2022年高考化學大二輪復習 增分提能攻略 第五步 考前一周 重溫規(guī)范答題少出錯

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1、2022年高考化學大二輪復習 增分提能攻略 第五步 考前一周 重溫規(guī)范答題少出錯 1. “多種答案”原則 在一些開放性試題中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有錯誤的，根據(jù)錯誤的性質，參照評分參考中相應的規(guī)定評分。 2. “倒扣分”原則 一個答案，經常有考生由于沒有足夠的把握，寫出一對一錯，或二對一錯，或一對多錯的答案。這種情況反映考生抱有某種程度的投機心理，把多個可能的答案全部寫出，讓評卷教師做出選擇。閱卷一直堅持凡是出現(xiàn)多個答案的情況時，只要有錯誤的，均要倒扣分，但不出現(xiàn)負分。 3. “易于辨別，修正清楚”原則 凡是辨別不清的，皆為“0”分。所以答題時，首先不能過分潦草

2、，字不一定很漂亮，但須十分清晰，易于辨認。辨別不清主要有兩種情況：其一是學生在修改答案時，改動不夠堅決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚難以辨認；其二是不排除考生有投機心理，讓評卷老師去猜。另外有些學生開始答卷(題)時，沒有把握，用鉛筆答題，而沒有用0.5 mm黑色簽字筆，最后也沒用簽字筆重新圈定，導致掃描時圖象不夠清晰，造成重大失分。 4. 化學用語的規(guī)范化給分原則——有錯就扣 5. 簡答題的要點化給分原則——有點就給 6. “見空給分”原則 在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則，即前面一個答案的正確與否，不影響后面答案的給分，同理，

3、如前者正確，而后者錯誤，也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。 7. “不許越線”原則 答錯位置或答題超出試卷、試題各自標出的劃定界限時，有些可能能找出分數(shù)，但風險太大。所以甚至每個大題中的小題之間都要嚴格遵守各自的界線，以防止因試題的測試內容過多，評卷時又需切割掃描，而造成答題內容上下不著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。 8. “白紙黑字”原則 即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只憑試卷上的白紙黑字所表達的內容及所提供的信息評分，才能真正地做到公平公正。 注意點二　明確規(guī)范答題的10種要求 1. 化學專用名詞中出

4、現(xiàn)錯別字(甚至白字)要參照標準扣分 糾正下列錯誤自評得分，每小題2分。 評分 (1)工業(yè)上合成氨3H2＋N22NH3。 (　　) (2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反應類型為加層反應。 (　　) (3)在配制一定物質的量濃度溶液時，要用玻利棒攪拌、引流。 (　　) (4)自然界中，硬度最大的是金鋼石。 (　　) (5)配制240 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液用到的主要儀器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯。(　　) (6)乙醇和乙酸之間的脂化反應屬于取代反應，苯和濃HNO3之間的消化反應也屬于取代反應。 (　　) (7

5、)動物酯肪和植物油均屬于酯類。 (　　) (8)酚醛樹酯俗稱電木。 ( 　　 ) (9)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產品儀器是坩堝、酒精燈、瓷三角。 ( 　　 ) (10)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研杵。(　　) (11)電解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2。(　　) (12)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀。( 　　 ) (13)液態(tài)水氣化需要吸收熱量。 ( 　　) (14)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有蘭色沉淀生成。( 　　 ) (15)Cl2和SO2氣體均能使品紅溶液退色

6、，但其原理不同。 (　　) (16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成。 ( 　　 ) (17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物。 ( 　　 ) (18)除去NaCl中CaCO3的方法是溶解、過慮。 (　　 ) (19)磷元素在元素周期表中的位置是第五主族，第三周期。(　　) (20)鐵元素在元素周期表中的位置是第ⅧA族，第四周期。(　　) 老師評分　 (1)1分　(2)0分　(3)0分　(4)0分　(5)0分　(6)0分　(7)0分　(8)0分　(9)1分　(10)1分 (11)0分　(12)0分

