2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識》（含解析）新人教版

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識》（含解析）新人教版 1．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ） A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B．用托盤天平稱量25.20g NaCl C．用精密pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D．中和滴定時(shí)用去某濃度的堿溶液21.70mL 2． 某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用下列方法清洗所用儀器： ①用濃氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)后的試管 ②用酒精清洗做過碘升華的燒杯 ③用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管 ④用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶 ⑤用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管 ⑥用熱氫氧化鈉的濃溶液清洗沾有硫磺的

2、試管 下列對以上操作的判斷。正確的是 ( ) A．除①外都對 B．除⑥外都對 C．④⑤不對 D．全都正確 3．由于易被氧化而不宜長期存放的溶液是 （ ） A．氫硫酸 B．硫酸鈉溶液 C．漂白粉 D．濃硫酸 4．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是（ ） A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用干布擦，后邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C．酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰 D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 5．下列有關(guān)實(shí)

3、驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（ ） A.蒸發(fā) B.過濾 C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 D.制備氫氧化鐵膠體 6．實(shí)驗(yàn)中需2 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（ ） A．1000 mL，212 g B．950 mL，201.4 g C．950 mL， 212 g D．1000 mL，201.4 g 7．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)問題處理方法或操作不正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室 B．在實(shí)驗(yàn)室，不能品嘗藥品 C．熄滅

4、實(shí)驗(yàn)桌上燃著的酒精，簡便合理的方法就是用濕抹布蓋滅 D．配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸 8．每次進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲都要用試劑洗滌，這種試劑是（ ） A、稀鹽酸 B、碳酸鈉溶液 C、硫酸 D、氫氧化鉀溶液 9．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱 無銀鏡生成 淀粉未發(fā)生水解 B 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32－或HCO3－

5、 C 將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒 鋁箔熔化但不滴落 鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔點(diǎn)高于Al D 取久置的綠礬（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 綠礬部分或全部被氧化 10．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ） A．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì) B．容量瓶中原來有少量蒸餾水 C．定容時(shí)觀察液面仰視 D．未冷卻至室溫直接把NaOH溶液移入容量瓶中 11．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ） A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.2mL的液體 B．用藥匙

6、或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部 C．過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱 12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、結(jié)論或儀器名稱錯(cuò)誤的是（ ） A、紙層析分離鐵鹽和銅鹽，鐵鹽在濾紙上運(yùn)動(dòng)比銅鹽快，說明鐵鹽親脂性強(qiáng)于銅鹽 B、能用普通過濾分離的混合物都可以采用減壓過濾，且減壓過濾速率快。 C、用移液管移取液體時(shí)，放出液體后，移液管尖嘴部分殘留液體不要吹出 D、減壓過濾實(shí)驗(yàn)中，接濾液的儀器名稱是吸濾瓶 13．下列試劑的保存方法不正確的是 （ ） A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中 B．金屬鈉通常密封保存在煤油

7、中 C．氯水通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處 D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā) 14．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ） A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng) B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下 C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體 15．下列說法正確的是（ ） A．在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小 B．為了精確測定鹽酸與

8、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防止熱量散失 C．將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會(huì)感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹 D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定 16．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? ) A．用圖①所示裝置測定NaOH的濃度 B．用圖②所示裝置分餾少量石油 C．用圖③所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備收集氨氣　D．用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 17．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中，正確的是(填字母代號) 。 A．實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不

9、斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂 B．進(jìn)行中和熱測定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要測出反應(yīng)前鹽酸和NaOH溶液的溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度 C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分時(shí)，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可 D．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時(shí)，過濾，然后加熱蒸發(fā)濾液即可得硫酸亞鐵晶體 E．進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加熱至沸騰即可 F、實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，

10、然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 G．用50mL量筒量取3.80mL鹽酸 H．在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀 18．（14分） Ⅰ．玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器。下列實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填寫編號） ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體 ④探究Ba(OH)28H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化 ⑤用蒸餾法分離兩種沸點(diǎn)差距較大的液體 ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體 ⑦用已知濃度的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程 ⑧稀釋

