2022年高二上學期三調考試 化學理題 含答案

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1、2022年高二上學期三調考試 化學理題 含答案 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分?？荚嚂r間110分鐘。可能用到的相對原子質量： H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 Cl～35.5 Br～80 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 一、 選擇題（每小題1分，共10分。下列每小題所給選項只有一項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上） 1、下列說法錯誤的是：　( ) A．一定溫度下，弱酸的電離常數越大，酸

2、性越強 B．醋酸的電離常數Ka和醋酸鈉的水解常數Kh之間的關系為：Ka·Kh=Kw C．溶度積越小，該物質一般越容易在溶液中形成沉淀 D．合成氨的反應，正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數相同。 2、下列說法正確的是（ ） A．原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應 B．原電池中，電流的方向是負極-導線-正極 C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯通電路，所以也可以用金屬導線代替 D．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池 3、下列說法正確的是　( ) A．向0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成 B．向氫氧化鎂沉淀中滴

3、加適量的鹽酸和氯化銨溶液，沉淀均能溶解 C．實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同 D．Ksp大的難溶電解質一定能轉化成Ksp小的難溶電解質，Ksp小的難溶電解質一定不能轉化成Ksp大的難溶電解質， 4、理論上不能設計為原電池的化學反應是（ ） A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0 B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0 C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq) △

4、H<0 5．在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是（ ） ①鋅片溶解32.5g ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH2 ④銅片上析出1mol H2 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 6、某原電池的總反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現該反應的原電池為 （　　） A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液 B．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液 C．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe2(SO4)3

5、溶液 D．正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液 7、如圖所示的裝置中，在產生電流時，以下說法正確的是 (　　) A．Fe是陰極，C是陽極 B．負極反應式為：Fe－3e－＝Fe3＋ C．鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液 D．導線中的電流由石墨電極流向Fe電極 8、25 ℃時，pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性： ① c（NH3·H2O）=10-3 mol·L-1的氨水b L；②c（OH-）＝10-3 mol·L-1的氨水c L; ③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L，試判斷

6、a、b、c、d的數量大小關系為 A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b 9、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A.溶液中導電粒子的數目減少 B.溶液中不變 C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 10、下列化合物既能在水溶液中通過復分解反應而制得，也可以由單質直接化合而制得的是（ ） A．Al2S3 B．CuS C．FeS D．Cu2S 二、 選擇題（每小題2分，共40分。下列每小題所

7、給選項只有一項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上） 11、實驗室中利用復分解反應制取Mg(OH)2。實驗數據和現象如下表所示（溶液體積均取用1mL） 關于以上實驗的說法正確是：（ ） A. 實驗Ⅱ、Ⅴ無現象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動。 B. 實驗Ⅲ無現象，因為氯化鎂溶液和氨水濃度都增大，則導致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。 C. 由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現先生成沉淀后溶解的現象。 D.

8、 實驗Ⅲ的現象是生成白色沉淀，因為增大兩種溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達到氫氧化鎂的Ksp。 12、將下列物質溶于水，能夠促進水的電離的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3 （ ） A．②④⑤⑥ B． ④⑤⑥⑦ C．①②③ D．②④⑤⑥⑦ 13、向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是（ ） A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+) B. x=10時，溶

9、液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-) C. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)

10、酞做指示劑，消耗鹽酸amL；另一份用甲基橙做指示劑，消耗鹽酸bmL。下列說法 ①若a=0，則固體中只含NaHCO3 ②若a=b，則固體中只含NaOH ③若2a>b>a，則固體中含有NaOH、Na2CO3 ④若2a

11、液為飽和氫氧化鐵溶液，c(OH-)=3×10-10mol/L B．將10g氫氧化鎂粉末加入100mL水中，充分攪拌后仍有固體剩余，靜置后上層清液為飽和氫氧化鎂溶液，加入酚酞試液后不能變紅 C．若1mol/L氯化鎂溶液中混有氯化鐵，調節(jié)pH=9，可以保證鎂離子不沉淀而鐵離子沉淀完全。 D．根據溶度積數據，可以計算出氫氧化鐵固體與鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數為2.7×103。 16.某溫度下水的離子積Kw＝10-13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是：( ) A．若所得混合液為

12、中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:1 B．若所得混合液pH＝7，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝100:1 C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝1:9 D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝101:99 17．相同溫度相同物質的量濃度的六種溶液：① NaHCO3 ② CH3COONa ③ NaOH④ Ba(OH)2 ⑤ NaHSO4 ⑥ H3PO4 按pH值由大到小的順序是（ ） A ⑥⑤②①④③ B ⑥⑤①②③④ C ④③②①⑤⑥ D ④③①②⑥⑤ 18、自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成

13、CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。由此可知下列分析正確的是 （ ） A．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性 B．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應 C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ D．KSP（PbS）

14、 C．常溫下，c（NH4+）相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④（NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②<①<④<③ D．當溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關系可能為 c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） 20．美國《時代周刊》將氫燃料電池評為21世紀對人類生活具有重大影響的技術之一。培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經應用在“阿波羅六號”太空船上。將多個培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩(wěn)定后，它的電動勢和內阻基本保持不變。電池所產

15、生的水可以作為飲用水，今欲得常溫下水1L，則電池內電子轉移的物質的量約為( ) A．8.9×10-3mol B．4.5×10-2mol C．1.1×102mol D．5.6×10mol 21、右圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子（H+）和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是 （ ） A．左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇 B．正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e-－4OH-－

16、 C．負極反應式為：CH3OH + H2O－6e- CO2 + 6H+ D． 該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol 22、如圖所示裝置，電流計G發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗、B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C 應是下列各組中的( ) A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C為AgNO3液 D．A是Ag，B是Fe，C為AgNO3液 23．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①