7、　(13)0分　(14)0分　(15)0分　(16)1分　(17)0分　(18)1分　(19)0分　(20)0分 糾錯　(1)催化劑　(2)加成反應　(3)玻璃棒　(4)金剛石　(5)250 mL容量瓶　 (6)酯化　硝化　 (7)脂肪　(8)酚醛樹脂　(9)坩堝　泥三角　(10)研缽　研杵　(11)熔融　熔化MgCl2　 (12)飽和　不飽和　(13)汽化　 (14)藍色　(15)褪色　(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成 (17)戊烷　(18)溶解　過濾　(19)第ⅤA族，第三周期　(20)第Ⅷ族，第四周期 2. 元素符號、化學式、電子式、物理量符號書寫不規(guī)范要扣分 請訂正下面錯

8、誤寫法： (1)鎂元素mg________，鐵元素Te________，鈦元素TI________，鍺元素Ce________，氦元素HE________，鈣、鈷、銅元素均寫成C________。 (2)5個電子5e________。 (3)氯化鋁化學式ALCl3________，氯化鉀化學式KL________，摩爾鹽Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O________，氯仿化學式CCl3H________。 (4)硫化氫電子式H＋[ ]2－H＋________，氨分子電子式HHH________，次氯酸電子式H________，Na2O2電子式Na＋[··]2－Na＋______

9、__。 (5)CO濃度的平方C2CO或C(CO)2________，密度p________，質量分數(shù)W________，摩爾Mol________，毫升ML________，速率單位mol L·s________，a與a＋b的比值a/a＋b________。 答案：(1)Mg　Fe　Ti　Ge　He　Ca、Co、Cu (2)5e－ (3)AlCl3　KCl　(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O　CHCl3 歸納：對于元素符號的書寫，一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫。如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書

10、寫，Na就不能寫成na。 3. 方程式的書寫一定要按要求，“答非所問”均不給分 如：“化學方程式”、“離子方程式”、“電極方程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學方程式”。 (1)不配平不給分。 (2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應式、熱化學方程式除外)。 (3)“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“電解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”均應正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯誤。 ①在硝化細菌作用下，O2將NH氧化為NO：2NH＋5O2===2NO＋4H2O。 _____________________________________

11、________________。 ②AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。 _____________________________________________________。 ③Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，溶液的顏色變得更綠。 _____________________________________________________。 ④工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3。 ________________________________________

12、_____________。 ⑤工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。 _____________________________________________________。 ⑥NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應：NH＋OH－NH3·H2O。 _____________________________________________________。 ⑦黃鐵礦石在沸騰爐中與氧氣反應：4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2。 _____________________________________________________。 ⑧實驗室制取

13、氯氣的離子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 _____________________________________________________。 ⑨銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 _____________________________________________________。 ⑩1 g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量16.7 kJ。反應的熱化學方程式：N2H4＋O2===N2＋2H2O ΔH＝＋16.7 kJ。 ____________________________________

14、_________________。 ?用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。 _____________________________________________________。 ?SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2＋O22SO3。 _____________________________________________________。 ?鋁—海水電池的負極反應式：Al－3e－＋4OH－===Al(OH)。 ____________________________________________________

15、_。 ?碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。 _____________________________________________________。 ?HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。 _____________________________________________________。 ?NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 _____________________________________________________。 ?NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H

16、＋。 _____________________________________________________。 ?銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 _____________________________________________________。 ?NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。 _____________________________________________________。 ?實驗室制Cl2：4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑ ＋2H2O。

17、 _____________________________________________________。 實驗室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。 _____________________________________________________。 答案：①NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋ ②Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ③主要發(fā)生3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液變?yōu)辄S色 ④N2＋3H22NH3 ⑤2Al2O34Al＋3O2↑　(冰晶石可不寫) ⑥NH＋OH－NH3↑＋H2O ⑦4FeS2＋11

