2022年高考化學一輪復習 第1章 第1講《物質(zhì)的量 氣體摩爾體積》同步練習1

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1、2022年高考化學一輪復習 第1章 第1講物質(zhì)的量 氣體摩爾體積同步練習1一、單項選擇題1下列哪種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 mol H3PO4所含原子數(shù)相等()A0.4 mol H2O2 B0.2 mol H2SO4 C0.9 mol HCl D0.3 mol HNO3【答案】A2下列說法正確的是()AKOH的摩爾質(zhì)量是56 gB一個碳原子的質(zhì)量就是其相對原子質(zhì)量C硫原子的質(zhì)量就是硫的相對原子質(zhì)量D氦氣的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量【答案】D3下列說法不正確的是()A等物質(zhì)的量的CH3和OH所含電子數(shù)相等B7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相

2、等C等物質(zhì)的量的C2H4和CH4中所含CH鍵數(shù)相等D等體積、等密度的12C18O和14N2所含質(zhì)子數(shù)相等【答案】D【解析】等體積、等密度的12C18O和14N2的質(zhì)量相等，但其摩爾質(zhì)量不相等，則所含質(zhì)子數(shù)不相等。4在化學學科中經(jīng)常使用到下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是()相對原子質(zhì)量摩爾質(zhì)量(g/mol)原子半徑中和熱(kJ/mol)物質(zhì)的量化學反應速率mol/(Ls)氣體摩爾體積(L/mol)溶解度燃燒熱(kJ/mol)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A BC D【答案】A【解析】相對原子質(zhì)量是一個原子的實際質(zhì)量與一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值，與阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)；原子半徑是

3、原子的基本物理量，是通過實驗測量得到的，也與阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)；溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不涉及物質(zhì)的量的關(guān)系，也與阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)。5(xx大綱卷)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA【答案】D【解析】A項1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應該為3NA(Fe2、I均被氧化)，錯誤；B項2 L 0.5 molL1硫酸鉀溶液中SO所帶電

4、荷數(shù)應該為2NA，錯誤；C項1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)應該為3NA，錯誤；D項丙烯和環(huán)丙烷互為同分異構(gòu)體，分子式都為C3H6，故42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA，正確。6(xx濟南五校聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 ()A18 g 2H2O含有10NA個電子B1 mol苯含有6NA個CH鍵C常溫常壓下，22.4 L NH3約含有NA個NH3分子D27 g鋁片投入足量濃H2SO4中生成1.5NA個SO2分子【答案】B【解析】A項，2H2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol，故18 g 2H2O物質(zhì)的量為18/209/10 mol，含有電子數(shù)為9/10 mol10

5、9 mol，為9NA個，錯誤；B項，1 mol苯含有6NA個CH鍵，正確；C項，標準狀況下，22.4 L NH3約含有NA個NH3分子，錯誤；D項，鋁遇冷濃H2SO4會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，錯誤。7(xx南京一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，22.4 L己烷中含己烷分子數(shù)目為NAB28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC71 g Na2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD25 g質(zhì)量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA【答案】C【解析】標準狀況下，己烷為液態(tài)，A錯誤；由于乙烯、丙烯分子中都只含有一個碳碳雙鍵，28 g它們的混合氣體的物質(zhì)的量小于

6、1 mol，所以含碳碳雙鍵數(shù)目小于NA，B錯誤；H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目應該包括H2O中含有的氧原子數(shù)目，這里只計算了H2O2中氧原子數(shù)目，D錯誤。8(xx中山模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 ()A78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NAB標準狀況下，2.24 L氖氣所含原子數(shù)為0.2NA C1 mol Cl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D標準狀況下，2.24 L己烷含有碳原子的數(shù)目為0.6NA【答案】A【解析】B項氖氣是單原子分子，故所含原子數(shù)應為0.1NA ；C項，1 mol Cl2只能失去2NA個電子；D項，標準狀況下己烷為液態(tài)。9下列敘述不正確的

7、是()A同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同B在273 K、202 kPa下，等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C標準狀況下，1 L甲烷一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等【答案】A【解析】同溫同壓下，物質(zhì)不一定為氣態(tài)，故相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，其體積不一定相同，A錯誤。10(xx安慶質(zhì)檢)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 LB在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子為2NAC78 g Na2O2固體與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD5.6

8、g鐵粉在2.24 L(標準狀況)氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA【答案】C【解析】Vm22.4L/mol的一般適用條件為標準狀況，這里不是標準狀況，A錯誤；熔融狀態(tài)下，NaHSO4只能電離出Na和HSO，B錯誤；鐵粉與氯氣反應，通過計算可知鐵粉過量，這里失去的電子數(shù)為0.2 mol，D錯誤。11設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A30 g甲醛(CH2O)與30 g葡萄糖均含有NA個碳原子B石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移，陰極上有NA個O2C標準狀況下，22.4 L CH3Cl中含CH鍵數(shù)目為NAD1 L 0.1 molL1Na2S溶液中含有的S

9、2離子數(shù)為0.1NA 【答案】A【解析】B項，石墨電極電解硫酸銅溶液，在陽極上析出氧氣，陰極上析出銅，錯誤；C項，標準狀況下，22.4 L CH3Cl中含CH鍵數(shù)目為3NA，錯誤；D項，S2在水溶液中要發(fā)生水解，所以這里S2數(shù)應小于0.1NA，錯誤。二、非選擇題12(1)標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。(2)在25 、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質(zhì)量為_。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是411，則A的摩爾質(zhì)量為_

10、。(4)相同條件下，體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別是_和_?！敬鸢浮?1)64(2)30 g/mol(3)44 g/mol(4)【解析】(1)M1.92 g/0.03 mol64 g/mol。(2)T、p相同時，體積之比等于物質(zhì)的量之比，158，M(A)30 g/mol。(3)T、V相同時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，411，M(A)44 g/mol。(4)M1M21232g/mol；2(ab)g/()mol g/mol。13某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M gmol1，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_m

11、ol。(2)該氣體在標準狀況下的體積為_L。(3)該氣體在標準狀況下的密度為_gL1。(4)該氣體所含的原子總數(shù)為_個。(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為_g?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)NA(5)14生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家廢料的綜合利用，某種廢料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L(標準狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為CH44CuOCO22H2O4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)

12、為_?！敬鸢浮?1)0.075 mol(2)5.56%【解析】由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)0.3 mol，由題給反應方程式可知，反應的CH4的物質(zhì)的量為0.075 mol，生成的CO2也為0.075 mol。將氣體通入澄清的石灰水生成8.5 g沉淀，所以n(CO2)0.085 mol，原混合氣體中的n(CO2)0.085 mol0.075 mol0.01 mol，而原混合氣體的總物質(zhì)的量為0.09 mol，所以 n(N2)0.09 mol0.75 mol0.01 mol0.005 mol，N2的體積分數(shù)為100%5.56%。15如下圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應。(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)回答下列問題：(1)開始時左右兩室分子數(shù)_(填“相同”或“不相同”)。(2)反應前后NO室壓強_(填“增大”或“減小”)。(3)最終容器內(nèi)密度與原來_(填“相同”或“不相同”)。(4)最終容器內(nèi)_(填“有”或“無”)O2存在?！敬鸢浮?1)不相同 (2)減小 (3)相同(4)有