2022年高考化學二輪專題復習 滾動測試卷三

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1、2022年高考化學二輪專題復習 滾動測試卷三 一、選擇題(每小題3分，共48分) 1．下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變反應物種類的是(　　) A．碳粉在氧氣中燃燒　　　B．CO2通入氫氧化鈉溶液 C．鐵在氯氣中燃燒 D．銅和硝酸反應 解析：A項改變用量會產生CO或CO2；B項用量不同會生成NaHCO3或Na2CO3；D項硝酸的濃度不同，會生成NO或NO2；C項氯氣具有強氧化性，只能是生成FeCl3。 答案：C 2．已知A、B為單質，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉化關系的是(　　) A＋BCC溶液A＋B ①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na ②若C溶液遇Na

2、2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 解析：①電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確；②A、B分別是H2、Cl2符合題意，正確；③由題意可知A、B分別為Cl2、Fe，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質；④若A、B分別是Cl2、Cu符合要求，電解CuCl2溶液，還可以得到這兩種單質，正確。 答案：B 3．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的鹽酸。下列圖像能正確表

3、示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系是(　　) A　B C　D 解析：反應的順序為NaOH、Na2CO3，不能立即產生氣體，B項不正確；Na2CO3先生成NaHCO3，再生成CO2氣體，C項符合題意。 答案：C 4．將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是(　　) A．O～A段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O B．B～C段反應的離子方程式是2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH

4、)3↓＋CO C．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應相同 D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 解析：反應的順序為CO2優(yōu)先與Ba(OH)2反應(圖像中OA段)，然后與KOH反應(圖像中AB段)，然后與KAlO2反應(圖像中BC段)，接著與K2CO3反應(圖像中CD段)，再與BaCO3反應(圖像中DE段)。 答案：C 5．二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料(見下圖)。下列說法正確的是(　　) A．SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物 B．SiO2和Si都是光導纖維材料 C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效

5、D．圖中所示轉化反應都是非氧化還原反應 解析：兩性氧化物的定義為與酸和堿反應均生成鹽和水的氧化物，SiO2與HF反應得到的SiF4不屬于鹽，A項錯誤；SiO2是光導纖維材料，Si為半導體材料，B項錯誤；CoCl2在吸水和失水狀態(tài)下顯示不同的顏色，C項正確；制取Si的過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤。 答案：C 6．對下列事實的解釋正確的是(　　) A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性 B．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的

6、量等于0.45 mol D．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應 解析：A項Cl2不具有漂白作用，其與水反應生成的HClO具有強氧化性而漂白；C項因隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應，不正確；D項因常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應的繼續(xù)進行。 答案：B 7．下面是鹵素單質(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是(　　) A．單質①是最活潑的非金屬單質 B．單質②能使品紅溶液褪色 C．單質③保存時加少量水進行水封 D．單質的氧化性是④＞③＞②＞① 解析：依據(jù)題意，按相對分子質量

7、可以確定：①為F2；②為Cl2；③為Br2；④為I2，單質的氧化性是①＞②＞③＞④。 答案：D 8．對于下列事實的解釋錯誤的是(　　) A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定 C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應 D．濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發(fā)生反應 解析：常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，故濃硝酸可以用鋁罐貯存。 答案：C 9．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是(　　) A．X使蔗糖變黑

8、的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性 B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應 C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產生 D．工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑 解析：由“X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑”可推知X為濃硫酸，結合框圖分析可推知B為SO2，D為SO3。使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A正確；鐵在室溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，需加熱才能發(fā)生反應，B不正確；A為碳單質，則C為CO2，CO2氣體過量時，生成碳酸氫鈣溶液，沒有白色沉淀產生，C不正確。 答案：AD 10．下列敘述正確的是(　　) A．將過量的Fe在Cl

9、2中燃燒，可生成FeCl2 B．將S在過量的O2中燃燒，可生成SO3 C．將SO2通入BaCl2溶液和氨水的混合溶液，可生成BaSO3沉淀 D．將0.01 mol Cl2溶于水，可以得含氯微粒共0.02 mol 解析：Fe在Cl2中燃燒的產物一定是FeCl3，故A錯；S在過量的O2中燃燒只能生成SO2，故B錯；氨水與SO2反應生成(NH4)2SO3，再與BaCl2反應生成BaSO3沉淀，故C正確；Cl2不可能與水完全反應，故D錯。 答案：C 11．下列敘述正確的是(　　) A．氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱 B．向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產生大量白色沉淀 C．Na、

10、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿 D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳 解析：向氯水中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，酸性增強，A錯誤；明礬溶液中含有鋁離子，鋁離子與過量氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子(或偏鋁酸根離子)，B錯誤；Fe與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤；D敘述正確。 答案：D 12．濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是(　　) A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性 解析：濃硫酸能使蔗糖炭化，并能聞到刺激性氣味的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、強氧化性，因是