18、O22Fe2O3＋8SO2 ⑧MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ⑨Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ⑩N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.4 kJ·mol－1 ?2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ ?2SO2＋O22SO3 ?Al－3e－===Al3＋ ?NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO ?HCO＋H2OH2CO3＋OH－ ?NaHSO4Na＋＋HSO ?NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ ?Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2

19、H2O ?2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ?4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2H2O22H2O＋O2↑ 4. 有機化學問題的答題規(guī)范 (1)結構式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應按教材要求規(guī)范寫出。若不規(guī)范，則一律扣分，有時甚至定為“0”分。 (2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(或其他元素原子成鍵時)連接位置要準確。 (3)聚合物：其結構簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。 (4)反應條件，連同等號、箭頭、可逆號、向上箭頭、向下箭頭等錯一處或多處扣一半分數(shù)。 (5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文表示出，但有些要

20、求寫化學式，則一定要用化學式寫出。兩者不可混淆，否則會作0分處理。 (6)元素符號的書寫一定要規(guī)范，經常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。 (7)有機化學式中含有C、H、O、N等多種元素時，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl。 [自我訂正] (1)化學式、實驗式、鍵線式、結構式、結構簡式不能混用，氫勿多勿少。 (2)官能團、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團寫在左邊時應特別注意。 ②CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O ___________________________________________

21、_________。 ③C2H4＋Br2―→C2H4Br2 ____________________________________________________。 ④CH3CH2OHCH2===CH2↑ ____________________________________________________。 ⑤nCH2===CH－CH===CH2 CH2－CH===CH－CH2 ____________________________________________________。 答案： (3)①把“Fe”改成“光照” ②把“―→”改成“”

22、④漏寫小分子“H2O” ⑤漏寫聚合度“n” ⑥原子不守恒，應為(2n－1)H2O 5. 實驗操作類規(guī)范語言表述 (1)測定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待顏色穩(wěn)定后再和標準比色卡對照，讀出對應的pH。 (2)沉淀劑是否過量的判斷方法 ①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 ②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 (3)洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，

23、靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。 (4)判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經洗凈。 (5)容量瓶檢漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (6)滴定管檢查是否漏水操作 ①酸式滴定管：關閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，將活塞旋轉180°，重復上述操作。 ②堿式滴定管：向滴定管中加入適

24、量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上，觀察是否漏水，若2分鐘內不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。 (7)滴定管趕氣泡的操作 ①酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。 ②堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。 (8)裝置氣密性檢查 ①簡易裝置：將導氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。 ②有分液漏斗的裝置：用止水夾關閉燒瓶右側的導氣管

25、，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水后，過一段時間，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。 (9)氣體驗滿和檢驗操作 ①氧氣驗滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。 ②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純。 ③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 ④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 ⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉－碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙

26、變藍說明氣體已滿。 (10)焰色反應的操作 先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K＋。 (11)萃取分液操作 關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，上層液體從上口倒出。 (12)濃H2SO4稀釋操作 將濃H2SO4沿燒杯壁緩緩注入水中，

27、并用玻璃棒不斷攪拌。 (13)粗鹽的提純 ①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干。 ②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (14)氫氧化鐵膠體的制備 往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即將燒杯取下停止加熱。 (15)從某物質稀溶液中結晶實驗操作 ①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結晶→過濾。 ②溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的： 加熱濃縮→冷卻結晶→過濾。 6. 實驗設計類規(guī)范語言表述 [答題策略]　一般從實

28、驗原理出發(fā)(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結論的順序來表述答案。 [應用舉例] (1)設計實驗鑒別兩無色氣體分別是SO2和CO2。 (2)檢驗某溶液中含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。 (3)設計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3。 (4)Cu＋在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2＋和Cu?，F(xiàn)有濃、稀硫酸，濃、稀硝酸，F(xiàn)eCl3溶液及pH試紙，沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有Cu2O。 (5)[xx·武昌調研] 已知：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ Ca＋2H2O

29、===Ca(OH)2＋H2↑ CaH2＋O2CaO＋H2O 2Ca＋O22CaO 試設計實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象。 (6)[xx·全國卷]某含有CuO的金屬銅樣品。從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案。 ①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié)) __________________________________________； ②寫出有關反應的化學方程式_____________________。 答案：(1)方案一：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液

