高一上學(xué)期期中 化學(xué)試題

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1、高一上學(xué)期期中 化學(xué)試題 考生 須知 1、本試卷共4頁，包括三個大題，33個小題，滿分為100分?？荚嚂r間 90分鐘。 2、答題前，考生應(yīng)認(rèn)真在密封線外填寫班級、姓名和學(xué)號 3、可能用到的相對原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 I卷（共50分） 一、選擇題：(共50分，包括25道小題，每小題2分。每小題只有一個正確答案) 1、在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的： 圖1 2、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在70

2、0oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯誤的是： A．這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．制造過程中元素種類沒有改變 C．另一種化合物為NaCl D．金剛石屬于金屬單質(zhì) 3、據(jù)中央電視臺報(bào)道，近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系： A．乳濁液　　 　B．溶液　　 　C．膠體　　 　D．懸濁液

3、4、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖3連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論不正確的是： A．NaCl是電解質(zhì) （圖3） B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在水溶液中電離出可以自由移動的離子 D．NaCl溶液可以導(dǎo)電 5、符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是： A．Na2CO3　　　 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl 　　　D．NaHCO3 6、某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：冷凝管、牛角管、鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、火柴。只應(yīng)用上述儀器或用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)

4、操作是： A．蒸發(fā)　　　 　B．萃取　　 　C．過濾　　 　D．蒸餾 7、下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是： A．2CO+O22CO2　　　　 　　　　　 　B．CaO+H2O＝Ca(OH)2 C．C+H2OCO+H2 D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 8、剛榨出的蘋果汁是綠色的。一段時間后由于發(fā)生了氧化反應(yīng)而變暗，加入維生素C可有效防止 這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有： A．氧化性 B．還原性 C．堿性

5、 D．酸性 9、除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4時選用： A．NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl B．Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl C．NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl D．Na2CO3 、BaCl2、HCl 10、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是： A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.05 NA 個CO2分子所占的體積是1.12L B．22gCO2與11.2LHCl含有相同的分子數(shù) C．0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)為0.1NA個

6、 D．將20g NaOH固體溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液 11、下列電離方程式不正確的是： A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C．NaHCO3 ＝Na＋?。獺++CO32－　 　 D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 12、下列說法正確的是： A．H2的摩爾質(zhì)量是2 B．1molH2O 的質(zhì)量是18 g /mol C．2g H2含1mol H D．氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/ mol 13、比較1.0mol N

7、2和1.0mol CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中相同的是： A．①③ B．①② C．①②③ D．②③ 14、相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是： A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF 15、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是： A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C． HCl→Cl2

8、 D．CaCO3→CO2 16、下列溶液中c(Cl－) 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c(Cl－) 相等的是： A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液　　 B．75 mL 2mol/L氯化銨(NH4Cl)溶液 C．150 mL 1mol/L氯化鉀溶液　　　　 D．75 mL 1mol/L氯化鐵溶液 17、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比是： A．1∶1∶1

9、　　　　B．3∶2∶2　　　　C．3∶2∶3　　　　D．1∶1∶3 18、不能用離子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是： A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C．K2CO3+H2SO4＝K2SO4 +CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O 19、下列離子方程式正確的是： A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B．硫酸與氫氧化鎂溶液：H++OH－＝H2O 班級 姓

10、名 學(xué)號 裝訂線 C．碳酸鈣與稀硝酸： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 20、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們直接鑒別出來，這種試劑是： A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4

11、 D．CaCl2 21、從海水里可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br2，下列說法正確的是： A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．Br2是氧化產(chǎn)物 22、在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是： A．K+ 、Cu2+ 、NO3－ 、SO42－ B．K+、 Na+、 Cl－、 CO32－ C．Zn2+、NH4+、NO3－、 Cl－ D．K+ 、Fe2+、 MnO4－ 、SO42－ 23、下列粒子中，既具有氧化性，又具有還

12、原性的是： A．Mg B．Zn2+ C．Fe2+ D．H+ 24、下列離子方程式正確的是： A．Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+ B．2Fe3+ + 3Cu ＝ 2Fe + 3Cu2+ C．Fe2+ + 2H+ +H2O2＝Fe3+ +2H2O D．2Fe2+ + Cl2 ＝2 Fe3+ + 2 Cl－ 25、在反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O ＝ 3KH2PO2＋PH3中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為： A．3:1

13、 B．1:3 C．4:1 D．1:4 II卷（共50分） 二、填空題：（共38分，包括6道小題） 26、（12分）物質(zhì)的分離提純： （1）下列各組混和物的分離提純或是檢驗(yàn)應(yīng)采用什么方法？①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎? 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②鑒別膠體和溶液的一般方法是 ③除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 　　 的方法。 ④從碘水中提取碘可采用 　 的方法。

14、⑤除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 　 的方法。 混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 提純用試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Na2SO4(MgSO4) KOH(Ba(OH)2) NaCl(NaOH和Na2CO3) （2）填表 27、（6分）水在很多的反應(yīng)中，起到及其重要的作用。根據(jù)下面水參與的反應(yīng)，回答問題： ① NaH+H2O==NaOH+H2↑ （NaH中H為－1價） ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 電解 ③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ④CO2+H2O==H2CO3 ⑤2H2O=

