高中化學(xué) 第三章 有機(jī)化合物 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物 第1課時 乙醇課時訓(xùn)練 新人教版必修2

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1、高中化學(xué) 第三章 有機(jī)化合物 第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物 第1課時 乙醇課時訓(xùn)練 新人教版必修2 選題表 知識點 題號 乙醇的物理性質(zhì)及應(yīng)用 1 乙醇的催化氧化反應(yīng) 2,4,8,13 乙醇與鈉的反應(yīng) 6,9,14 綜合 3,5,7,10,11,12 1.下列關(guān)于乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是(　A　) A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去 B.由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物,所以可用乙醇提取中藥的有效成分 C.由于乙醇能夠以任意比與水互溶,所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒 D.從化學(xué)學(xué)科角度看,俗語“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易

2、揮發(fā)的性質(zhì) 解析:由于乙醇與H2O互溶不分層,故不能用分液法除去乙醇中的水。 2.乙醇能發(fā)生如下反應(yīng): ①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O; ②2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。 由以上反應(yīng)不能得出的結(jié)論是(　D　) A.由反應(yīng)①②可知,條件不同,乙醇與O2反應(yīng)的產(chǎn)物不同 B.由反應(yīng)②可知,Cu 是乙醇氧化生成乙醛的催化劑 C.由反應(yīng)①可知,乙醇燃燒時,碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵、碳氧鍵均 斷裂 D.由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時,只斷開氫氧鍵 解析:由反應(yīng)①可知,乙醇在氧氣中燃燒生成CO2和H2O,由反應(yīng)②可知乙醇與O2在銅

3、作催化劑的條件下生成CH3CHO和H2O,產(chǎn)物不同,故A正確;由反應(yīng)②可知,Cu能參與反應(yīng),但前后質(zhì)量不變,是催化劑,故B正確;由反應(yīng)①可知,乙醇燃燒時,所有的化學(xué)鍵均斷裂,碳碳鍵、碳?xì)滏I、氫氧鍵、碳氧鍵均斷裂,故C正確;由反應(yīng)②可知,乙醇氧化為乙醛時,斷開了氫氧鍵、碳?xì)滏I,故D錯誤。 3.下列對有機(jī)反應(yīng)類型的描述不正確的是(　B　) A.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,是因為發(fā)生了氧化反應(yīng) B.將苯加入溴水中,振蕩后水層接近無色,是因為發(fā)生了取代反應(yīng) C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因為發(fā)生了加成反應(yīng) D.己烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失,是因為發(fā)生了取代反應(yīng) 解析:乙醇

4、含有羥基,可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,A正確;苯與溴水不反應(yīng),可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),因溴易溶于苯,可萃取溴,但沒有反應(yīng),B不正確;乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),C正確;己烷為飽和烴,可發(fā)生取代反應(yīng),與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),D正確。 4.某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示,由圖得出的判斷錯誤的是(　B　) A.生成物是乙醛 B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng) C.銅是此反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象 解析:圖示關(guān)系表示如下兩個過程:2Cu+O22CuO,CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O,其中乙醇被氧化生成乙醛,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng),B錯誤。

5、5.下列說法中,不正確的是(　D　) A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)時,是乙醇分子中羥基中的O—H鍵斷裂 B.檢驗乙醇中是否含有水,可加入少量無水硫酸銅,若變藍(lán)則含水 C.乙醇在一定條件下可氧化成CH3COOH D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機(jī)化合物 解析:乙醇能與水以任意比互溶,D不正確。 6.下列物質(zhì),都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是(　D　) ①C2H5OH?、谙←}酸　③H2O A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>① 解析:Na與H2O反應(yīng)比與C2H5OH反應(yīng)劇烈,故反應(yīng)速率:③>①,可排除A、B兩項。稀鹽酸中不僅含