30、褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。 方案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。 (2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。 (3)方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。 方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶

31、液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。 (4)取少量CuO經氫氣還原所得到的紅色產物，置于試管中，向試管中滴加適量稀硫酸，振蕩試管靜置后，若溶液變?yōu)樗{色，說明產物中含有Cu2O，反之，則產物中不含有Cu2O。 (5)取適量固體，在加熱條件下與干燥O2反應，將反應后的氣體通過裝有無水CuSO4的干燥管，若觀察到無水CuSO4由白色變?yōu)樗{色，則該固體為CaH2，若觀察不到無水CuSO4由白色變?yōu)樗{色，則該固體為Ca。 (6)①利用CuO能溶于稀H2SO4而Cu不溶于稀H2SO4，可以設計實驗測定樣品中金屬銅的質量，從

32、而計算出樣品中金屬銅的質量分數(shù) ②CuO與稀H2SO4反應的化學方程式為CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 7. 實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述 [答題策略]　實驗現(xiàn)象描述的表達模式： 全面 [應用舉例] (1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應的現(xiàn)象？ _____________________。 (2)往NaAlO2溶液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。 (3)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時，可以觀察到的實驗現(xiàn)象__________________

33、________________________。 答案：(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產生(氣體)，溶液變?yōu)樗{色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體) (2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生、沉淀溶解 (3)溶液呈藍色，有紅棕色氣體產生 8. 儀器、裝置作用規(guī)范語言表述 [答題策略]　一個裝置的作用，一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。 [應用舉例] (1)有機實驗中長導管的作用是_____________________。 (2)利用下圖所示

34、裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。 實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有_____________________。 (3)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，________。 (4)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。 裝置B、C、D的作用分別是 B___________________________________________________； C___________________________

35、________________________； D___________________________________________________。 (5)利用下列裝置可制取適量的NO， 答案：(1)冷凝回流，提高反應物的利用率 (2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (3)平衡壓強，便于分液漏斗中的液體順利加入反應器中　安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進入反應器中 (4)向上排氣收集氯氣　安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中　吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境 (5) 9. 原因、理由類規(guī)范語言表述 [應用舉例]

36、 (1)向用Na2CO3溶液處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液，其中硫酸必須過量的原因是 __________________________________________。 制備過程中還有CH3COOH＋AlCl3―→ CH3COOAlCl2＋HCl等副反應，合成過程中要求無水操作，理由是________________________。反應一段時間后，是否能用乙醇萃取反應生成的有機物？其原因是_____________________。 (3)[xx·全國卷]氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、

37、硫酸鉀和不溶于水的雜質，溶解過濾后，濾液的pH________7，其原因是__________________________________________。 (4)[xx·江蘇高考]次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛，該物質具有強還原性，且在120 ℃以上發(fā)生分解，制備該物質時，應將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________。 (5)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是__________。 答案：(1)使鐵屑完全反應，防止生成的Fe2＋的水解和氧化 (2)防止AlCl

38、3與乙酸酐水解　否，乙醇與水混溶，混合液不能分層 (3)大于　弱酸強堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系顯堿性 (4)防止次硫酸氫鈉甲醛被空氣氧化 (5)硫酸鈣微溶于水，阻止反應進一步進行 10. 理論型簡答題規(guī)范語言表達 [答題策略]　理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結論)：(1)問題所涉及大前提(相關的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學方程式等化學用語表示，并不需要把其詳細內容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結果。 [應用舉例] (1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的

39、主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明) _____________________________________________________。 (2)血液的pH保持在7.35～7.45是非常必要的，血液中存在以下平衡體系：H2O＋CO2,肺H2CO3,血液H＋＋HCO這一平衡體系對維持血液pH的變化范圍起重要作用，不正常的呼吸可導致血液中酸堿不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸堿中毒。試解釋太快太深的過度呼吸會導致堿中毒，太慢太淺的呼吸會導致呼吸酸中毒的原因__________________________________________。 (3)氯堿工業(yè)中電

