2022年高中化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 蘇教版必修1

《2022年高中化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 蘇教版必修1（6頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 《氧化還原反應(yīng)》學(xué)案 蘇教版必修1 〖學(xué)習(xí)目標(biāo)〗 知識(shí)與技能 1、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等基本概念； 2、從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，學(xué)會(huì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法； 3、理解氧化還原反應(yīng)中的守恒關(guān)系。 過程與方法 1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移； 2、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。 〖重點(diǎn)難點(diǎn)〗氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 〖學(xué)習(xí)方法〗比較歸納法 【課前預(yù)習(xí)導(dǎo)讀】 1、【溫故知新】：初中學(xué)過四種基本反應(yīng)類型是： 、 、

2、 、 。完成下表中的基本反應(yīng)類型一欄。 化學(xué)方程式 基本 反應(yīng)類型 是否是氧化還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化 產(chǎn)物 還原 產(chǎn)物 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 Na2O + H2O = 2NaOH 化學(xué)方程式 基本 反應(yīng)類型 是否是氧化還原反應(yīng) 氧化劑 還原劑 氧化 產(chǎn)物 還原 產(chǎn)物 2HClO 光照 2HCl + O2↑ CaCO3CaO+CO2↑ C+CuOCu+CO↑

3、 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 NaOH + HCl = NaCl + H2O AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 2、【新知探究】： (1)【承上啟下】：判斷下列反應(yīng)是否屬于四種基本反應(yīng)類型。請(qǐng)注明反應(yīng)方程中所有元素的化合價(jià)，指出反應(yīng)物中的變價(jià)元素。 ①3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ②Cl2 + H2O = HClO + HCl (2)【導(dǎo)讀】：閱讀課本P49和P52有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，理清以下基本概念。 ①氧化還原反應(yīng)

4、：在反應(yīng)過程中 的化學(xué)反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中沒有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。 ②氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中， ，稱為氧化劑， 具有 性。 還原劑：在氧化還原反應(yīng)中， ，稱為還原劑， 具有 性。 ③氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中， 稱為氧化反應(yīng)。 即 劑被氧化，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，

5、 稱為還原反應(yīng)。 即 劑被還原，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。 ④氧化產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中， 劑被氧化后的生成物叫做氧化產(chǎn)物。 還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中， 劑被還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物。 （3）【導(dǎo)練】：判斷“溫故知新”表格中的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 【課堂探究導(dǎo)學(xué)】 一、氧化還原反應(yīng)的特征 【問題組探究一】：1、如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？ 2、化合價(jià)升降和氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關(guān)系如何？ 3、四種

6、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間有什么關(guān)系？ 【規(guī)律總結(jié)】 1、氧化還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)物中的元素在反應(yīng)中 。 2、氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系 3、 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)和 反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。 根據(jù)上述規(guī)律把照片中的名稱填好 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 【鞏固練習(xí)】 1、按上述【規(guī)律總結(jié)2】的表示方

7、法完成下題（注明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物） CuO + H2 Cu + H2O 2、對(duì)Cl2 + H2O = HClO + HCl反應(yīng)說法正確的是（ ）。 A. Cl2既是氧化劑又是還原劑 B. H2O既是氧化劑又是還原劑 C. Cl2是氧化劑, H2O是還原劑 D. Cl2是還原劑, H2O是氧化劑 二、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 【問題組探究二】從原子結(jié)構(gòu)角度探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1、寫出鈉在氯氣中燃燒的方程式，注明化合價(jià)變化，這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？ 2、氯氣是由氯分子構(gòu)成的，一個(gè)氯分子是由兩個(gè)氯

8、原子構(gòu)成的。金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的。氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的。鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl-，進(jìn)而形成氯化鈉呢？寫出鈉原子、氯原子、鈉離子、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析氯化鈉形成的原因。 【實(shí)驗(yàn)探究】從實(shí)驗(yàn)角度探究氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1、實(shí)驗(yàn)：將鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。 2、根據(jù)投影所示連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，猜想電流計(jì)指針是否會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。如果電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，你對(duì)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有什么啟發(fā)？ 【規(guī)律總結(jié)】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

9、。 氧化劑→ 電子→化合價(jià)降低 還原劑→ 電子→化合價(jià)升高 【思考】判斷下列說法的正誤，錯(cuò)誤的指明原因。 ①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑 ②失電子多的金屬還原性強(qiáng) ③在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 【比較歸納】對(duì)比表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法，歸納總結(jié)這兩種方法的特點(diǎn)有何不同。 表示 方法 雙線橋法 單線橋法 方向 _________物→ 物 _________物→ 物 箭頭兩端元素 兩端對(duì)準(zhǔn) 變價(jià)元素 __

10、__電子的元素→ 電子的元素 “橋”上 注明電子的 或 以及 只注明______________ 【規(guī)律總結(jié)】 1、書寫電子轉(zhuǎn)移的一般步驟：一標(biāo) ，二畫 ，三注 2、電子守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù) 還原劑失電子總數(shù)。 即表現(xiàn)為:化合價(jià)降價(jià)總數(shù) 化合價(jià)升價(jià)總數(shù)。 【鞏固練習(xí)】 1、練習(xí)雙線橋法、單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。 MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O MnO2 + 4HCl（

11、濃） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2、上述反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 四、知識(shí)梳理 【知識(shí)運(yùn)用導(dǎo)練】 【基礎(chǔ)鞏固】 1、（氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系）下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 A、化合反應(yīng)　　　　B、分解反應(yīng)　　C、置換反應(yīng)　　D、復(fù)分解反應(yīng) 2、（氧化還原反應(yīng)的特征）下列說法中，完全正確的是 A、有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　　　　　　　　　　　　 B、沒有氧元素參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)　　　　　　　　　

12、　　　 C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)　　　　　　　　　　　 D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) 3、（氧化還原反應(yīng)的特征）元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素　　　　　　　　　　　　　　　 A、一定被氧化了　　 B、一定被還原了 C、即可能被氧化，也可能被還原 D、即不可能被氧化，也不可能被還原 4、（氧化性和還原性）下列Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（ ） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、2HClO 光照 2HCl + O2↑ C、Cl2 + Cu 點(diǎn)燃 CuCl2 D、MnO2 + 4HCl(

13、濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 5、（氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物）在反應(yīng)2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，還原產(chǎn)物是（ ） A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO4 6、（氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：( ) A.元素化合價(jià)發(fā)生變化 B.反應(yīng)中有氧原子的得失 C.反應(yīng)中有電子得失或電子對(duì)的偏移 D.反應(yīng)后生成新的物質(zhì) 7、（氧化還原反應(yīng)的基本概念）在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中， 是氧化劑，

14、 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有 性和 性。 8、（氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法）用單線橋法和雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3 2H2S+SO2 = 3S + 2H2O 【能

15、力提升】 1、下列微粒既有氧化性又有還原性的是：( ) A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al 2、在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，則下列推斷正確的是 ( ) A、該反應(yīng)中還原劑為KClO3 B、I2發(fā)生氧化反應(yīng) C、Cl2是氧化產(chǎn)物 D、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 3、氫化鈉是一種生氫劑，可發(fā)生如下反應(yīng)：NaH + H2O = NaOH + H2↑對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是（ ） A、NaH是氧化劑 B、NaOH是氧化產(chǎn)物 C、NaOH是還原產(chǎn)物 D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1 4、下列過程中，需加入氧化劑的是（ ） A、HCl →H2 B、H20→02 C、H2SO4（濃）→SO2 D、Fe→Fe3O4 5、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（ ） A、氧化性 B、還原性 C、堿性 D、酸性