6、有H2O,而且含有大量H+使溶液呈酸性,Na與鹽酸反應(yīng)比與H2O反應(yīng)劇烈得多,故可知反應(yīng)速率排序為②>③>①。 7.下列除雜方法不正確的是(　D　) A.除去乙烷中混有的少量乙烯:通入稀溴水中,干燥 B.除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴:加入足量的NaOH溶液,振蕩、靜置、分液 C.除去75%的乙醇中的部分水制95%的乙醇:加入生石灰,振蕩、靜置、蒸餾 D.除去乙醇中混有的少量苯,可通過分液的方法實現(xiàn) 解析:乙醇和苯互溶,可通過蒸餾的方法除去乙醇中的少量苯。 8.按如圖裝置,持續(xù)通入氣體X,可看到a處有紅色物質(zhì)生成,b處變藍(lán),c處得到液體,則氣體X可能是(　D　) A.H2

7、B.CO和H2 C.NH3 D.CH3CH2OH(蒸氣) 解析:四個選項中的氣體或蒸氣都可還原CuO,且均有H2O產(chǎn)生,故都可滿足a、b處的現(xiàn)象,但要在c處得到液體,只有D項符合,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。 9.為了探究乙醇與金屬鈉反應(yīng)的原理,某同學(xué)做了如下四個實驗: 實驗一:向小燒杯中加入無水乙醇,再放入一小塊金屬鈉,觀察現(xiàn)象,并收集產(chǎn)生的氣體。 實驗二:設(shè)法檢驗實驗一收集到的氣體。 實驗三:向小燒杯中加入3 mL水,并加入一小塊金屬鈉,觀察現(xiàn)象。 實驗四:向小燒杯中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入一小塊金屬鈉,發(fā)現(xiàn)無任何

8、反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)生。 回答以下問題: (1)簡述實驗二中檢驗氣體的實驗方法及作出判斷的依據(jù): ? 　。? (2)從結(jié)構(gòu)上分析,該實驗選取水和乙醚作參照物的原因是 ?

9、 　。? (3)實驗三的目的是欲證明　 ;? 實驗四的目的是欲證明　 ;? 根據(jù)實驗三和實驗四的結(jié)果,可以證明乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為　 。? 解析:(1)可將收集到的氣體點燃,若能燃燒或發(fā)出爆鳴聲即可證明該氣體是氫氣。 (2)水分子中含有—OH,乙醚分子中含有乙基,而乙醇分子中含有乙基和羥基,故實

10、驗中選取水和乙醚作參照物可以證明乙醇與鈉的反應(yīng) 原理。 (3)通過鈉與水的反應(yīng)證明羥基氫可與鈉發(fā)生置換反應(yīng);通過鈉與乙醚不能反應(yīng)證明乙基上的氫不能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)。 答案:(1)將收集到的氣體點燃,若能燃燒或發(fā)出爆鳴聲則證明該氣體是氫氣 (2)乙醇分子中含有乙基和羥基,而水分子中含有—OH,乙醚分子中含有乙基 (3)羥基氫可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)　乙基上的氫不能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 能力提升 10.(xx·浙江溫州模擬)由乙烷和乙醇蒸氣組成的混合氣體中,若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為(　C　) A.15%

11、 B.21% C.25% D.無法確定 解析:乙烷分子式C2H6,乙醇分子式C2H6O,兩者混合后形成的混合物中,n(C)∶n(H)=2∶6=1∶3,質(zhì)量比m(C)∶m(H)=(1×12)∶(3×1)=4∶1,所以H元素含量H%=C%/4=60%/4=15%,氧元素含量O%=1-C%-H%=1-60%-15%=25%。 11.下列有關(guān)乙烯氣體和乙醇蒸氣的說法正確的是(　A　) A.兩者等物質(zhì)的量完全燃燒消耗等量的氧氣 B.兩者分子所有原子都處于同一個平面上 C.兩者能相互轉(zhuǎn)化且反應(yīng)屬于可逆反應(yīng) D.兩者可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 解析:乙烯分子式為C2H4,乙醇可將分子式拆寫成

12、C2H4·H2O,兩者等物質(zhì)的量完全燃燒消耗等量的氧氣,A正確;乙醇含有甲基,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,所有原子不可能處于同一個平面上,B錯誤;兩者能相互轉(zhuǎn)化,但反應(yīng)條件不同,不是可逆反應(yīng),C錯誤;兩者都可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別,D錯誤。 12.分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體有(　A　) A.4種 B.5種 C.6種 D.7種 解析:符合條件的同分異構(gòu)體有: 、、、。 13.有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識,其實驗裝置如圖所示。其實驗操作為預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇,并照圖示安裝好裝置;在銅絲的中間部分加熱,片刻后開始(間歇性)鼓入空

