《2022年高三化學(xué) 專題小練 平衡移動》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué) 專題小練 平衡移動（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué) 專題小練 平衡移動1某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) H0，在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 A. 加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大 B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深 D. 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深 2同溫同壓下，當反應(yīng)物分解了8時，總體積也增加8的是 A. 2NH3(g) N2(g)3H2(g) B. 2NO(g) N2(g)O2(g) C. 2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) D. 2NO2(g) 2NO(g)O2(g) 3對已達化學(xué)平衡的
2、下列反應(yīng)2X(g)Y(g) 2Z(g) 減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 4下列說法正確的是 A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C. 在其它條件不變時，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動 D. 在其它條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) 5反應(yīng)2A(g) 2B(g)C(g) H0，達
3、到平衡時，要使正反應(yīng)速度降低，的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 . 加壓 . 減壓 . 減小的濃度 . 降溫 6某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g) ClF3(g) H =-268 kJ/mol在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高 C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低 7體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中S
4、O2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷 8可逆反應(yīng)：3A(g) 3B(?)C(?)H0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是 A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體 C. 若C為固體，則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體 9對于反應(yīng)，下列判斷正確的 A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3 B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C. 平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D. 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 10在一密閉容器，aA(g) bB
5、(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Dab 11壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 A. H2(g)I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) D. C(s)CO2(g) 2CO(g) 12某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量
6、做如下調(diào)整，可使平衡右移的是 A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均減少1 mol 13、恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù) A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷 (遼寧大綜合) 14某溫度下，反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) H0,在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 A. 加壓時(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大 B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小 C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達平衡時，顏色變深 D. 保持體積不變，
7、升高溫度，再達平衡時顏色變深 15對于反應(yīng)2SO2O2 2SO3，下列判斷正確的 A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積2SO3 B. 其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動 C. 平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 濃度與轉(zhuǎn)化率的計算 1（08海南卷）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A33%B40%C50%D65%2（08廣東卷）將H2(g)和Br
8、2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反 應(yīng)，平衡 時 Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ） AabBa=bCabD無法確定3(07寧夏卷)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是( ) A16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 4. (07江蘇卷)一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol
9、C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( ) 圖1 圖2 圖3 A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大 C保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體 積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍 D保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中 反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反
10、應(yīng)速率變化已省略)5對可逆反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列敘述正確的是 A達到化學(xué)平衡時，4正（O2）5逆（NO ） B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）3正（H2O）6.（04北京 ）在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡： 已知H2和I2的起始濃度均為0.1molL-1時，達平衡時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2molL-1，則平衡時H2的濃度（molL-1）是 A
11、. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027.（04理綜）某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2E（g） 若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為A20%B40%C60%D80%8.（04廣東）一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應(yīng)是A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D
12、.1.2 mol9.（04全國)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反應(yīng)達平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a的值反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為 25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)， n(始)n(平) = 。 原混合氣體中，ab = 。 達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)= 。 平衡混合氣體中
13、，n(N2)n(H2)n(NH3) = 。10（08江蘇卷）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密 閉容器中，550時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。 反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L； 再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上 氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題：(1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母）aSO2和SO3濃度相等 bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強不變 dSO3的生成
14、速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向裝置中再充入N2 b向裝置中再充入O2 c改變反應(yīng)的催化劑 d生高溫度(3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。(4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？平衡移動后各物理量的變化對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0改變條件降低溫度縮小容積充入N2平衡移動方向正向移動正向移動正向移動CN2H2NH3aN2H2NH3n%N2H2NH3平均M例：在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB（g）pC（g）,m+np. H0
15、.處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是A升高溫度c(B)/c(C)的比值增大 B。加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率都增大C充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度增大，達到平衡時A質(zhì)量百分含量減小D升溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小E充入與平衡時物質(zhì)的量相等的A、B、C，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大F加入B，C的物質(zhì)的量含量增加G加入C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大9解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為12， 設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二：N2 + 3H2 2NH3 開始時 a b 0 t時13 6在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 33210（1）bc (2）b
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