10、有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ）
A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g
B．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變，成紅棕色
C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
16．在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是( )
A．溶質(zhì)的質(zhì)量
11、分數(shù)為w＝×100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
17．下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是 （ ）
A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
18．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．氯化鈣溶液中通入CO
12、2氣體： Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋
B．CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時
Cu2++HS－= CuS↓+ H＋
C．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：1時，
3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
19．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。下列推理正確的是 （ ）
A. 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)
B. 收集比空氣輕的氣體可用
13、向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕
C．有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物
D. 活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，，能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬
20．水熱法制備Fe（FeO2）2納米顆粒的反應(yīng)3 Fe2+ +2 S2O32-+O2 +xOH－=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O
下列說法中不正確的是（ ）
A．每生成1mol Fe(FeO2)2轉(zhuǎn)移4mol電子 B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3mol Fe2+被氧化時有1molO2被還原 D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)x＝4
21．下列
14、離子方程式不正確的是（?。?
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：
2Ba2++NH4++Al3++2SO42- +4OH— === Al(OH)3↓ +2 BaSO4↓+ NH3·H2O
C． Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，
2Fe2+ + 2I- +2Cl2 = 2 Fe3+ + 2I2 + 4Cl-
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：
6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)
15、3↓+Al3＋
22．已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝?bkJ·mol－1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為
1.2ckJ·mol－1，下列敘述正確的是( )
A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C．
D．
23．通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)
16、熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為 （ ?。?
A．＋412 kJ·mol－1 B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1
24.實驗室一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只
17、看到“Na2S”字樣（如圖所示）。
已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有
關(guān)實驗，下列說法不正確的是（ ）
A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分
B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3
C.常溫時用pH試紙檢驗，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4
D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4
25.t℃時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加x g KCl晶體，充分攪拌后仍有y g晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t
18、℃,溶液恰好達到飽和.則t℃時KCl的溶解度為（ ）
A. B.
C. D.
26．某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子。
（1）取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀
（2）取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。
下列說法不符合事實的是（ ）
A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的Na
19、OH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀
D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3
27．下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（ ）
A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)
C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X
20、外的其余物質(zhì)的試劑
28．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且
M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族
元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是( )
A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物
B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價
C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其等物質(zhì)的量濃度的水溶液中由水電離出的氫離子濃度相同
Ⅱ卷（共54分，請將正確答案填寫在答卷紙的相應(yīng)位置上。）
29.（11分）某實驗小組用0.5
21、0 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。?
(2)從下圖中（下一頁）選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是 (填字母): 。?
Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：(中和熱為57.3 kJ·mol-1)
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進
22、行實驗,實驗數(shù)據(jù)如上表。
①上表中的溫度差平均值為 ℃
②近似認為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·℃)-1。則中和熱ΔH= (取小數(shù)點后一位)。?
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。?
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液
23、的溫度
30.（10分）N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物。
（1）尿素[CO(NH2)2]是人類利用無機物合成的第一種有機物。
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因 ；
③已知：20oC時，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3·H2O：Kb=1.7×10ˉ5,碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃
24、度由大到小的順序為
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑。
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無污染的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式
②制備NH2OH·HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如下圖所示：
ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒。可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2ˉ
轉(zhuǎn)化為N2 以降低其危害。寫出NO
25、2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮氣的電極反應(yīng)式為 。
名稱
托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器
序號
a
b
c
d
e
f
溫度
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
溫度差
平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.6
2
27.0
27.4
27.2
31.2
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26、26.2
26.3
30.4
31．（16分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
Ⅰ、硬質(zhì)玻璃管常作為氣體和固體反應(yīng)的場所，如圖（其他裝置
省略，必要時可加熱）。
下列實驗描述不正確的是
A、固體A為無水硫酸銅時，可以檢驗氣體X中是否含有水蒸氣
B、固體A為銅時，可以除去N2中的O2
C、在空氣流作用下，加熱氯化鐵晶體得到純凈的無水氯化鐵
D、將氨氣和空氣混合氣通過灼熱的鉑絲，可看到有紅棕色氣體生成
Ⅱ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表
27、。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?
棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
b
含酚酞的NaOH溶液
棉球變?yōu)榘咨?
離子方程式：
c
棉球變?yōu)榘咨?
結(jié)論：該氣體具有 性
Ⅲ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究的裝置。
實驗一：鐵礦石中含氧量的測定
a．按
28、上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
b．將5．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
c．從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2， 后，點燃A處
酒精燈；
d．充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
（1）步驟c中填空為____________________________________________________
（2）測得反應(yīng)后裝置B增重1．35g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分數(shù)為______________________。實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定
(3)步驟④中煮沸的目的是___
29、__________________________________________。
(4)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是______ __。
(5)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法不正確的是_______________________________。
a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
實驗結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成
(6)由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為____________________________
32．（8分）某強酸性溶液X中含有Ba2+
30、、A l3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、NO3—中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，不能確定的陽離子是___________，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是________________________________________________________。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：_______________________________________。
②生成沉淀I：___________
31、____________________________________。
（3）假設(shè)測定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H＋）＝0．04mol，且不能確定含有
的離子只有一種。當(dāng)X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C的物質(zhì)的量為
___________。
33.（10分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，
A、B的物質(zhì)的量之比為1：4。請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是 。
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，
32、B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為 ______
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是 mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
33、
高三化學(xué)試題答案
1-5 D B B A D 6-10 C A A D C 11-15 D A D C A
16-20 B B D B C 21-25 C C C D C 26-30 C B A
29、（11分）Ⅰ.(1)5.0（1分）(2)a、b、e（2分）
Ⅱ.(1)1/2H2SO4(aq)+ NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq)+ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1（2分）
(2)①4.0（2分） ②-53.5 kJ·mol-1（2分）?、踑、c、d（2分）
30（10分）
31（15分）
34、Ⅰ、C（1分）Ⅱ、各1分（共4分）
棉球
棉球上滴加的試劑
實驗現(xiàn)象
解釋和結(jié)論
a
品紅試液
b
離子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
c
含淀粉的碘水
結(jié)論：該氣體具有 還原 性
Ⅲ、（1）在C裝置出口處收集H2并驗純后。（1分）（2）24%（2分）（3）除去溶液中溶解的過量的Cl2（2分）（4）燒杯、玻璃棒（2分）（5）c（1分）（6）Fe5O6（2分）
32．（8分
35、）（1） Fe3+ （1分）取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+（其它合理答案也可）。（1分）
（2）① 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）②AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－（2分）
（3） Fe3 + （1分，） ＞0．07mol （1分）（或Cl－ （1分，） ＜0．07mol （1分））
33、（10分）（1）MnO2+4H++2Cl-（濃）= Mn2++Cl2↑+2H2O（條件為加熱）（2分）（2）O=C=O
（2分）（3）①第4周期第Ⅷ族（2分）②0.4a（2分）（4）NaAlO2 NaCl（2分）
2022年高三上學(xué)期三調(diào)考試 化學(xué)試題 含答案
