2022年高考化學一輪總復習 排查落實練8（含解析）

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1、2022年高考化學一輪總復習 排查落實練8（含解析）1. 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2. 重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1)硫粉和鐵粉共熱：_(2)將H2S氣體通入CuSO4溶液中：_(3)將H2S氣體通入FeCl3溶液中：_(4)H2S氣體在空氣中充分燃燒：_(5)S與熱NaOH溶液的反應(yīng)：_(6)FeS與稀H2SO4的反應(yīng)：_(7)FeS與稀HNO3反應(yīng)：_(8)將H2S氣體通入亞硫酸中：_(9)SO2通入Br2水中：_(10)SO2通入酸性KMnO4溶液中：_(11)SO2通入FeCl3溶液中：_(12)將H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合：_(13)Cu

2、和濃H2SO4反應(yīng)：_(14)碳和濃H2SO4反應(yīng)：_(15)FeS2在沸騰爐中的反應(yīng)：_(16)SO2與O2在催化劑作用下反應(yīng)：_(17)將少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中：_(18)將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性： _答案：(1)SFeFeS(2)H2SCu2=CuS2H(3)H2S2Fe3=2Fe22HS(4)2H2S3O22SO22H2O(5)3S6OHSO2S23H2O(6)FeS2H=Fe2H2S(7)FeS4HNO=Fe3SNO2H2O(8)2H2SH2SO3=3S3H2O(9)SO2Br22H2O=SO2Br4H(10)5SO22MnO2H2O=5SO2

3、Mn24H(11)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H(12)2S2SO6H=3S3H2O(13)Cu2H2SO4(濃)Cu2SOSO22H2O(14)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(15)4FeS211O22Fe2O38SO2(16)2SO2O22SO3(17)HSOBa2OH=BaSO4H2O(18)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O3. 實驗現(xiàn)象強化記憶(1)硫在純O2中燃燒的現(xiàn)象_。(2)將SO2氣體通入品紅溶液中_，加熱后_。(3)將SO2氣體通入KMnO4酸性溶液中_。(4)將SO2氣體通入FeCl3溶液中_。(5)將濃H2SO4滴到膽礬晶體上_。(6)將濃H

4、2SO4滴入到盛有蔗糖的燒杯中_。答案：(1)產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成(2)品紅溶液褪色又恢復紅色(3)KMnO4紫色褪去(4)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色(5)膽礬晶體上出現(xiàn)白斑(6)蔗糖由白變黑，慢慢膨脹，形成疏松的海綿狀，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生4. 簡答類語言規(guī)范再落實(1)濃H2SO4具有強烈吸水性，可用作氣體的干燥劑，但濃H2SO4為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？_。(2)工業(yè)上為什么常用“H2O2”作氧化劑？_。(3)SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？_。(

5、4)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？_。(5)加熱時，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什么？_。(6)檢驗?zāi)橙芤褐泻蠸O的方法？_。(7)SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按11體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是_。答案：(1)濃硫酸具有酸性和強氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質(zhì)(2)當H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物為H2O，無污染(3)原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因為發(fā)生了反應(yīng)

6、Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性(4)SO2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復原色，可逆，屬于化學變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強氧化性進行漂白，加熱不恢復原色，不可逆，屬于化學變化；活性炭是利用其吸附性進行漂白，不可逆，屬于物理變化(5)氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應(yīng)，開始生成SO2，變稀后生成H2，而

7、Cu和稀硫酸不反應(yīng)(6)取少量待測液于試管中，滴加過量稀鹽酸，無現(xiàn)象。再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中含有SO(7)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性二、 氮及其化合物1. 知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2. 重要反應(yīng)必練寫出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。(1)N2和H2的反應(yīng)：_(2)N2和O2在放電條件下的反應(yīng)：_(3)NO與O2的反應(yīng)：_(4)NO2與H2O的反應(yīng)：_(5)把NH3通入水中：_(6)實驗室利用NH4Cl固體，Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3：_(7)NH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液共熱：_(8)Mg3N

8、2與H2O的反應(yīng)：_(9)濃HNO3受熱或見光分解：_(10)Cu與濃HNO3的反應(yīng)：_(11)Cu與稀HNO3的反應(yīng)：_(12)C和濃HNO3的反應(yīng)：_(13)Ag和濃HNO3反應(yīng)：_(14)NH3的催化氧化反應(yīng)：_(15)NH3還原氧化銅：_(16)NO2轉(zhuǎn)化為N2O4：_答案：(1)N23H22NH3(2)N2O22NO(3)2NOO2=2NO2(4)3NO2H2O=2H2NONO(5)NH3H2ONH3H2ONHOH(6)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(7)2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO(8)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3(9)4HNO

9、34NO2O22H2O(10)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(11)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(12)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(13)Ag2HNO=AgNO2H2O(14)4NH35O24NO6H2O(15)2NH33CuO3CuN23H2O(16)2NO2N2O43. 實驗現(xiàn)象強化記憶(1)加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象_。(2)無色試劑瓶內(nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為_。(3)兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近_。(4)銅片和過量濃HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象_。(5)銅片和過量稀HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象_。答案：(1)NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口

10、又生成白色晶體(2)瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色(3)有大量白煙產(chǎn)生(4)反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍色溶液(5)開始反應(yīng)緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)速率加快，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍色溶液4. 簡答類語言規(guī)范再落實(1)NH的檢驗試劑及用品：_。操作及現(xiàn)象：_。(2)氣體檢驗有下列幾瓶氣體：NO2、Cl2、HCl、NO、NH3、H2S、SO2、O2、H2、CO2。a. 瓶內(nèi)氣體為紅棕色的是_。b. 瓶內(nèi)氣體為黃綠色的是_。c. 打開瓶，瓶口有白霧的是_，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的是_。d. 使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的是_

11、。e. 使?jié)駶櫞姿徙U試紙變黑的是_。f. 使石灰水變渾濁的氣體是_，使品紅溶液褪色的是_。g. 使余燼木條復燃的是_。h. 點燃產(chǎn)生爆鳴聲的是_。(3)氣體制備有下列幾種氣體：O2、NH3、H2、CO2、H2S、C2H2、SO2、NO2、Cl2、HCl、NO、HBr、HIA. 制備答案：(1)NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明有NH3生成，證明原溶液含有NH(2)a. b. c. d. e. f. g. h. (3)A. a. b. c. d. B. a. b. 5. 某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支

12、持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學設(shè)計了兩個方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所示，請回答下列問題。已知濃HNO3受熱分解與金屬和濃HNO3反應(yīng)的方程式分別為4HNO3(濃)4NO2O22H2OCu4HNO3(濃)Cu(NO3)22H2O2NO2。(1)方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(2)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學方程式是_；將生成的氣體通入水中的現(xiàn)象_。(3)方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，

13、有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。(4)為了更直接說明“NO2能否支持木條燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作_。答案：(1)不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣所致(2)2Cu(NO3)22CuO4NO2O2無氣體剩余(3)正確硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃(4)用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象解析： 本題通過對比評價兩套實驗方案鍛煉學生的評判思維，最后又增設(shè)開放性問題讓學生自我設(shè)計新方案，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新能力。方案一中由于水蒸氣的存在會影響實驗結(jié)果的判斷，方案二中雖然混有O2，但考慮到空氣的組成比例與之相似，因而可以證明。最后實驗設(shè)計要除去NO2中的水蒸氣，利用純凈的NO2做實驗可充分證明“NO2能支持燃燒”。