15、===2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O==4HF+O2 （1）水只作氧化劑的是 ；（填寫序號，下同）水只作還原劑的是 ；水既作氧化劑，又做還原劑的是 ；水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是 。 （2）水作氧化劑時，被還原的元素是 （填元素符號），若電解1mol水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個。 28、（5分）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種， （1）當(dāng)溶液中存在大量H+時， 　

16、 　 不能在溶液中大量存在。 （2）當(dāng)溶液中存在大量Ag+時， 　 　 不能在溶液中大量存在。 （3）如何確定溶液中含有SO42－，方法是 。 29、（4分）現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體 ②干冰 ③液態(tài)醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液 （1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 。 30、（7分）在3Cu+8HN

17、O3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中， （1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （2）判斷氧化劑是 ； 元素被氧化；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是 。 （3）寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 31、（4分）關(guān)于離子反應(yīng)：XO3－ + 5X－ +6H+ = 3X2 + 3H2O，其中XO

18、3－ 中X的化合價是 ，若反應(yīng)消耗1mol XO3－，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，該反應(yīng)中被氧化和被還原的X原子個數(shù)比為 。 三、實(shí)驗(yàn)題（共12分，包括2道小題） 32、（6分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案： △ 已知：（NH4HCO3 H2O + CO2↑+ NH3↑） NaCl Na2SO4 NH4HCO3 加熱 ① 殘留物 溶解 溶液 加BaCl2 懸濁液 加Na2CO3 ② ③ 過濾 ④ 濾液

19、加鹽酸 NaCl溶液 純凈的NaCl晶體 （提示： 請回答下列問題： （1）操作①加熱的目的是 ，發(fā)生的反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。 （2）操作②除用BaCl2溶液外，還可以用 。 （3）操作③的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。 （4）操作④應(yīng)在 （填儀器名稱）中進(jìn)行。 33、（6分）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題

20、： （1）量取濃硫酸的體積為 mL。 （2）配制時需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、 （3）轉(zhuǎn)移后用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，否則，所制溶液物質(zhì)的量濃度會 （偏大、偏小、無影響）； （4）定容時若俯視刻度線，所得溶液的濃度 （偏大、偏小、無影響）。 xx學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí) 班級 姓名 學(xué)號

21、 裝訂線 高一化學(xué)答題紙 二、填空題：（共38分，包括6道小題） 26、（12分） （1）① ；② ③ 　　 ；④ 　 ；⑤ 　 。 （2）填表： 混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 提純用試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Na2SO4( MgSO4) KOH(Ba(OH)2) NaCl(NaOH和Na2CO3)

22、 27、（6分） （1） ； ； ； 。 （2） ， 。 28、（5分） （1） 　 　 。（2） 　 　 。 （3）

23、 。 29、（4分）（1） （2） 30、（7分） （1）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 3Cu + 8HNO3 ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （2） ； ； 。 （3）

24、 。 31、（4分） ； ； 。 三、實(shí)驗(yàn)題（共12分，包括2道小題） 32、（6分） （1） ， 。 （2） 。 （3） ，

25、。 （4） 。 33、（6分） （1） mL。（2） （3） ；（4） 。 xx學(xué)年度第一學(xué)期期中練習(xí)答案 高一化學(xué) 一、選擇題：(共50分，包括25道小題，每小題只有一個正確答案) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A D C B A C A B C A C D C 14

26、15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A C D C B D B D C C D B 二、填空題：（共39分，包括5道小題） 26、（1）（5分，每空1分）①過濾；②丁達(dá)爾效應(yīng)；③蒸餾；④萃??；⑤加熱分解 （2）（7分，每空1分） 混合物（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 提純用試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Na2SO4(MgSO4) NaOH溶液 Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ KOH(Ba(OH)2) K2SO4溶液 Ba2++SO42－＝BaSO4↓ NaCl(NaOH和Na2CO3) 稀鹽酸

27、OH－+H+＝H2O；CO32—+2H+＝CO2↑+H2O 27、（6分，每空1分） （1）①③；⑥；⑤；② （2）H；6.02×1023 28、（5分） （1）CO32－ （1分）；（2）Cl－、SO42－、CO32－ （2分）； （3）取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO42－。（2分） 29、（4分，每空2分） （1）④⑧⑩ ； （2）①③⑤⑧ 30、（7分） （1）雙線橋略（1分） （2）HNO3（1分）；Cu（1分）；1:4（2分） （3）3Cu+8H++2NO3—＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分） 31、（4分） + 5（1分）；5（1分）；5:1（2分） 三、實(shí)驗(yàn)題（共12分，包括2道小題） 32、（6分，每空1分） （1）除去混合物中的碳酸氫銨；不是； （2）Ba(OH)2溶液； （3）除去過量的Ba2+；Ba2++ CO32－＝BaCO3↓； （4）蒸發(fā)皿 33、（6分） （1）5.4 mL（2分）； （2）500 mL容量瓶、膠頭滴管 （2分） （3）偏?。?分） ； （4）偏大（1分）