2022年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 離子反應 新課標

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1、2022年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 離子反應 新課標 學習目標 1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內容。 2、能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。 3、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等。 4、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。 典型例題 例1、在pH＝0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是 A．Na+、K+、MnO4—、C

2、l— B．Cl—、S2O32—、K+、Na+ C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+ D．K+、I—、Na+、ClO— 例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式：_____ ______。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此步反應的離子方程式：_____ ______。 （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應的離子方程式：_________

3、___________________________。在以上溶液中，繼續(xù)加NaHSO4溶液，寫出此步反應的離子方程式：______ _____。 （3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反應的離子方程式是：______ _____。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此步反應的離子方程式：________ ___。 課堂練習 1．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（）

4、 A．Al3+ NH4+ SO42- CI- B．Na＋ Mg2+ HCO3- NO3－ C．K＋ Na＋ AlO2- Cl- D．Fe2+ K＋ NO3－ Cl- 2．常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10—13mol/L，又知該溶液中還有NO-3,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定存在的離子是 （） A．AlO2—、ClO— B．Mg2+、、SO42— C．Fe2+ 、Cu2+ D．Ba2+、K

5、+ 3．下列反應的離子方程式正確的是（） A．在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ C．硫酸銅溶液中通入過量的硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 4.下列反應的離子方程式書寫正確的是 A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液： Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－ B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑ C．用氫氧化鈉溶

6、液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O D．Mg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應： Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O 5.下列離子方程式正確的是 A．向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O B．H2S通入FeCl3溶液中 ： 2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓ C．碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應 ： HCO3—+H+==CO2↑+H2O D．向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2++2ClO—+SO2+H2

7、O==CaSO3↓+2HClO 6．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它們的物質的量之比為2：1：2：1。 （1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為_____________________。 （2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有___________；完全反應后，溶液呈___________色，有關反應的離子方程式為_______________________。 7．測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應充分；開塞，

8、迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b mol·L－1）和I2反應，消耗了V mL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關方程式為： ①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反應很快） ②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O ③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－ （1）需要進行滴定的反應是___________________，終點的顏色變化為__________________。 （2）水中溶解O2為（以mg/L為單位）_____________________。 （3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振

9、蕩時，塞子若未塞緊（設未濺出溶液），測得結果將___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是_____________________。 8．（10分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進行有關試驗，實驗結果如下圖所示： 　　試回答下列問題： 　?。?）沉淀甲是：___________________________， （2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 為：_____________

10、 ___． 　?。?）沉淀丙是：__________________． 　?。?）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補充） 1 2 3 4 5 6 （5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：____ ___________． 課后練習 1.下列離子方程式中正確的是 （ ） A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－= BaSO4↓＋H2O B．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：N

11、H4＋＋OH－=NH3↑＋H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－ D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2 = 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2.下列反應的離子方程式錯誤的是 （ ） A．向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－ = BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應 Al(OH)3＋3

12、H＋ = Al3＋＋3H2O D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2＋2OH－ = CO32－＋H2O 3．在加入少量Al（OH）3能溶解的無色溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是（ ） A．NH4+、Na＋、HCO3—、ClO－ B．K＋、MnO4—、NO3—、SO42— C．Ca2＋、Fe2＋、Cl－、NO3— D．Na＋、AlO2-、SO32—、S2－ 4．下列反應的離子方程式正確的是 （ ） A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2＋＋

13、2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3— D．硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH4+ 5．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A．硫化亞鐵跟鹽酸反應：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．氯氣跟水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ C．鈉跟水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42—===BaSO4↓ 6.下列離子方程式中正確的是（ ） A．向明礬溶液中加入Ba

14、（OH）2溶液至A13＋剛好完全沉淀： Al3＋＋ SO42-＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋ A1（OH）3↓ B．氟氣和水反應： 2F2＋2H2O===4H＋＋4F－＋O2 C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O D．銅片投入稀HNO3溶液：Cu ＋ NO3-＋4H＋ ===NO↑＋2H2O＋Cu2＋ 7．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是（） A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋ B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋ C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3— D．

15、Fe2＋、K＋、H＋、NO3— 8．某無色透明溶液中，由水電離出來的c（H＋）=1×10－13 mol·L－1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（） A．K＋、Na＋、MnO4—、NO3— B．K＋、Na＋、Cl－、NO3— C．NH4+、AlO2-、Na＋、CH3COO－ D．Fe3＋、S2－、Al3＋、HCO3— 9．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH＋AlO＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫出先后發(fā)生反應的離子方程式： (1)

16、 ， (2) ， (3)NH3·H2ONH3↑＋H2O， (4) 。 　　　　 　　 　　 專題（二）答案 例題：1 BD 例2．（1）2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO42—＋Ba2＋===BaSO4↓ （2）Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42—===BaSO4↓＋H2O　OH－

17、＋H＋===H2O （3）2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42—===2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O 　Al3＋＋3AlO2—＋6H2O===4Al（OH）3↓ 課堂練習 1A 2D 3D 4C 5C 6．（1）HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－ （2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深　紅　Mg2＋＋2HCO3—Mg（OH）2↓＋2CO2↑ 7．（1）③　藍色褪去（2）×103 mg/L　（3）偏高外界空氣中O2進入，氧化Mn2＋ 8．（1）硫 　　（2）Al(OH)3；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 　?。?）BaCO3，可能含有BaSO4 　　（4）H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2 （5）Na+ 、S2-、SO32-、AlO2- 課后練習 1C 2D 3D 4D 5A 6C 7A 8B 9．(1)Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ (2)NH＋OH－NH3·H2O (4)Al(OH)3＋OH－====AlO＋2H2O