2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題檢測(cè)一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ)

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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題檢測(cè)一 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi) 化學(xué)用語(yǔ) 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1．下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是(　　) ①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色；②福爾馬林用來(lái)浸制標(biāo)本；③同素異形體之間的轉(zhuǎn)變；④同分異構(gòu)體之間的互變；⑤蜂蟻叮咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可減輕痛苦；⑥石油分餾 A．②③④⑤　　B．③④⑤ C．①②③④⑤ D．全部 解析：石油的分餾是物理變化，故答案為C。 答案：C 2．下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽的順序排列的是(　　) A．硫酸　純堿　孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B．硝酸　燒堿　綠礬[FeSO4·7H2O]

2、 C．醋酸　乙醇　碳酸鈣 D．鹽酸　熟石灰　苛性鈉 解析：A項(xiàng)中純堿為碳酸鈉，是鹽，而不是堿；C項(xiàng)中乙醇不是堿；D項(xiàng)中苛性鈉是氫氧化鈉，是堿，而不是鹽。故答案為B。 答案：B 3．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．共價(jià)化合物的晶體都是分子晶體 B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液 C．根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物 D．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物可能是弱電解質(zhì) 解析：SiO2是共價(jià)化合物，但屬于原子晶體，A錯(cuò)誤。將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)的直徑大小，而不是分散系的穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤。堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生

3、成鹽和水的氧化物，堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3為兩性氧化物；酸性氧化物是指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物大部分是非金屬氧化物，但也有可能是金屬氧化物，如Mn2O7等，C錯(cuò)誤。離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶于水或高溫熔化狀態(tài)下能完全電離；共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)或弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)，如HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，C2H5OH為非電解質(zhì)。D正確。 答案：D 4．有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)不是唯一的 B．可能有多種分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) C．能用交叉分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)的物質(zhì)就不能用樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi) D．能用交叉

4、分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)的物質(zhì)也可以用樹(shù)狀分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi) 解析：分類(lèi)并沒(méi)有唯一性，它會(huì)根據(jù)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)的不同而不同，A、B項(xiàng)正確；能用交叉分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)的物質(zhì)也可以用樹(shù)狀分類(lèi)法或其他分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 答案：C 5．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是(　　) A．晶體硅、石墨都屬于單質(zhì) B．Na2O、Al2O3均為堿性氧化物 C．醋酸、純堿都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D．水晶、水玻璃都屬于鹽 解析：A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，晶體硅是硅單質(zhì)，石墨是碳的一種單質(zhì)，故A正確； B、由金屬元素與氧元素組成的氧化物，多數(shù)是堿性氧化物，但是氧化鋁屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤； C、完全電離的電解質(zhì)

5、屬于強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D、水晶是二氧化硅晶體，屬于氧化物，故D錯(cuò)誤，故選A。 答案：A 6．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) A．用活性炭去除冰箱中的異味 B．用熱堿水消除炊具上殘留的油污 C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 解析：A項(xiàng)利用活性炭的吸附作用，為物理變化；B項(xiàng)發(fā)生了油脂的水解反應(yīng)，C項(xiàng)用高錳酸鉀氧化水果產(chǎn)生的乙烯，D項(xiàng)用硅膠吸水防潮、鐵粉吸收氧氣防止食品被氧化，B、C、D項(xiàng)均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 答案：A 7．(xx·湖南校級(jí)模擬)Na2CO3俗名純堿，下面有關(guān)純堿分類(lèi)的敘述中不正

6、確的是(　　) A．Na2COs 是堿 B．Na2CO3 是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2COa是碳酸鹽 解析：A.堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Na2CO3俗名純堿是因?yàn)椋禾妓徕c是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解CO＋H2OHCO＋OH－，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B.Na2CO3是由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故B正確；C.Na2CO3屬于含有鈉元素的鹽，故C正確；D.Na2CO3是由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成的鹽，屬于碳酸鹽，故D正確；故選A。 答案：A 8．分類(lèi)思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想，從分類(lèi)的角度分析正確的是(　　) A．SO2和NO2溶于水都顯酸