40、解飽和食鹽水時，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 _____________________。 (4)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)－之比________(填“大于”、“小于”或“等于”)10，請說明理由_____________________。 (5)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應為________________________________。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液中產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是__________

41、_________________________________________ _____________________。 (6)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一為FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH>0，已知1100 ℃時，平衡常數(shù)K＝0.263。 1100 ℃時測得高爐中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在這種情況下，化學反應速率關系是v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是 _____________________________________________________。 (

42、7)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是________________。 (8)[xx·北京高考]向2 mL銀氨溶液中加入數(shù)滴濃氨水，并水浴加熱，有氣泡產生；一段時間后，溶液變黑，試管壁附著有銀鏡。黑色物質中有Ag2O，試回答產生Ag2O的原因_____________________。 (9)[xx·四川高考]利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備NH3，用化學平衡原理分析NaOH的作用_________________。 (10)已知[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[

43、Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O [Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3 直接加熱蒸發(fā)該物質的溶液得到的晶體中含有________雜質，產生該雜質可能的原因是_____________________。 答案：(1)在AlCl3溶液中存在著如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時水解平衡右移，HCl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到Al(OH)3，在灼燒時發(fā)生反應2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固體是Al2O3 (2)當太快太深的過度呼吸時，會導致肺部CO2濃度降低，使上述平衡向反應逆方向移動，H＋濃度降低，堿性增強，從而導致堿中毒

44、；當太慢太淺的呼吸時，會導致肺部CO2濃度升高，使上述平衡向正反應方向移動，H＋濃度增大，酸性增強，從而導致酸中毒 (3)由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出 (4)小于　在同一溫度下，對于同種弱電解質，濃度越小，電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比應小于10 (5)2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋　HCO與H＋反應產生CO2，使Al3＋的水解平衡向右移動

45、，產生Al(OH)3沉淀 (6)大于　Qc＝＝＝0.25

46、或Cu2(OH)2SO4　加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3平衡向右移動，且Cu2＋水解 注意點三　化學常用易錯漢字 1. 化學上易混易錯的漢字 酯和脂　(酯類、酯化；油脂、脂肪、脂肪烴) 氨和銨　(氨氣、氨基；銨鹽) 硝和消　(硝基化合物，硝化反應，硝酸；消去反應) 成和層　(加成反應；分層、層析) 剛和鋼　(金剛石；鋼鐵、鋼化玻璃) 碳和炭　(碳元素、碳酸鹽；活性炭、木炭) 渾和混　(渾濁；混合) 和與合　(中和反應、中和滴定、飽和溶液；有機合成、化合反應、聚合反應) 溶和熔　(溶液、溶解；熔化、熔點) 烯和稀　(烯烴；稀溶液

47、、稀釋) 溴和臭　(溴水；臭氧) 苯和笨　(苯、苯酚) 羥、羰、羧、醛、酸　(羥基、羰基、羧基、醛基、羧酸) 坩和鉗；堝和鍋　(坩堝鉗) 角和腳　(泥三角；三腳架) 錐和椎　(三角錐、錐形瓶) 形和型　(平面三角形；分子構型、分子模型) 卒、萃、翠　(萃取) 2. 常考易錯的26個化學名詞 (1)萃取、分液、滲析、溶解、熔融、熔點。 (2)氣體逸出、溶液溢出、用玻璃棒蘸取、振蕩試管。 (3)酯化反應、焰色反應。 (4)氨氣、銨鹽、乙酸乙酯、油脂、硫氰化鉀。 (5)研缽、坩堝、褪色。 (6)炭化、加成反應、鈍化、金剛石。 (7)守恒、平衡。 注意點四　?？家族e的