11、含有水分的蔗糖，所以還體現(xiàn)了吸水性。 答案：A 13．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是(　　) A．水、氯化氫 B．稀硫酸、氨氣 C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫 D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳 解析：壓強減小，沸點降低能使水在97 ℃時沸騰，所以A和B必須能夠導致圓底燒杯中的壓強減小才能實現(xiàn)。 答案：D 14．下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是(　　) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 將過量的CO2 通入CaCl2 溶液中 無白色 沉淀出現(xiàn) 生成

12、的 Ca(HCO3)2 可溶于 B 常溫下將Al片插入濃硫酸中 無明顯 現(xiàn)象 Al片和濃硫酸不反應 C 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙 變藍色 濃氨水呈堿性 D 將SO2通入溴水中 溶液 褪色 SO2具有漂白性 解析：A項因鹽酸的酸性比碳酸的酸性強，不反應；B項由于鋁被鈍化，阻止了反應的進一步進行；D項體現(xiàn)的是SO2的還原性。 答案：C 15．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是(　　) A．

13、Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 解析：加入硝酸鋇生成的沉淀可能是BaSO3或BaSO4或BaSO3與BaSO4二者的混合物，因稀硝酸可將BaSO3氧化成不溶于硝酸的BaSO4沉淀，所以向產生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸，沉淀一定為BaSO4沉淀，但不能確定原沉淀是BaSO3還是BaSO4。 答案：CD 16．有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是(　　) 途徑①：SH2SO4 途徑②：SSO2

14、SO3H2SO4 A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性 B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本 C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e－ D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高 解析：途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。 答案：A 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題 17．現(xiàn)擬用下圖所

15、示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。 (1)制備一氧化碳的化學方程式是__________________________。 (2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________；尾氣的主要成分是__________________________。 (3)反應完成后，正確的操作順序為__________(填字母)； a．關閉漏斗開關 b．熄滅酒精燈1 c．熄滅酒精燈2 (4)若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8 g，則原樣品中單質銅的質量分

16、數(shù)為__________。 (5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的方案： ①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________________________； ②寫出有關反應的化學方程式__________________________。 解析：(1)甲酸在濃硫酸作用下脫水，反應方程式為：HCOOHH2O＋CO↑。 (2)在反應管中發(fā)生反應CuO＋COCu＋CO2，現(xiàn)象為黑色固體(CuO)逐漸變?yōu)榧t色(Cu)，尾氣主要成分為CO2和CO。 (3)先熄滅酒精燈2，再熄滅酒精燈1，最后關閉漏斗開關，使銅在冷卻過程中

17、有CO保護，防止被氧化。 (4)CuO＋COCu＋CO2　Δm 80 g 64 g 16 g m (5.0－4.8)g 　m＝1.0 g 樣品中單質銅的質量分數(shù)為：×100%＝80%。 (5)將濃硫酸稀釋，稱取一定質量樣品與足量稀硫酸充分反應，過濾、洗滌、干燥，獲得單質銅，稱重，最后計算。 答案：(1)HCOOHCO↑＋H2O (2)固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色　CO、CO2 (3)cba (4)80% (5)①將濃硫酸稀釋，稱取一定量樣品，樣品與過量稀硫酸反應，過濾、洗滌、干燥、稱重，計算 ②CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 18．有一純凈的亞硫酸

18、鈉晶體因部分被氧化而變質，為了測定樣品中雜質的質量分數(shù)進行以下實驗過程，按要求填寫空格： (1)向混合溶液中加入的無色溶液A是________，A必須過量的原因是__________________________________________。 (2)白色沉淀c中含有______________________________________。 (3)無色溶液B通常是________，加入后與c反應的離子方程式為________________________________________。若無色溶液B是硝酸溶液或硫酸溶液，是否能測定樣品中雜質的質量分數(shù)？________(填“

19、是”或“否”)；請簡要說明理由： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。(可不填滿也可補充) (4)通過以上測定可得到樣品中雜質的質量分數(shù)的計算式為_________________

20、_。 解析：本題以實驗為載體考查SO和SO離子的檢驗。亞硫酸鈉在空氣中會部分被氧化成Na2SO4而變質，根據(jù)框圖可分析無色溶液A為BaCl2溶液，它使SO、SO全部沉淀得到白色沉淀c，再加入無色溶液B，把兩種沉淀分開，故B為鹽酸，BaSO3溶解，得到白色沉淀d為BaSO4，通過測量沉淀質量，可得出Na2SO4的質量分數(shù)：×100%＝×100%。 答案：(1)BaCl2　使SO、SO沉淀完全 (2)BaSO4、BaSO3 (3)稀鹽酸　2H＋＋BaSO3===H2O＋SO2↑＋Ba2＋　否 ①硝酸會氧化BaSO3?、贖2SO4會與BaSO3反應生成BaSO4 (4)×100% 19

21、．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示(部分產物及反應條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。 請回答下列問題： (1)B中所含元素位于周期表中第__________周期第__________族。 (2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是______________________________________。 (3)D＋E―→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是__________。 (4)G＋J―→M的離子方程式是____________

