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1、2022年高二化學(xué) 鋁及其化合物學(xué)案
【考點(diǎn)分析】
小高考中鋁及其重要化合物的考查常與其他金屬及非金屬相結(jié)合。主要出現(xiàn)在推斷題（6分）、綜合題（10分）、選擇題中（3-6），具體要求如下：了解鋁及其重要化合物的主要物理性質(zhì)；B了解鋁分別與氧氣、酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況；B了解氧化鋁分別與酸、堿等物質(zhì)反應(yīng)的情況。B了解氫氧化鋁的制備方法；B了解氫氧化鋁的兩性及受熱分解。B能列舉鋁合金合金材料的重要應(yīng)用。A Ⅰ通過對(duì)鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，體會(huì)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。C Ⅱ
【知識(shí)梳理】
一、 鋁及其化合物的物理性質(zhì)及其用途。
1. 鋁為____
2、__金屬，質(zhì)地________，密度較________（2.70g/cm3），熔沸點(diǎn)較_________，具有良好的______________。
2.氧化鋁是一種熔點(diǎn)______、硬度______，_______溶于水的____色固體。常用作 材料
3.氫氧化鋁是一種_______溶于水的____色固體，其對(duì)應(yīng)的膠體狀態(tài)具有很強(qiáng)的 能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到 目的。
4.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。
特性：合金的硬度一般比各成分金屬______，多數(shù)合金的熔點(diǎn)______于組成它的成分金屬。
3、
〖練習(xí)〗1.下列說法正確的是
A.鋁是地殼里含量最多的金屬，在自然界中主要以游離態(tài)存在；
B.鋁可以代替銅作導(dǎo)線和電纜
C.鋁的硬度很大，可用作制造汽車、飛機(jī)等
D.鋁合金的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁高
〖練習(xí)〗2.新型鎂合金被大量應(yīng)用一制成筆記本外殼和競賽自行車框架等，這說明鎂合金具有的優(yōu)異性能是①熔點(diǎn)低②硬度大③延展性好④導(dǎo)電性強(qiáng)⑤密度小⑥耐腐蝕
A.①②③ B.②③④ C.①③⑥ D.②⑤⑥
二、 鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
1、鋁的化性（氧氣、酸、堿、鹽等物質(zhì)）
①與氧氣反應(yīng)常溫下易生成致密的氧化膜，在空氣中具有良好的
4、 性。
與氧氣在高溫下的反應(yīng)：
②與金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）
焊接鋼軌（《必修1》P67）時(shí)的反應(yīng)：
③與非氧化性酸（如：稀鹽酸）的反應(yīng)：
④與氧化性酸的反應(yīng)：在濃硫酸、濃硝酸里發(fā)生 ，故可用鋁或鐵來盛放冷的濃硫酸、濃硝酸。
⑤與強(qiáng)堿（如氫氧化鈉）的反應(yīng)：
5、
⑥與鹽溶液的反應(yīng)（與銅的置換反應(yīng)）：
為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 （ ）
A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液
〖練習(xí)〗4.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
〖練習(xí)〗6.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是（
6、 ）
A．碳酸鈉 B．氫氧化鋁 C．氫氧化鈉 D．碳酸鋇
三、 鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)換（化學(xué)方程式和離子方程式）
1.
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10、
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【思考】
1.反應(yīng)6是工業(yè)上制Al的方法
2. 氫氧化鋁的制備方法：Al3+→Al(OH)3：
AlO2-→Al(OH)3：
11、
3. 向Al3+中加入氫氧化鈉溶液至過量現(xiàn)象：
有關(guān)的化學(xué)或離子方程式：
4. 明礬凈水的原因：
〖練習(xí)〗8.(xx江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測試）3月22日是世界水日，今年世界水日的主題是“涉水衛(wèi)生
12、”。混凝法是凈化水常用的方法，在天然水或污水中加入一定的混凝劑，可使水中的懸浮物變?yōu)槌恋矶?。下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是 （ ）
A．氯化鈉 B．氯氣 C．小蘇打 D．明礬
四、 從鋁土礦中提取鋁
已知：天然的鋁土礦主要成份為氧化鋁，其中含有氧化鐵等其它雜質(zhì)（不考慮其它雜質(zhì)的反應(yīng)情況），上圖為某學(xué)生設(shè)計(jì)的從鋁土礦中提取鋁，試回答以下問題：
1.寫出A，B，C的名稱：A ，B ，C 。
2.寫出操作1、2的名稱：操作1 ， 操作2
13、 。
3.寫出物質(zhì)C的某一方面主要用途： 。
4.寫出反應(yīng)①②的的離子反應(yīng)方程式：
①
②
? 自主評(píng)價(jià)：
1.氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以鑒別,
14、
選用的試劑是 （ ）
A.氯化鋇 B.氫氧化鈉 C.鹽酸 D.氨水
2.下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是 （ ?。?
A．鋁跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液
C．Al2O3和熱水 D．Al2(SO4)3溶液跟過量的氨水
3.下列關(guān)于鋁及其化合物與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的說法中，正確的是 （ ?。?
A．都有水生成
15、 B．都有氫氣生成
C．反應(yīng)后鋁元素主要以AlO2— 形式存在 D．反應(yīng)后鋁元素主要以Al3+ 形式存在
4．含有HCl和A1C13的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關(guān)系的圖像為（ ）
5.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （ ?。?
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．③④ B．②③ C．②③④ D．①②③④
6.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入 100mL 1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是
16、（ ?。?
A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1
7．下列塊狀金屬中，在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是 （ ?。?
A．Ag B．Au C．Al D．Fe
8．取兩等份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)。則同溫同壓下放出氣體的體積之比為（ ）
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
9.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3
17、溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是 （ ）
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．氨水 D．鹽酸
10.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)再過濾的方法的是（ ?。?
A．Fe2O3（Al2O3） B．KCl（NaCl）C．SiO2（CaCO3） D．FeCl2溶液（FeCl3）
11．某混合溶液中氯化鎂的濃度是2mol/L，氯化鋁的濃度是3mol/L，將此溶液200mL中Mg2+全
部轉(zhuǎn)化為沉淀并與Al3+分離，至少需要加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液（ ）
18、 A．1.5L B．1.8L C．2.0L D．3.2L
12.現(xiàn)有常見金屬A存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)，其中E為白色沉淀。
請回答下列問題：
(1) A的化學(xué)式為____________。
(2) C的電子式為____________。
(3) 反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。
(4) 反應(yīng)④的離子方程式為 。
13．向100 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7．8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________ 或____________。
2022年高二化學(xué) 鋁及其化合物學(xué)案