48、物質或離子結構的10種說法 1. 含有非極性共價鍵的離子化合物：Na2O2、CaC2。 2. 既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物：H2O2、苯、烷烴等。 3. 完全由非金屬元素組成的離子化合物：銨鹽，如NH4Cl、NH4NO3。 4. 由強極性鍵構成，但又不是強電解質的物質：HF。 5. 含有離子鍵、極性共價鍵、配位鍵的化合物：NH4Cl。 6. 既有離子鍵、極性共價鍵，又有非極性共價鍵的物質：酚鈉、羧酸鈉等。 7. 既有共價鍵又有配位鍵的離子：NH、H3O＋。 8. 只有共價鍵沒有分子間作用力的物質：金剛石、單質硅等。 9. 沒有化學鍵只有分子間作用力的物質：稀有氣

49、體。 10. 因形成氫鍵而在同類物質中熔、沸點最高的化合物：HF、NH3、H2O。 注意點五　重溫7種答題模板 1. 裝置氣密性檢查。形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結論。 2. 沉淀劑是否過量的判斷方法。(1)靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(2)靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 3. 判斷沉淀是否洗凈的操作。取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經洗凈。 4. 對于儀器、裝置作用的規(guī)范語言表述。一個裝

50、置的作用一般從兩個方面回答：有利于……(這樣裝配的好處)，以防止……(不這樣裝配的壞處)等。如尾氣吸收裝置的作用：“吸收……氣體，防止污染空氣”。 5. 實驗現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述。有關化學實驗現(xiàn)象的描述不僅要求準確，還要求完整，有時還需要指明是何處產生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結合特殊要求進行分析處理： (1)“?！?溶液)： ①顏色由……變成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液產生倒吸；④生成(產生)……色沉淀；⑤溶液變渾濁；⑥產生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出)；⑦有液體溢出。 (2)“陸”(固體)： ①固體表面產生大量氣泡；②固體逐漸溶

51、解；③固體的體積逐漸變??；④顏色由……變成……。 (3)“空”(氣體)： ①生成……色……味氣體；②氣體由……色變成……色；③先變……后……(“加深”、“變淺”或“褪色”)。 (4)其他：①器壁上有水珠出現(xiàn)；②器壁上有某有色固體生成等。 6. 原因、理由類規(guī)范語言表述?！坝欣怼薄瘜W原理，“有據(jù)”——事實依據(jù)?？刹扇∫韵聝煞N方式：(1)“正說”——“直接原因＋根本目的”。(2)“反說”——“如果……，就……”。 7. 實驗設計類規(guī)范語言表述。一般從實驗原理出發(fā)(包括物質的性質)，按操作過程(或方法)、實驗現(xiàn)象、實驗結論的順序來表述答案，即操作?現(xiàn)象?結論。取樣，加入……?有……生成

52、?……的是……。 注意點六　100個“易錯點”排查 說明：下列敘述中，正確的在括號內打“√”，錯誤的在括號內打“×” 1. 含有一種分子的物質是純凈物，冰水混合物屬于純凈物。(　　) 2. 元素分為金屬元素和非金屬元素，硅單質具有金屬光澤，但硅元素屬于非金屬元素。(　　) 3. 在溶于水或熔融狀態(tài)下能自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質。(　　) 4. SO3的水溶液和Cu都能導電，所以它們屬于電解質；BaSO4投入水中，所得溶液不導電，所以BaSO4屬于非電解質。(　　) 5. NaHCO3溶液呈堿性和NaHSO4溶液呈酸性的原理雖然不同，但二者都屬于酸式鹽。(　　) 6. 酸性

53、氧化物不一定能與水反應生成對應的酸，與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物。 (　　) 7. 堿性氧化物不一定能與水反應生成對應的堿，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。 (　　) 8. 是否具有丁達爾效應是溶液和膠體的本質區(qū)別。(　　) 9. 物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其單位是摩爾。(　　) 10. 摩爾質量在數(shù)值上與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。如Mg的摩爾質量為24 g。 11. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，需用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體。 12. 當氣體的物質的量一定時，決定氣體體積大小的主要

