2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案 新人教版必修1 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 1、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng). 2、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。 3．了解常見的氧化劑、還原劑 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 1、氧化還原反應(yīng) （1）從得氧和失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為________反應(yīng)。例如，木炭還原氧化銅：2CuO+C2Cu+CO2↑。在這個反應(yīng)中氧化銅

2、失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。 在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時發(fā)生的，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 （2）從化合價的變化認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 分析下面幾個反應(yīng)中化合價的變化情況： 反應(yīng) 得氧和失氧 化合價變化 氧化還原反應(yīng) 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧 CuO失氧 碳元素化合價升高 銅元素化合價降低 C發(fā)生氧化反應(yīng) CuO發(fā)生還原反應(yīng) H2O+C? H2 +CO ____得氧 ____失氧 ____元素化合價升高 ____元素化合價降低 ____發(fā)生氧化反應(yīng) _

3、___發(fā)生還原反應(yīng) CuO +H2Cu +H2O ____得氧 ____失氧 ____元素化合價升高 ____元素化合價降低 ____發(fā)生氧化反應(yīng) ____發(fā)生還原反應(yīng) 從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為__________，反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為__________。 (3)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性；還原劑

4、 電子，化合價 ，被 ，發(fā)生 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物，具有 性，實質(zhì) 。 2、常見的氧化劑、還原劑 常見的氧化劑： 常見的還原劑：

5、 三、提出疑惑同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo): 1、使學(xué)生學(xué)會用化合價升降的觀點及電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng). 2、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系(氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性)及它們與化合價、電子得失的對應(yīng)關(guān)系。 3．了解常見的氧化劑、還原劑 學(xué)習(xí)重難點: 學(xué)會用化合價升降

6、法分析氧化還原反應(yīng)及其氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) 二、學(xué)習(xí)過程: (1）從化合價的變化認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 分析下面幾個反應(yīng)中化合價的變化情況： 反應(yīng) 得氧和失氧 化合價變化 氧化還原反應(yīng) 2CuO+C2Cu+CO2↑ C得氧 CuO失氧 碳元素化合價升高 銅元素化合價降低 C發(fā)生氧化反應(yīng) CuO發(fā)生還原反應(yīng) H2O+C? H2 +CO ____得氧 ____失氧 ____元素化合價升高 ____元素化合價降低 ____發(fā)生氧化反應(yīng) ____發(fā)生還原反應(yīng) CuO +H2Cu +H2O ____得氧 ____失氧 ____元素化合價升高 ____元素化合價

7、降低 ____發(fā)生氧化反應(yīng) ____發(fā)生還原反應(yīng) 從上面的反應(yīng)可以看出，凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，凡沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，就是非氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為__________，反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為__________。 對于沒有氧元素參與的反應(yīng)，也可從化合價的變化情況來分析是否為氧化還原反應(yīng)。例如： 化合價降低，被還原 0 +2 +1 0 △ Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 化合價升高，被氧化

8、 化合價降低，被還原 0 +1 0 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，被氧化 判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵是要觀察和判斷反應(yīng)前后的化合價是否有升降的變化。正確判斷化合價變化要做到兩點： 要掌握常見元素的化合價。元素的化合價與其最外層的電子數(shù)有密切關(guān)系，如鈉原子、鎂原子、鋁原子最外層的電子數(shù)分別為1、2、3，它們均容易失去最外層的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化合價分別為+1價、+2價、+3價，氯元素、氧元素的最外層電子數(shù)分別為7、6，它們分別得到1個和2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們的化合價分別為-1價和-2價。

9、（2）從電子轉(zhuǎn)移的角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)中化合價的變化的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。以下列兩個反應(yīng)來分析化合價變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系： 化學(xué)反應(yīng) 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl 化合價的變化 鈉元素由____價升高到____價 氯元素由____價降低到____價 氫元素由____價升高到____價 氯元素由____價降低到____價 電子轉(zhuǎn)移 鈉原子的最外層為____個電子，氯原子最外層為____個電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子____1個電子形成鈉離子，氯原子____1個電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 氫原子的最外層為____個電子，氯原

10、子最外層為____個電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對____氯原子，____氫原子 化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 化合價降低，得到電子 0 +1 0 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，失去電子 化合價降低，電子對偏向 0 +1 0 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 化合價升高，電子對偏離 從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電子或電子對偏離的過程，化合價降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對偏向的過程。也就是說，氧化還原反應(yīng)的

11、本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 （3）氧化還原反應(yīng)的概念 在中學(xué)化學(xué)中，對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程可以歸納如下表： 填表 得氧和失氧觀 化合價升降觀 電子得失觀 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 特 征 實 質(zhì) 氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系： ①還原劑----化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng) ②氧化劑-----化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng) 三、當(dāng)堂檢測 1、判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