7、性，因而它們都是酸性氧化物 B．Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì) C．Si和SiO2均屬于原子晶體 D．Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會(huì)生成強(qiáng)堿，故都是堿性氧化物 解析：NO2與水反應(yīng)除生成硝酸外，還生成NO，不符合酸性氧化物的概念，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；Na2O2與水反應(yīng)除生成強(qiáng)堿外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的概念，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 9．下列各項(xiàng)中的“黃色”，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是(　　) A．將鈉在石棉網(wǎng)上加熱熔化，冷卻后得到淡黃色固體 B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)后得到黃色溶液 C．久置的碘化鉀溶液呈黃色 D．食鹽在無(wú)

8、色的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色 解析：Na在空氣中受熱生成淡黃色的Na2O2，是化學(xué)反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色；KI溶液久置，I－被空氣中的O2氧化為I2，是化學(xué)反應(yīng)；焰色反應(yīng)為物理變化。 答案：D 10．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B．蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) C．Mg、Al可以分別用置換法、直接加熱法冶煉得到 D．鹽酸和食醋既是化合物又是酸 解析：A項(xiàng)，純堿是Na2CO3，屬于鹽；C項(xiàng)，制取Mg、Al通常采用電解法；D項(xiàng)，鹽酸和食醋都是混合物。

9、 答案：B 二、非選擇題(包括3小題，共40分) 11．(15分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。 丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 試回答下列問(wèn)題： (1)其中操作最可能成功的同學(xué)是________，他的操作中涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。 (2)設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法證明有Fe(OH)3膠體生成，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________

10、__________。利用了膠體具有________(填性質(zhì))。 (3)已知膠體微粒吸附異種電荷。在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來(lái)。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(帶“正”或“負(fù)”)電荷。 ②向其中加入飽和NaHSO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，甲、乙兩同學(xué)的做法都不能生成膠體，得到的是Fe(OH)3沉淀。 (2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證。當(dāng)用激光筆照射時(shí)，若看到一條光亮的“通路”，說(shuō)明有膠體生成。 (3)①通電后，陰極附近的顏色逐漸變深，說(shuō)明Fe(OH)3膠粒向陰極移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶有正電荷。 ②由于Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，加入飽和NaHSO4溶液后，SO中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉；NaHSO4顯強(qiáng)酸性，其電離出來(lái)的H＋能與Fe(OH)3沉淀發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而使Fe(OH)3沉淀溶解。

12、答案：(1)丙　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (2)用激光筆照射，若看到有一條光亮的“通路”，證明有Fe(OH)3膠體生成　丁達(dá)爾效應(yīng) (3)①正?、谙瘸霈F(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失 12．(10分)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3為分散質(zhì)的紅褐色膠體。 (1)該紅褐色膠體中Fe(OH)3粒子的直徑大小范圍是__________________________。 (2)FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3紅褐色膠體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________

13、_______________。 (3)此分散系不具有的性質(zhì)是__________(填字母)。 a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路” b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生 d．FeCl3溶液中溶質(zhì)離子可以通過(guò)半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體中分散質(zhì)粒子則不能通過(guò)半透膜 解析：(1)膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1 nm～100 nm之間。 (2)FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。 (3)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷，能發(fā)生電泳現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)

14、3膠體不能通過(guò)半透膜，但FeCl3溶液中的溶質(zhì)能通過(guò)半透膜。向Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液，能發(fā)生聚沉現(xiàn)象。 答案：(1)1 nm～100 nm (2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (3)c 13．(15分)以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空。 (1)上述第一次分類(lèi)的依據(jù)是__________________。 (2)C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。 (3)任選D組中的一種物質(zhì)，寫(xiě)出1點(diǎn)其重要用途_________

15、_____________。 (4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，原因是______________________(用電離方程式表示)。 (5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中發(fā)生反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 解析：(1)A組中的物質(zhì)與水反應(yīng)發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B組中的物質(zhì)與水反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)Na和H2O在常溫條件下發(fā)生劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2。(3)Cl2、Na2O2、NO2與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑，也不是還原劑。氯氣可用于制作漂白劑、消毒劑；過(guò)氧化鈉可作供氧劑；二氧化氮可用于生產(chǎn)硝酸。(4)氨水中的NH3·H2O發(fā)生電離生成OH－，溶液顯堿性。(5)Cl2與SO2在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HCl。 答案：(1)水與的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (3)Cl2：消毒劑(或Na2O2：供氧劑，NO2：生產(chǎn)硝酸) (4)NH3·H2ONH＋OH－ (5)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