13、氣,即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。 請回答以下問題: (1)被加熱的銅絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　。? (2)從A管中可觀察到? 的實驗現(xiàn)象。從中可認(rèn)識到在該實驗過程中,催化劑參加了化學(xué)反應(yīng),還可認(rèn)識到催化劑起催化作用時需要一定的　　　 　。? (3)實驗一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)還能否繼續(xù)進(jìn)行?　　　　 ,原

14、受熱部分的銅絲有什么現(xiàn)象?　? 　,? 為什么會有這種現(xiàn)象?　 。? 解析:乙醇在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應(yīng)的機(jī)理為2Cu+O22CuO(銅絲變黑);CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(銅絲變紅)。 答案:(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　 (2)受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑、變紅　 溫度 (3)能　仍可看到原受熱部分的銅絲交替出

15、現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象　因為醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng) 14.經(jīng)測定乙醇的化學(xué)式是C2H6O,由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象,推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。 為測定其結(jié)構(gòu),應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實驗,現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,請甲、乙、丙、丁四位同學(xué)直接利用圖給定的裝置進(jìn)行實驗,確定乙醇的結(jié)構(gòu)。 (1)同學(xué)甲得到一組實驗數(shù)據(jù): 乙醇的物質(zhì)的量(mol) 氫氣的體積(L) 0.10 1.12(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)為　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由為　

16、 。? (2)同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60 g乙醇進(jìn)行多次實驗,結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內(nèi)的水的體積作為生成的H2體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于 1.12 L,如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差,那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的,你認(rèn)為正確嗎?　　　　(填“正確”或“不正確”),如果你認(rèn)為正確,請說明理由;如果你認(rèn)為不正確,那么產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么?　 ? 　。? (3)同學(xué)丙認(rèn)為實驗成功的關(guān)鍵有:①裝置氣密性要良

17、好,②實驗開始前準(zhǔn)確測定乙醇的量,③鈉足量,④廣口瓶內(nèi)水必須充滿,⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)值準(zhǔn)確。其中正確的有　　　　(填序號)。? (4)同學(xué)丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量,那么他還需知道的數(shù)據(jù)是　 。? (5)實驗后,四名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論,如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol,那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是　 。? 解析:(1)實驗數(shù)據(jù)表明:0.10 mol C2H6O與足

18、量的鈉反應(yīng),產(chǎn)生1.12 L H2,即0.05 mol H2,含0.1 mol H。說明1個C2H6O分子中只有1個氫原子被Na置換,故結(jié)構(gòu)式為Ⅰ而不是Ⅱ。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為樣品中含少量水是錯誤的,因為2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,等質(zhì)量的乙醇和水產(chǎn)生的氫氣,水比乙醇多,應(yīng)大于1.12 L,真正的原因是廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒計算 在內(nèi)。 (3)同學(xué)丙關(guān)于實驗成功的關(guān)鍵的五點中,只有④是不必要的,因為燒瓶和導(dǎo)管中都存在空氣,并不影響實驗的準(zhǔn)確性。 (4)同學(xué)丁不想稱量乙醇的質(zhì)量,則只有量取其體積,因此必須知道乙醇的密度。 (5)本實驗的目的是推測乙醇分子的結(jié)構(gòu),乙醇必須反應(yīng)完,若乙醇為n mol,由化學(xué)反應(yīng)方程式知:C2H5OH+NaC2H5ONa+H2↑,金屬鈉的物質(zhì)的量必須大于n mol。 答案:(1)Ⅰ　得到H2的體積說明乙醇分子中有一個H與其他五個H不同 (2)不正確　廣口瓶與量筒之間玻璃導(dǎo)管中水柱的體積沒計算在內(nèi) (3)①②③⑤ (4)所給乙醇樣品的密度 (5)大于n mol