22、______________________。 (5)Y受熱分解的化學方程式是______________________________________。 解析：由題意可知F是鋁，可與酸或堿反應，該反應圖中，C由X電解產生且同時產生的兩氣體單質A和B，能滿足以上要求的為電解NaCl溶液。A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，G為NaAlO2；I是氧化物，且為紅棕色氣體，則I為NO2，N為HNO3；M為紅褐色固體，則M是Fe(OH)3，Y為Fe(NO3)3，Y分解得到I(NO2)和氧化物H，H為Fe2O3，J為FeCl3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期

23、第ⅦA族。(2)H2在Cl2中燃燒產生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應中被氧化(注意發(fā)生反應的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質的物質的量之比是2∶1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生相互促進的水解反應：3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學反應方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。 答案：(1)三?、鰽 (2)產生蒼白色火焰 (3)2∶1 (4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(

24、OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑ 20．直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。 請回答下列問題： (1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有__________。(填寫字母編號) A．溫室效應　　　　　B．酸雨 C．粉末污染 D．水體富營養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過程

25、中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為__________________________。 ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為__________________________________________。 (3)已知1 mol CH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1 kJ,1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3 kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式：______

26、____________________________。 解析：(1)煤燃燒的產物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引發(fā)水體富營養(yǎng)化。 (2)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。 (3)根據(jù)題圖以及硫酸鈣與甲烷反應的氣體產物只有水和CO2可知，燃料反應器中發(fā)生的熱化學方程式為：CH4(g)＋CaSO4(s)===CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s)　ΔH＝＋160.1 kJ·mol－1①，再寫出甲烷在氧氣中燃燒的熱化學方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋

27、2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1②，②－①可得熱化學方程式：CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s) ΔH＝－962.4 kJ·mol－1。 答案：(1)ABC (2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) ②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4 (3)CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s) ΔH＝－962.4 kJ·mol－1 21．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用。根據(jù)題意完成下列計算： (1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)

28、為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。 (2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯(lián)氨的質量為________kg。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103 g氨水(質量分數(shù)0.

29、300)完全吸收，產生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。計算： ①該混合氣體中NO與NO2的體積比為______； ②吸收后氨水的物質的量濃度為________mol/L(答案保留1位小數(shù))。 (4)氨和二氧化碳反應可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物：2CO(NH2)2―→H2NCONHCONH2＋NH3，已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和兩種三聚物。測得縮合物中二聚物的物質的量分數(shù)為0.60，推算三種縮合物的物質

30、的量之比為________。 解析：本題結合氧化還原反應等知識綜合考查氨和聯(lián)氨。(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，可知1 mol該氫化物中含有氮元素的質量為：43.0 g×0.977＝42 g，故其中含有3 mol氮原子，1 mol氫原子，化學式為：HN3；4.30 g該氫化物的物質的量為0.1 mol，其受撞擊時的反應為：2HN3===3N2↑＋H2↑，0.1 mol該氫化物生成0.2 mol氣體，故其在標準狀況下的體積為4.48 L；(2)聯(lián)氨和四氧化二氮反應產物是氮氣和水，方程式為：2N2H4＋N2O4===

31、3N2＋4H2O，當生成72.0 kg水時，其物質的量為4×103 mol，消耗聯(lián)氨的物質的量為：2×103 mol，質量為：64 kg；(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應方程式為：6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O。故此混合氣體180 mol，生成氮氣的物質的量與兩者的比例相關，全部是NO時生成氮氣150 mol，全部是NO2時，生成氮氣210 mol，現(xiàn)在生成156 mol，則該氣體為NO和NO2的混合氣體；設混合氣體中NO為x mol，NO2為y mol，根據(jù)方程式列式可求出，則NO與NO2的體積比為9∶1；消耗氨氣的物質

32、的量為：(156 mol－180 mol/2)×2＝132 mol，質量為：2.244×103 g；原溶液中的氨氣的質量為：8.90×103 g×0.300＝2.67×103 g，則剩余的氨氣的質量為：426 g，物質的量為25.06 mol；根據(jù)質量守恒求出反應后溶液質量：8.90×103 g＋162 mol×30 g·mol－1＋18 mol×46 g·mol－1－156 mol×28 g·mol－1＝10220 g，其體積為：10220 g÷0.980 g·cm－3＝10428 cm3＝10428 mL＝10.428 L，故吸收后氨水的物質的量濃度為25.06 mol÷10.428 L＝

33、2.4 mol·L－1；(4)根據(jù)題意，可知三聚物有兩種情況，一種為鏈狀縮合時每生成一個三聚物同時生成2個氨分子，一種為環(huán)狀縮合時每生成一個三聚物同時生成3個氨分子；再結合二聚物物質的量分數(shù)為0.6，故可知三聚物的物質的量分數(shù)為0.4；設二聚物的物質的量為x，鏈狀三聚物的物質的量為y，環(huán)狀三聚物的物質的量為z，則有2x＋3y＋3z＝120，x＋2y＋3z＝80，x∶(y＋z)＝3∶2，解得：x＝30 mol，y＝10 mol，z＝10 mol，可知縮合產物中各縮合物的物質的量之比為3∶1∶1。 答案：(1)HN3　4.48 (2)64 (3)9∶1　2.4 (4)3∶1∶1(順序可換)