11、濃H2SO4的過程 Ⅱ．為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案。 【方案一】準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。 ⑴此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管。 ⑵寫出此方案中涉及到的反應(yīng)的離子方程式 。 【方案二】準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。 ⑶該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀

12、器的連接順序是 （填儀器下方序號），①中的進(jìn)氣口為 （填“A”或“B”） ⑷裝置⑤的作用是 。 ⑸你認(rèn)為方案一、方案二中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是 。 19．（6分）在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。 （1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。 （2）該反應(yīng)屬 反應(yīng)。（填四種

13、基本反應(yīng)類型）。 （3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 、 和反應(yīng)混合物成糊狀。 （4）通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)。 20．掌握實(shí)驗(yàn)室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置： （1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號） 。 a．濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿溶液 （2）寫出下列儀器的名稱：①　　　　 ，④　　　　

14、. （3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有　　　　，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為　　　　 （4）現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的存在的錯(cuò)誤是： ① ，② ； 21．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì) 如下表： ? 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯 熔點(diǎn)(℃) 16.6 －89.5 －7

15、3.5 沸點(diǎn)(℃) 117.9 117 126.3 密度(g/cm3) 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9g/100g水) 微溶 （1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是????????????????????? 。 （2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）：??????????????????????? 、??????????????????? 。 （3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是????? 。 （4）從制備乙酸丁酯所

16、得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是___________（選填答案編號）。 （5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須??? ；某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能? ?????????????????????。 22．(14分) CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下： 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2

17、 5.6 6.7 Al(OH)3 3.8 4.7 已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。 （1）煅燒的主要目的是： 。 （2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為 ，加入的物質(zhì)X可以是（ ） A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3 （3）濾渣Ⅱ的主要成分是 。 （4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－，請寫出反

18、應(yīng)的離子方程式： 。 （5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是： 。 （6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×10－14，則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為： 參考答案 1．D 【解析】 試題解析：量筒的精確度為0.1mL，所以用量筒量取的的鹽酸的體積不可能為7.13mL，故A錯(cuò)誤；托盤天平稱的精確度為0.1g，故B錯(cuò)誤；廣泛pH試紙的精確度為1，故C錯(cuò)誤；滴定管的精確度為0.01mL，故D的描述是正確的，故D正確。 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器 2．A 【解析】 試題分析：①銀與

19、氨水不反應(yīng)，則應(yīng)用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，故①錯(cuò)誤；②因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做過碘升華的燒杯，故②正確；③高錳酸鉀分解生成難溶于水的二氧化錳，濃鹽酸可以和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，所以可用濃鹽酸清洗做過高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管，故③正確；④因長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶中含有氫氧化鐵，氫氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)，所以用鹽酸清洗長期盛放FeCl3溶液的試劑瓶，故④正確；⑤因氫氧化鈉溶液與苯酚反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液來清洗盛過苯酚的試管，故⑤正確；⑥氫氧化鈉溶液能硫反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液清洗沾有硫磺的試管，故⑥正確，故選A。 考點(diǎn)：考查儀器的洗滌 3

20、．A 【解析】 試題分析：A、因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長期保存．故A正確；B、Na2SO4溶液不變質(zhì)，可以長期存放，故B不符合；C、漂白粉易吸收空氣中的水和CO2而生成次氯酸和碳酸鈣，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，C不符合；D、濃硫酸具有吸水性，需要密封保存，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合，答案選A。 考點(diǎn)：考查化學(xué)試劑存放的有關(guān)判斷 點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于常識性實(shí)驗(yàn)題的考查，難度不大。本題主要考查易被氧化變質(zhì)的試劑不能長期存放和試劑變質(zhì)的原因，明確原理，并能熟練運(yùn)用即可。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。 4．B 【解析】 試題分析：：A．不慎將酸濺

21、到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故A錯(cuò)誤； B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故B正確； C、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣、滅火，故C錯(cuò)誤． D、配制硫酸溶液時(shí)，可先在燒杯中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸，故D錯(cuò)誤． 故選B。 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理 點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液。 5．D 【解析】略 6．A 【解析】 7．A 【解析】由于部分廢液有毒、腐蝕管道或各