12、 A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2B、2Mg + O2 2MgO C、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ D、Cu（OH）2 CuO + H2O 2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ） A、氧元素的得與失 B、化合價的升降 C、電子的得失或偏移 D、分子中原子重新組合 3、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是( ) A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B、NH4NO3N2O↑+2H2O C、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D、Cu2(OH)2CO32Cu

13、O+CO2↑+H2O 4、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A 氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B 氧化劑被氧化，還原劑被還原 C 一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì) D 氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑 課后練習(xí)與提高 1、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑ C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

14、 D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化 D、可能被還原 3、下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是 ( ) ①H2+Cl22HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③2H2O2H2↑+O2↑ ④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO2Hg+O2↑ A. ②④ B. ①③ C. ①②③

15、 D. ④⑤ 4、下列反應(yīng)中氯元素全部被氧化的是（ ），全部被還原的是（ ），部分被氧化的是（ ），部分被還原的是（ ）。 A、4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B. 2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ C、 D、Cl2+H2O=HCl+HclO 5、下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO2Hg+O2↑ C、2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

16、 6、在反應(yīng)中，元素x的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（ ） A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化 C、元素X發(fā)生還原反應(yīng) D、元素Y發(fā)生還原反應(yīng) 7、下列反應(yīng)既是氧化反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（ ） A、鈉在氯氣中燃燒 B、鋅片放入硫酸銅溶液中 C、二氧化碳通入澄清的石灰水中 D、氯化鈉溶液中加入硝酸銀溶液 8、下列反應(yīng)中，一種物質(zhì)既被氧化又被還原的是（ ） A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B、CaCO3CaO+CO2↑ C、Na2CO3+2HCl===2

17、NaCl+CO2↑+ H2O D、3NO2+ H2O===2HNO3+NO 課內(nèi)探究學(xué)案答案： （1） 反應(yīng) 得氧和失氧 化合價變化 氧化還原反應(yīng) C得氧 CuO失氧 碳元素化合價升高 銅元素化合價降低 C發(fā)生氧化反應(yīng) CuO發(fā)生還原反應(yīng) H2O+C? H2 +CO __C__得氧 _H2O_失氧 _ C ___元素化合價升高 __H__元素化合價降低 _ C ___發(fā)生氧化反應(yīng) __ H __發(fā)生還原反應(yīng) CuO +H2Cu +H2O

18、 __H__得氧 ___CuO失氧 __氫__元素化合價升高 ___銅_元素化合價降低 ___氫元素_發(fā)生氧化反應(yīng) ___銅元素_發(fā)生還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)、還原反應(yīng) （2） 化學(xué)反應(yīng) 2Na +Cl22NaCl H2 +Cl22HCl 化合價的變化 鈉元素由_0___價升高到___+1_價 氯元素由__0__價降低到___-1_價 氫元素由__0__價升高到_+1___價 氯元素由__0__價降低到__-1__價 電子轉(zhuǎn)移 鈉原子的最外層為__1_個電子，氯原子最外層為___7_個電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子_失去___1個電子形成鈉離子，氯原子_得到___1個電

19、子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu) 氫原子的最外層為__1__個電子，氯原子最外層為_7__個電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個電子組成共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對___偏向_氯原子，_偏離___氫原子 化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 化合價降低，得到電子 0 +1 0 -1 Na + Cl2 = 2NaCl 化合價升高，失去電子 化合價降低，電子對偏向 0 +1 0 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 化合價升高，電子對偏離 （3） ? 得氧失氧觀點 化合價升降觀點 電子轉(zhuǎn)移觀點 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 化

20、合價升高的反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 化合價降低的反應(yīng) 得到電子的反應(yīng) 氧化還原的關(guān)系 得氧失氧同時發(fā)生 化合價升降同時發(fā)生（且升降總數(shù)相等） 得失電子同時發(fā)生（且得失電子總數(shù)相等） 氧化還原反應(yīng) 有氧得失的反應(yīng) 有化合價升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 當(dāng)堂檢測： 1、B 2、C 3、CD 4、A 課后練習(xí)與提高： 1、C 2、CD 3、A 4、B、C、D、D 5、C 6、AD 7、B 8、AD 氧化還原反應(yīng) 學(xué)案（2） 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、預(yù)習(xí)目標(biāo) 1、進(jìn)一步認(rèn)識有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的概念和

21、本質(zhì) 2．了解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。 3、了解氧化劑與還原劑的強弱比較。 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 1、（1）置換反應(yīng)一定____氧化還原反應(yīng) （2）復(fù)分解反應(yīng)一定____氧化還原反應(yīng) （3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系_____________________________________ 2、（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 氧化性：_________＞_________ 還原性：_________＞_________ 三、提出疑惑 同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中 疑惑點 疑惑內(nèi)容 課內(nèi)探究學(xué)

