2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十一章 化學(xué)實驗真題實戰(zhàn)2（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第十一章 化學(xué)實驗真題實戰(zhàn)2（含解析）1. 高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)xx大綱全國卷用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI。()(2)xx北京高考用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3。()(3)xx福建高考只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液。()(4)xx福建高考用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體。()(5)xx安徽高考由礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)生產(chǎn)食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2。()(6)xx福建高考用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩

2、種固體。()(7)xx福建高考檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。()(8)xx課標全國卷某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag。()(9)xx山東高考用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出。()(10)xx課標全國卷某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析：(2)HCOOCH3的核磁共振氫譜有2組峰，HCOOCH2CH3的核磁共振氫譜有3組峰，可以區(qū)分，錯誤；(3)氨水遇NaCl、Na2SO4均無現(xiàn)象，遇A

3、lCl3、MgCl2均產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，錯誤；(5)使用Ba(NO3)2可引入NO，成為新的雜質(zhì)，錯誤；(7)應(yīng)使用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，錯誤；(8)若原溶液中含有SO，也會產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，錯誤；(9)苯的密度小于水，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出，錯誤；(10)可證明原溶液中含有單質(zhì)I2，錯誤。2. xx重慶高考茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A. 將茶葉灼燒灰化，選用、和B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C. 過濾得到濾液，選用、和D. 檢驗濾液中的Fe3，選用、和答案：B解析：灼燒需要坩堝()、泥三角()和

4、酒精燈()，A項不符合題意；溶解、稀釋時不需用容量瓶()，B項符合題意；過濾需要燒杯()、漏斗()和玻璃棒()，C項不符合題意；檢驗Fe3需用試管()、膠頭滴管()、KSCN溶液()，D項不符合題意。3. xx重慶高考下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是()A. 用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B. 用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C. 用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D. 用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液答案：C解析：SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象幾乎相同，不能鑒別，A項錯誤；Br2和NO2都能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，B項錯誤；C

5、O2通入NaAlO2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通入CH3COONa溶液中不反應(yīng)，可以鑒別，C項正確；BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，D項錯誤。4. xx課標全國卷下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項 目的分離方法 原理 A分離溶于水中的碘乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大答案：D解析：乙醇與水互溶，不能用作碘水的萃取劑，A項錯誤；乙酸乙酯和乙醇互溶，不能用

6、分液法分離，應(yīng)該用蒸餾法分離，B項錯誤；NaCl的溶解度隨溫度的降低變化不大，而KNO3的溶解度隨溫度降低而減小很大，故應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，C項錯誤；丁醇和乙醚互溶，但二者沸點相差較大，故可采用蒸餾法分離，D項正確。5. xx浙江高考某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。(2)X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐

7、色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。答案：(1) (2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2FeOCO2Fe2O3CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe()檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變?yōu)榧t色解析：從框圖可知，氣體甲為CO2；由溶液1轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨恋?，白色沉淀1又能溶解在CO2水溶液中，可推斷白色沉淀1為CaCO3；從固

8、體2的轉(zhuǎn)化過程可知，白色沉淀2為Fe(OH)2，最終的紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由上述推斷可初步確定X為含有Ca、Fe元素的碳酸鹽，且其中鐵元素的化合價為2，故可推斷其為CaFe(CO3)2，分解得到的固體1為CaO與FeO的混合物，應(yīng)用題給數(shù)據(jù)可以進一步確認上述判斷的正確性。(1)白色沉淀1中的金屬元素為鈣，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氣體甲為CO2，其電子式為。(2)X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2；在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaFe(CO3)2CaOFeO2CO2。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)為4Fe(OH)2O22

9、H2O=4Fe(OH)3。(4)CO2氣體與固體1中的FeO可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為2FeOCO2Fe2O3CO；檢驗產(chǎn)物的方法：取反應(yīng)所得固體物質(zhì)，加稀鹽酸溶解，然后加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)物中有Fe()。將生成的氣體通過灼熱CuO，若黑色固體變?yōu)榧t色，證明生成的氣體中含有CO。6. xx四川高考硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。.【查閱資料】(1)Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品

10、常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號)。A. 稀H2SO4B. NaOH溶液C. 飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。.【探究與反思】(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)

11、計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。答案：.(1)分液漏斗B(3)蒸發(fā).(1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后

12、，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶解析：本題主要考查硫代硫酸鈉晶體的制備實驗，意在考查考生對物質(zhì)制備實驗原理、裝置、方案的綜合分析能力。.(1)儀器a為分液漏斗。E中試劑用于吸收尾氣SO2，應(yīng)選擇NaOH溶液。(3)過濾后濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。.(1)稀溶液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，過濾后，加入足量稀HCl，若沉淀沒有完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則原沉淀為BaSO3和BaSO4，由此可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)減少C中生成Na2SO4的量，關(guān)鍵是排出裝置中的空氣，因此可以先制備SO2，排出裝置中的空氣后，再加入Na2S和Na2CO3的混合溶液。(3)選擇重結(jié)晶的方法對Na2S2O35H2O進行提純。