22、廢液之間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成有毒物質(zhì)，所以對廢液要分類排放，不能一概而論，答案為A 8．A 【解析】 試題分析：焰色反應(yīng)洗滌金屬的試劑是稀鹽酸，因?yàn)榻饘俚穆然锶埸c(diǎn)低，加熱易揮發(fā)，不會(huì)使金屬元素有殘留。答案選A。 考點(diǎn)：焰色反應(yīng) 點(diǎn)評：焰色反應(yīng)的過程是洗燒蘸燒洗。 9．CD 【解析】 試題分析：A、淀粉水解后應(yīng)加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸后再加入銀氨溶液，判斷有無銀鏡生成，從而判斷淀粉是否發(fā)生水解，錯(cuò)誤；B、使澄清石灰水變渾濁的無色氣體不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32－或HCO3－，錯(cuò)誤；C、氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以熔化的鋁被包在氧化鋁的內(nèi)部而不

23、滴落，正確；D、與KSCN溶液反應(yīng)溶液變紅色的離子只能是Fe3+，所以當(dāng)溶液變紅色時(shí)，說明綠礬中的亞鐵離子部分被氧化或全部被氧化為鐵離子，正確，答案選CD。 考點(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)操作的判斷，離子的檢驗(yàn)，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用 10．C 【解析】 試題分析：根據(jù)可知：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)則會(huì)導(dǎo)致所配溶液中n(NaOH)增多，故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；容量瓶中原來有少量蒸餾水對個(gè)物理量均不產(chǎn)生影響，故對所配溶液濃度不產(chǎn)生影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；定容時(shí)觀察液面仰視，會(huì)導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故C項(xiàng)正確；未冷卻至室溫直接把NaOH溶

24、液移入容量瓶中，熱脹冷縮，則會(huì)導(dǎo)致冷卻所配溶液體積偏小，故會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：配置一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析。 11．D 【解析】 試題分析：加熱固體或液體時(shí)，必須用試管夾夾住試管進(jìn)行操作。所以D錯(cuò)誤。答案選D。 考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 點(diǎn)評：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在高考中一直以來是熱點(diǎn)問題，類似這樣的選擇題在高考中也經(jīng)常出現(xiàn)。而這種類型題主要考察一些最基本的儀器使用，分離提純方法和實(shí)驗(yàn)的操作。 12．A 【解析】 13．A 【解析】 試題分析：A、氫氧化鈉會(huì)與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘稠性硅酸鈉，要用帶橡膠塞的玻璃瓶保存，錯(cuò)誤；B、鈉的密度比水小，不溶

25、于煤油，正確；C、氯水中的次氯酸見光會(huì)分解，正確；D、溴在水中的溶解度不大，易揮發(fā)，正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)藥品的保存。 14．A 【解析】 試題分析：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C．如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D．NO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從②進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故

26、選A。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的判斷、氣密性檢驗(yàn)、氣體的收集方法等知識點(diǎn) 15．C 【解析】 試題分析：在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢反映了濃度對速率的影響，但不能比較不同條件下的反應(yīng)速率，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，應(yīng)讀取該反應(yīng)溫度的最大值，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，放熱最終鐵被氧化生成鐵銹，故C項(xiàng)正確；酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過遲，導(dǎo)

27、致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，不一定重新滴定，可以讀數(shù)反滴，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理。 16．D 【解析】 試題分析：A.滴定管不能伸入到錐形瓶中。錯(cuò)誤。B．分餾少量石油時(shí)溫度計(jì)的水銀球的位置要在蒸餾燒瓶的支管口附近。錯(cuò)誤。C。在實(shí)驗(yàn)室中用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣，用向下排空氣法收集時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到試管的底部。錯(cuò)誤。D.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生CO2使澄清的石灰水變渾濁，而Na2CO3受熱不分解，因此可以用圖④所示裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。制取。 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的正誤判斷及應(yīng)用的知識。 17．BCFH（4分） 【解析】 18．Ⅰ③⑤