17、 HSO3- H+ + SO32- ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（ ） A． 加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B． 加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-) C． 加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D． 加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-) 24．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（ ） ①無色溶液中：、、、

18、②pH=13的溶液中：、、、 ③由水電離出的的溶液：、、、 ④強酸性溶液中：、、、 ⑤強酸性溶液中：、、、 A．②③④ B．②④⑤ C．①②⑤ D．②④ 25、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表： 實驗編號 起始濃度/（mol·L－1） 反應后溶液的pH c（HA） c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判斷不正確的是（ ） A.實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B.實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K

19、＋)－c(A－)= KW 1X10－9 mol·L—1 C. 實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1 D. 實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋) 26、均為0.1mol/L的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH相同,則m和n的關系是（ ） A.m=n B.m>n C.m

20、會褪去。下列說法正確的是（ ） A．處理過程中銀器一直保持恒重 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀 C．該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉化為白色AgCl 28．鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6，充放電過程中，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化。下列有關說法不正確的是：（ ） A．放電時的負極反應式為： LixC6-xe-=6C+x

21、Li+ B．鈷酸鋰（LiCoO2）中鈷元素的化合價為+3 C．放電時正極發(fā)生LiCoO2轉化為Li1-xCoO2的反應 D．放電時鋰離子向正極移動 29．25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關敘述不正確的是 A.pH=5.5溶液中： c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－) B.由圖可知該溫度下醋酸的電離常數為1×10-4.75 C.pH=3.5溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(C

22、H3COOH)=0.1 mol·L－1 D.向1L W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)： 2c(H＋)+ c(CH3COOH)= c(CH3COO－)＋2c(OH－)+2 c(Cl－) 30.常溫度下，將Cl2緩慢通人水中至飽和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整個過程中 溶液的pH變化曲線如右圖所示。下列選項正確的是（ ） A. a點所示的溶液中 B. b點所示的溶液中 C. c點所示的溶液中 D. d點所示的溶液中 Ⅱ卷：共50分,請

23、寫在答題紙的相應位置上 31、（8分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L―1KOH溶液V(mL)，回答下列問題。 （1）當V＜10mL時，反應的離子方程式為 。 （2）當V＝10mL時，溶液中HC2O4―、C2O42―、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序為 。 （3）當V＝amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)＝2c(C2O42―)＋c(HC2O4―)； 當V＝bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：

24、c(K+)＝c(C2O42―)＋c(HC2O4―)＋c(H2C2O4)；則 · a b(填“＜”，“＝”或“＞”)。 （4）當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K+) / n(C2O42－)的值將 （填“變大”，“變小”，“不變”） 32、（8分）I 某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂） （1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向_____燒杯，（填“A”或“B”）， （2）鋅電極為電池的_________極，發(fā)生的電極反應式為_____

25、___________________；銅電極上發(fā)生的電極反應式為___________________________； Ⅱ、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現電流計指針同樣發(fā)生偏轉。回答下列問題： （3）對于實驗中產生電流的原因，該小組進了深入探討，后經老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池，B成了用電器。對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧： ①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質溶液而構成

26、的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：_________________________________ ②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的電極反應式為：正極：____________________________ （4）若第（3）問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，最終鋁變成氫氧化鋁。請寫出該電池工作時總反應的化學方程式____________________________________

27、_ 33.（12分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。 已知：電離度（）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。 請回答下列問題： （1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[Ka(HF)] 增大的是__________。 a．升高溫度 b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c．加入少量NaF固體 d．加水稀

28、釋 （2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數Ka(HF)為：__ ， 電離度為___ _%。 （3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。 a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol?L-1 b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—) c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—) d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF) （4）已知該溫度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol

29、·L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產生。 34．(10分）.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗： ①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性； ②濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。 回答下列問題： （1）D是 ，E是 ； （2）用水稀釋0.1 mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) a． b．

30、 c．c(H+)·c(OH－） d．n(OH－) （3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號) a．反應所需要的時間E>A b．開始反應時的速率A>E c．參加反應的鎂粉物質的量A=E d．E溶液里有鎂粉剩余 （4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高 溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中 _________曲線(填寫序號) 。 （5）室溫下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，

31、得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為___________________。 35.(12分）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案： 模擬海水中的離子 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl- HCO3- 濃度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6； Ksp[Ca(OH)2]＝4.8

32、4×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。 （1）沉淀物X的化學式為 ，生成X的離子方程式 。 （2）濾液N中存在的陽離子除Na+外還有 其物質的量濃度為 mol/L。 （3）若使2處pH為11，則需加入氫氧化鈉固體質量為 g；（保留三位有效數字） 若使Y為純凈物，則2處加入氫氧化鈉的質量最大值為 g. （保留三位有效數字） 河北衡水中學xx第一學期三調考試 高二化學答案 DDBBA;BDBBC;D

33、BAAD;CDBCC;BDCAB;CBCAB 31、（8分）（1）H2C2O4＋OH―＝HC2O4―＋H2O　(2分) （2）c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4)　 (2分) （3）③a＞b　(2分) （4）變小(2分)； 32、（8分） 33. （12分） (1) a d（2分）； a（2分） (2) 5×10－4（2分）； 5（2分） (3) b d（2分） （4）混合后c(F-)=10-2mol/L，c(Ca2+)=9×10-5mol/L Q=9×10-9>Ksp有沉淀產生。 34．（10分，每小題2分）（1）NaOH ；CH3COOH ；（2）a （3）c（4）④ (5) c(Na＋)> c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋) 35、（12分） （1）CaCO3;HCO3+Ca2++OH-= CaCO3↓＋H2O (2) Ca2+; 0.01mol (3)4.04; 4.88