22、案 一、學(xué)習(xí)目標(biāo): 1．進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì) 2．掌握氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。 3．氧化劑與還原劑的強弱比較。 學(xué)習(xí)重難點: 氧化劑與還原劑的強弱比較。 二、學(xué)習(xí)過程 1、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。這四類反應(yīng)的特點可以表示如下： 化合反應(yīng)（A+B=AB） 分解反應(yīng)（AB=A+B） 置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） 復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB） 氧化還原反應(yīng)是看反應(yīng)前后的元素有沒有化合價的變化，也就是說，氧化還原反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)與

23、初中化學(xué)中學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系可以歸納如下： （1）置換反應(yīng)：置換反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物中有不同的單質(zhì)，同種元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔铮ɑ蛴苫衔镒優(yōu)閱钨|(zhì)）時，一定會有化合價的變化，所以一定____氧化還原反應(yīng)。 （2）復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)是陰陽離子間的相互交換，在反應(yīng)中離子所帶的電荷不變，即一定沒有化合價的變化，所以一定____氧化還原反應(yīng)。 （3）化合反應(yīng)；化合反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如： 2Cu＋O22CｕO（_________反應(yīng) ） CO2＋H2O== H 2C O3（________反應(yīng) ） （4）分解反應(yīng)：分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反

24、應(yīng)，也可能不屬于氧化還原反應(yīng)。例如： KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（________反應(yīng) ） Cu(OH)2CuO+H2O（________反應(yīng) ） 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原的關(guān)系還可以用數(shù)學(xué)上的“集合”思想來理解與記憶（如圖）。 2、物質(zhì)的氧化性、還原性強弱比較 （1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷 氧化性：_________＞________ 還原性：_________＞_________ （2）根據(jù)元素化合價（價態(tài)規(guī)律） 元素處于最高價，只有________；元素處于最低價，只有________；元素處于中間價態(tài)，既有_

25、_______又有________。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。如 HCl，既有氧化性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由____元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。 （3）根據(jù)金屬活動性順序判斷 4、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用（要求較簡單） （1）守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 三、當(dāng)堂檢測： 1、下列敘述正確的是（ ） A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C、中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

26、 2、從硫元素的化合態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO4 3、根據(jù)下面三個化學(xué)方程式： I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱的順序是（ ） A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、Cl->Fe2+>SO2>I- C、Fe2+>I->Cl->SO2 D、SO2> I->Fe2+>Cl- 4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2

27、CrCl3 + 3Cl2?+ 7H2O反應(yīng)中。 （1） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ； （2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 課后練習(xí)與提高 1、已知可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)： （1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2 （2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br- 由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強弱順序為（ ） A、Br2>Fe3+>I2 B、Fe3+>Br2>I2 C、I2>Br2>Fe3+ D．Br2>I2>Fe

28、3+ 2、下列敘述正確的是 （ ） A 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 C 陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D 含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性 3、已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)： ⑴ C+CO2=2CO ⑵ C+H2O=CO+H2 ⑶ CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是

29、 （ ） A C>CO>H2 B CO>C>H2 C C>H2>CO D CO>H2>C 4、下列粒子不具有氧化性的是（ ） A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O2 5、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成化合物XY(其中X為+2價,Y為-2價)。下列敘述中，正確的是（ ） ①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強 A、①④⑤⑥⑦????? B、①③④⑤??????? C、②④⑤???? D、①②⑤

30、⑥⑦ 6、在MnO2 + 4HCl（濃）△ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是： A、兩者質(zhì)量相等?????????????? ?? B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2????????????? D、前者是后者的1/4 7、已知反應(yīng)：①2A-+C2==2C-+A2 ②2C-+B2==2B-+C2 ③2D-+C2==2C-+D2，判斷下列說法正確的是 ( ) A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2>D2

31、 D. 還原性：A->B- 8、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化?KI，自身發(fā)生如下變化：? Fe3+→Fe2+?；Cl2 →Cl－?； MnO4－→Mn?2?+?；HNO2→NO? 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到?I2?最多的是（ ）? A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4－? D.HNO2? 9、R、X、Y和Z是四種元素，它們常見化合價均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合（ ） A、R2＋

32、>X2＋>Z2＋>Y2＋ B、X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋ C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋ 10.請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi): (1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( ) (2)屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( ) (3)既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( ) (4)屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( ) (5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑

33、 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2 11、根據(jù)反應(yīng) （1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(濃) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 推斷氧化性(氧化劑)由強到弱的順序是 。 還原性(還原劑)由強到弱的順序是

34、 。 12、在①S2- ②Fe3+ ③Fe2+ ④Mg2+ ⑤、 ⑥Cl- ⑦H+ ⑧SO2 ⑨Fe ⑩HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的是 。 1、A 2、A 3、D 4、氯、K2Cr2O7、Cl2 四、課后練習(xí)與提高答案： 1、A 2、AD 3、A 4、A 5、A 6、C 7、CD 8、C 9、A 10、D、E、B、A、F 11、KMn04 > Cl2 > Br2 > H3PO4 ；P >HBr> HCl> MnCl2 12、Fe3+、、Mg2+ 、H+ ；S2-、Cl-、、Fe ；Fe2+、S、HCl