28、⑦ Ⅱ⑴酸式 ⑵Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ H++OH-= H2O ⑶②④⑤①③ A ⑷除去O2中混有的CO2等氣體 ⑸方案一 【解析】Ⅰ：①的作用是蘸取待測液，②的作用是攪拌和引流，④的作用是攪拌，⑥的作用是引流，⑧的作用是引流；Ⅱ⑴盛鹽酸的一定是酸式滴定管；⑵發(fā)生的反應(yīng)是混合物（Na2O和Na2O2）首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后再和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為Na2O+H2O=2Na++2OH- 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ H++OH-= H2O；⑶②制備二氧化碳，④

29、通過過氧化鈉固體生成氧氣，⑤對氧氣進(jìn)行干燥，①排水法收集氧氣，③用量筒量取水的體積就是氧氣的體積。（5）方案二：空氣中的氧氣會(huì)對結(jié)果帶來干擾。 19．（1）攪拌可使混合物充分接觸并起反應(yīng) （2）復(fù)分解 （3）玻璃片上結(jié)冰與小燒杯粘結(jié)在一起 有少許刺激性氣味 （4）結(jié)冰 吸 【解析】（1）由于是固體與固體反應(yīng)，為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。 （2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;復(fù)分解反應(yīng) （3）因反映吸熱降低了水的溫度使玻璃片上水結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；有氨氣放出有少許刺激性氣味；反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成 （4）結(jié)冰；吸；

30、 20．（14分） （1）c （2）①蒸餾燒瓶 ④容量瓶 （3）溫度計(jì) 蒸餾 （4）①轉(zhuǎn)液時(shí)沒有用玻璃棒引流。 ②選用的容量瓶規(guī)格不對，應(yīng)采用250mL的容量瓶。 【解析】略 21．（1） 乙。由于反應(yīng)物乙酸、1－丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以選乙裝置。 （2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3????CH3CH2CH＝CH2。 （3）①增加乙酸濃度②減小生成物濃度（或移走生成物）。 （4）AC。 （

31、5）檢查是否漏水或堵塞；分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)）。 【解析】（1）由于反應(yīng)物乙酸、1－丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會(huì)造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以選乙裝置。 （2）因?yàn)?-丁醇的濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)和分子間脫水反應(yīng)，所以可能生成的副產(chǎn)物有，CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3????CH3CH2CH＝CH2。 （3）①增加乙酸濃度②減小生成物濃度（或移走生成物）。 （4）反應(yīng)后的混合物中，乙酸

32、能和水互溶，1-丁醇能溶于水。所以可加入飽和碳酸鈉溶液振蕩，進(jìn)一步減少乙酸丁酯在水中的溶解度，然后分液可得乙酸丁酯，故肯定需要化學(xué)操作是AC。 （5）使用分液漏斗前必須應(yīng)檢查是否漏水或堵塞；若液體流不下來，可能分液 漏斗上口玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)，或漏斗內(nèi)部未與外界大氣相 通，液體滴下時(shí)，分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)減小，液體逐漸難以滴下，或者玻璃塞未打 開，液體不能滴下。 22．（1）使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物 （2）4.7≤PH<5.6 ABC（3）Fe(OH)3 和 Al(OH)3 （4）2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－=2 CuCl2－+ SO42－+4H+

33、 （5）提高的CuCl2—生成速率 （6）1 【解析】 試題分析：（1）煅燒的主要目的是使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物。（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，要想溶液中加入的物質(zhì)消耗H+，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，對后邊的形成CuCl沉淀有利的物質(zhì)，應(yīng)該是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此選項(xiàng)為A、B、C。調(diào)整溶液的pH的范圍應(yīng)該是使雜質(zhì)離子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，應(yīng)該在4.7～5.6。（3）此時(shí)產(chǎn)生的濾渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3 和 Al(OH)3；（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，可生成CuCl2－，該反應(yīng)的離子方程式是2H2O+2Cu2++SO2+4Cl－=2 CuCl2－+ SO42－+4H+；（5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2—生成速率；（6）因?yàn)樵诔叵拢阎狢uOH的KSP為1.0×10－14，所以c(Cu+)=1.0×10－14÷10-7=10-7mol/L;Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為. 考點(diǎn)：考查生產(chǎn)CuCl的反應(yīng)原理、操作方法、實(shí)驗(yàn)條件的選擇、離子方程式的書寫、沉淀溶解平衡的應(yīng)用。