54、因素是氣體分子間平均距離，而氣體分子間平均距離受溫度和壓強的影響。(　　) 13. 標準狀況下Vm＝22.4 L·mol－1表示的含義是在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L。(　　) 14. 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(　　) 15. 1 mol·L－1 NaOH溶液表示的含義是1 L NaOH溶液中含有1 mol的NaOH溶質。 (　　) 16. 氣體的摩爾質量與氣體摩爾體積的關系：M＝Vm·ρ(標準狀況)＝22.4 L·mol－1×ρ g·L－1。(　　) 17. 硫酸氫鈉溶于水或熔融狀態(tài)下，電離方程式都為NaHSO4

55、Na＋＋H＋＋SO。(　　) 18. 電離時只要能生成金屬陽離子(或NH)和酸根陰離子的化合物就是鹽。(　　) 19. 氯氣與水反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(　　) 20. 利用FeCl3的水解反應原理可制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋。(　　) 21. 置換反應全部屬于氧化還原反應。因為有單質參加和生成，化合價發(fā)生了變化。(　　) 22. 有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應。因為單質中元素化合價必然發(fā)生變化。(　　) 23. 有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應。因為單質中元素化合價必然發(fā)生變

56、化。 (　　) 24. 氧化劑具有氧化性，反應時本身被氧化，發(fā)生氧化反應；還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應。(　　) 25. 元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如Fe3＋；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如S2－；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2。(　　) 26. 同種元素的原子核中，質子數(shù)相同、中子數(shù)不一定相同。把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如氫元素有三種原子即三種核素：H(氕)、H(氘)、H(氚)。(　　) 27. 各周期元素的種數(shù)等于本周期0族元素的原子序數(shù)減去上周期0族元素的原子序數(shù)。例如第四周期元素種

57、數(shù)＝第四周期0族元素的原子序數(shù)－第三周期0族元素的原子序數(shù)＝36－18＝18。(　　) 28. 堿金屬元素(按Li、Na、K的順序)性質的遞變規(guī)律： ①金屬性逐漸增強，表現(xiàn)在：單質與O2反應的產物越來越復雜(4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2)，反應程度越來越劇烈；單質與水(或酸)反應的劇烈程度逐漸增強；最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。 ②單質的密度逐漸增大(K特殊)、熔沸點逐漸降低。 (　　) 29. 鹵族元素(按F、Cl、Br、I的順序)性質的遞變規(guī)律： ①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質與氫氣化合由易到難的順序為F2>Cl2>Br2>I2(H2＋F2===2HF

58、、H2＋Cl22HCl、H2＋Br22HBr、H2＋I22HI)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFCl2>Br2>I2；簡單陰離子的還原性Cl－

59、. 共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。同種元素原子之間形成的共價鍵為非極性鍵(如H－H鍵)，不同種元素原子之間形成的共價鍵為極性鍵(如H－Cl)。(　　) 32. 離子鍵一定存在于離子化合物中，如強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物等；極性鍵可以存在于共價化合物和多原子的離子化合物中，如HCl、NaOH等，而非極性鍵存在于大多數(shù)非金屬單質、某些多原子離子化合物和某些多原子共價化合物中，如N2、Na2O2、H2O2等。(　　) 33. 使分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，又叫范德華力，分子間作用力比化學鍵弱得多，它對物質的熔沸點都有影響，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量

60、越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點也越高。(　　) 34. 各種物質都儲存有化學能，不同的物質不僅組成不同、結構不同，所包含的化學能也不同。(　　) 35. 焓變不等于反應熱，化學變化中存在焓變，有些物理變化中也存在焓變。在恒壓條件下進行的反應的焓變等于反應熱，用ΔH表示，單位常用kJ·mol－1。(　　) 36. 常見的吸熱反應有大多數(shù)的分解反應、水煤氣的生成反應、灼熱的碳與二氧化碳反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應等。(　　) 37. 中和熱測定實驗中，需用溫度計測定反應前稀強酸和稀強堿的溫度及反應后混合液的溫度，所以實驗的關鍵是防止反應過程中熱量的散失。(　　

