。金屬單質(zhì)鐵由 直接構(gòu)成，氦氣由 直接構(gòu)成。非金屬氣體單質(zhì)如H2是由 直接構(gòu)成的。氯化鈉是由 構(gòu)成的。 14B、寫出下列符號(hào)的意義2 O_ NFe2+SO42-15B、用下面結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空（1）屬于金屬原子的是_，（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_。16C、寫出鋁離子、鎂離子、鐵離子、亞鐵離子的符號(hào)和化合價(jià)表示方法17D、填寫下表名 稱銨 根硝酸根氫氧根硫酸根碳酸根磷酸根符 號(hào)NH4NO3OHSO4CO3PO4用離子符號(hào)表示用化合價(jià)表示