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1、2022年高二化學 第42課時《第四節(jié) 原電池原理及其應(yīng)用》（四）練習 新人教版
1.實驗室用純鋅與稀H2SO4反應(yīng)制H2的反應(yīng)速率慢，下列方法能提高反應(yīng)速率的是 [ ]
A.再加入幾塊鋅 B.加入少量CuO
C.增大硫酸的濃度 D.加入醋酸銅
2.用鋅片、銅片和AgNO3溶液組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 [ ]
A.2H++2e-= H2
2、 B. Zn-2e-= Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH- D. Ag++ e-=Ag
3.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+= Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的正確的組成是 [ ]
A
B
C
D
正極
Zn
Cu
Cu
Fe
負極
Cu
Zn
Zn
Zn
電解質(zhì)溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
4.鐵釘和碳棒用導線連接后，浸入0.01mol·L-1的食鹽溶液中，可能發(fā)生
3、 [ ]
A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近產(chǎn)生OH-
C.碳棒上放出O2 D.鐵釘被氧化
5.如下圖，下列各容器中盛有水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是 [ ]
A.④②③① B. ④③①② C. ③①②④ D.②①③④
6.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z組成原電池時，Z為正極；Z與Y的硝酸鹽溶液反應(yīng)
4、置換出Y；M離子的氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 [ ]
A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM
7.某原電池的總反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 [ ]
A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3
B.正極為Fe，負極為Cu，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3
C.正極為C，負極Fe
5、，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3
D.正極為Ag,負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Cu SO4
8.表面鍍有保護金屬的鐵片，當鍍層有破損時，比普通鐵片不易被腐蝕的有 [ ]
A.白鐵（鍍鋅鐵） B.馬口鐵（鍍錫鐵）
C.鍍鎳鐵 D.鍍銅鐵
9.埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是 [ ]
A. 在含鐵元素較多的酸性土壤里 B.在潮濕疏松
6、透氣的土壤中
C.在干燥致密不透氣的土壤中
D.在含炭粒較多，潮濕透氣的中性土壤里
10.一種以多孔鉑片做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的CH4燃料電池中，兩極發(fā)生的電化學反應(yīng)；R極；CH4-8e-+10OH-=CO32-+ 7H2O；S極：2O2+8e-+4H2O= 8 OH-，下列關(guān)于CH4燃料電池的各項敘述中肯定不正確的是 [ ]
A. 通入CH4的R極是電池的正極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；通入O2的S極是電池的負極，發(fā)生還原反應(yīng)。
B. 該燃料電池每通入2.8L（STP）CH4時，將有1.0mol的電子產(chǎn)生。
C. 該
7、燃料電池屬于堿性電池，在使用過程中KOH的物質(zhì)的量保持不變。
D. 該燃料電池在使用過程中，在S極附近的pH將會升高。
11.電工操作中擬定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因為
12.有A、B兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率接近。試設(shè)計一個實驗證明A、B兩種金屬的活潑性。
13.將鋅片和碳棒連接，浸入NH4Cl溶液中，可以產(chǎn)生電流，此時正極為 ，電極反應(yīng)式為 ；
負極為 ，電極反應(yīng)式為 。
14. Cu放入稀H2SO4，不溶解，再加Ag2SO4或加入NaNO3，均見溶液變藍，其原因是
。
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