2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物真題實(shí)戰(zhàn)3（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物真題實(shí)戰(zhàn)3（含解析）1. 高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”。(1)xx課標(biāo)全國(guó)卷FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅。()(2)xx大綱全國(guó)卷室溫下，不能將濃H2SO4盛放在鐵桶中。()(3)xx四川高考檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)，可將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅。()(4)xx四川高考高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2分子數(shù)目為0.3NA。()(5)xx廣東高考將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)，

2、粉末變紅。()(6)xx江蘇高考向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含有Fe2。()(7)xx廣東高考因?yàn)镕e3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3。()(8)xx天津高考Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2與CuCl2，F(xiàn)eCl3作氧化劑，錯(cuò)誤；(2)室溫下，濃硫酸可使鐵鈍化，錯(cuò)誤；(3)Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后，相當(dāng)于溶液中存在HNO3，能將Fe2氧化為Fe3，錯(cuò)誤；(4)根據(jù)Fe和水蒸氣反應(yīng)的方程式可確定0.2

3、mol Fe完全反應(yīng)生成H2分子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；(5)將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，生成的Fe3O4是黑色的，錯(cuò)誤；(6)正確；(7)用KSCN溶液鑒別Fe3，是因?yàn)樯蒄e(SCN)3，與Fe3的氧化性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；(8)Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3，錯(cuò)誤。2. xx安徽高考下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A. 該溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B. 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe32I=Fe2I2C. 和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D. 1 L 0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.

4、2 g Fe答案：D解析：本題以Fe3的性質(zhì)為中心，考查粒子共存問(wèn)題、離子方程式的書寫及相關(guān)的基本計(jì)算，意在考查考生分析和解決問(wèn)題的能力。A項(xiàng)錯(cuò)誤，F(xiàn)e3與苯酚發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，離子方程式中電子得失不守恒，電荷不守恒；C項(xiàng)錯(cuò)誤，沒(méi)有遵循物料守恒原則；D項(xiàng)正確，1 L 0.1 molL1的Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3 0.2 mol，足量的Zn可將0.2 mol Fe3還原得到0.2 mol的Fe，即質(zhì)量為11.2 g。3. xx山東高考等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是()A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4 D. Fe3O4答案：A解析：FeO、FeSO

5、4及Fe3O4(可寫成Fe2O3FeO)與稀硝酸反應(yīng)時(shí)均為鐵元素被氧化，且氧化產(chǎn)物均為Fe3，還原產(chǎn)物均為NO。等質(zhì)量的還原劑與稀硝酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越多，放出NO的物質(zhì)的量越多，由FeO、FeSO4及Fe3O4的化學(xué)式及鐵元素的化合價(jià)看出等質(zhì)量的三種物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量最多。Fe2O3與稀硝酸反應(yīng)時(shí)無(wú)NO氣體放出。4(1)xx海南高考在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。已知：KspFe(OH)34.01038回答

6、下列問(wèn)題：FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。過(guò)程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固體的主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為_(kāi)(列式計(jì)算)。(2)xx四川高考，改編將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?？蛇x用的試劑：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。請(qǐng)完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩_存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入_，振蕩產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】

7、Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3。答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2回收銅Cu和Fe加足量鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3c(Fe3) molL14.01011 molL1(2)溶液呈紅色K3Fe(CN)6溶液解析：(1)先置換出銅，鐵過(guò)量，固體為鐵與銅的混合物，再分離銅應(yīng)加入足量鹽酸后過(guò)濾；步驟 是亞鐵離子生成Fe(OH)2，鼓入空氣轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3；由KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，c(OH)Kw/c(H)，可求c(Fe3)。(2)取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩，溶

8、液變?yōu)榧t色，說(shuō)明存在Fe3；所給試劑遇Fe2變藍(lán)的只能是K3Fe(CN)6溶液。5xx天津高考FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)第步加熱后，生

9、成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第步操作是_。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))_。(4)裝置B中冷水浴的作用為_(kāi)；裝置C的名稱為_(kāi)；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑：_ _。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(7)電解池中H在陰極放電產(chǎn)生H2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(8)綜合

10、分析實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：H2S的原子利用率為100%；_ _。答案：(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3得到循環(huán)利用解析：(4)檢驗(yàn)D中FeCl2是否失效的試劑可以用K3Fe(CN)6溶液，取D中溶液加K3Fe(CN)6溶液，有藍(lán)色沉淀說(shuō)明沒(méi)有失效。(7)電解濾液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，但是2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故可以理解為：Fe2e=Fe3，電解總反應(yīng)可以寫成

11、：2Fe22H2Fe3H2。6xx課標(biāo)全國(guó)卷鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_ _(列出計(jì)算過(guò)程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeC

12、l3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 _反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案：(1)n(Cl)0.0250 L0.40 molL10.010 molm(Fe)0.54 g0.010 mol35.5

13、gmol10.19 gn(Fe)0.19 g/56 gmol10.0034 moln(Fe)：n(Cl)0.0034：0.0101：3，x3(2)10%鹽酸氯氣(3)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I)(4)2Fe33ClO10OH=2FeO5H2O3ClFeO3e4H2O=Fe(OH)35OH2FeO8H2O3Zn=2Fe(OH)33Zn(OH)24OH解析：(2)設(shè)FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量分別為x、y，則(xy)/(2x3y)1：2.1，解得，x：y9：1，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%；鐵粉與鹽酸反應(yīng)可制得FeCl2，鐵粉與氯氣反應(yīng)可制得FeCl3。(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成的棕色物質(zhì)為碘單質(zhì)，F(xiàn)e3被還原成Fe2。(4)FeCl3與KClO反應(yīng)時(shí)，ClO被還原成Cl。電池的正極反應(yīng)，高鐵酸根被還原為Fe3，因?yàn)槿芤菏菈A性的，所以產(chǎn)物只能為Fe(OH)3，負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，總方程式中氧化產(chǎn)物是Zn(OH)2。