61、) 38. 現(xiàn)正探索的新能源有太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物質能等。這些新能源的特點是資源豐富，可以再生，沒有污染或很少污染。 (　　) 39. 熱化學方程式是表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。熱化學方程式不僅表示了化學反應過程中的物質變化，還表示了化學反應過程中的能量變化。(　　) 40. 熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1中ΔH的單位“kJ·mol－1”是指每摩SO2(g)與O2(g)反應達到化學平衡時放出的熱量為190 kJ。(　　) 41. 不管化學反應是一步完成，還是分幾步完成，其反應熱是相同的，

62、即化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，這就是蓋斯定律。(　　) 42. 同一化學反應中用不同的物質表示該反應的反應速率時其數(shù)值可以是不同的，但表示的意義是相同的。(　　) 43. 壓強對反應速率的影響規(guī)律：其他條件相同時，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。(　　) 44. 催化劑對反應速率的影響規(guī)律：在其他條件相同時，使用催化劑，正反應速率和逆反應速率同倍加快。 (　　) 45. 可逆反應是指在相同條件下，既可以向正方向進行，同時又可以向逆方向進行的反應。從左到右的過程稱作逆反應，由右向左的反應稱為正反應。 (　　) 46. 催化劑可加快

63、反應速率，所以催化劑使化學平衡向正反應方向移動。(　　) 47. 反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量化學平衡不移動。(　　) 48. 化學平衡常數(shù)越大，說明正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物的轉化率越大；反之，就越不完全，轉化率就越小。(　　) 49. 體系有自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)的方向轉變的傾向，這就是熵判據(jù)。 (　　) 50. 醋酸溶于水發(fā)生可逆電離CH3COOHCH3COO－＋H＋。當CH3COOH→CH3COO－＋H＋的速率與CH3COO－＋H＋→CH3COOH速率相等時，達到了電離平衡狀

64、態(tài)。 (　　) 51. 已知ABA＋＋B－，電離平衡常數(shù)表示為K＝；相同溫度下，K值越大，電離程度越大，相應酸(或堿)的酸(或堿)性越強。(　　) 52. 促進水電離的措施有：升溫、加入可水解的鹽(如NH4Cl)、加入可消耗H＋的物質(如Na)。抑制水電離的措施有：降溫、加入酸(或NaHSO4)、加入堿。 (　　) 53. 溶液酸堿性的實質是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。在任意溫度下的溶液中，當c(H＋)>c(OH－)時，溶液呈酸性；當c(H＋)＝c(OH－)時，溶液呈中性；當c(H＋)

65、球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視滴定管內液面的變化。 (　　) 55. 組成鹽的酸根對應的酸(或陽離子對應的堿)越弱，水解程度越大，溶液堿性(或酸性)越強。25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NaHCO3和CH3COONa溶液中，CH3COONa溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH。(　　) 56. 任何溶液都遵循電荷守恒，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。如：純堿溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)。(　　) 57. 任何水溶液中由水電離產生的H＋和OH－的物質的量總是相等的。如純堿溶液中c(H＋)水＝c(HCO)＋2c(H2CO

66、3)＋c(H＋)，即c(OH－)水＝c(HCO)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)。(　　) 58. 沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉化。 (　　) 59. 在“鋅—硫酸銅溶液—銅”原電池中，Zn為負極，該極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Zn－2e－===Zn2＋；Cu為正極，該極上發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu－2e－===Cu2＋。(　　) 60. 根據(jù)電解質溶液中離子的移動方向可判斷原電池的正負極：電解質溶液中，陽離子移向負極，陰離子移向正極。(　　) 61. 堿性鋅錳電池是常見的一次電池(又稱干電池)，負極是Zn，正極是MnO2，電解質溶液是KOH溶液，其負極反應式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。(　　) 62. 氫氧燃料電池在堿性電解質溶液中電極反應為負極： 2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。(　　) 63. 用惰性電極電解NaCl溶液，陰極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，陽極反應式為2Cl－－2e－===