九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題3 離子教案 人教新課標(biāo)版

《九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題3 離子教案 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué) 《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》課題3 離子教案 人教新課標(biāo)版（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子教案 人教新課標(biāo)版從容說課本課題包括核外電子的排布和離子的形成兩部分內(nèi)容。離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點(diǎn)。為了說明離子是什么，它是怎樣形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，因此教材編寫了第一段“核外電子的排布”?！昂送怆娮拥呐挪肌辈糠纸榻B了核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)和原子結(jié)構(gòu)示意圖。核外電子排布的特點(diǎn)決定了該元素的性質(zhì)，所以在探討元素的性質(zhì)時(shí)，必須考慮到它的核外電子排布，尤其是最外層上的電子數(shù)目。本課題內(nèi)容不同于宏觀物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的規(guī)律，遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，如學(xué)生對(duì)電子層的了解就有一定

2、困難，是教學(xué)中的難點(diǎn)，但并不是教學(xué)的重點(diǎn)。所以在實(shí)際教學(xué)過程中，結(jié)合本課題內(nèi)容的特點(diǎn)，從以下幾方面突破難點(diǎn)和重點(diǎn)。1采用電教手段和生動(dòng)的比喻，力求教學(xué)直觀。2充分利用書上的插圖，讓學(xué)生仔細(xì)觀察，細(xì)心體會(huì)它的含義。3課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本課題的內(nèi)容要求不高，只要能形成初步觀念就可以了，所以要掌握分寸，在教學(xué)上不必探究。教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能(1)初步了解核外電子是分層排布的。(2)了解離子形成的過程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2過程與方法(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。(2)運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行加工整理。3情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。(2

3、)通過核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。教學(xué)重點(diǎn)1離子的形成過程。2核外電子的排布。教學(xué)難點(diǎn)1核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)。2離子的形成過程。3培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。教學(xué)方法復(fù)習(xí)提問學(xué)生閱讀教師小結(jié)學(xué)生活動(dòng)總結(jié)拓展。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀，一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖投影，相關(guān)練習(xí)題。學(xué)生用具：一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖模型。課時(shí)安排1課時(shí)教學(xué)過程提問前面我們學(xué)過的構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些?回答分子和原子。引言與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)離子的知識(shí)。板書課題3 離 子教師我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積很小，僅占原

4、子體積的幾千萬(wàn)億分之一，電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。那么，電子在核外的運(yùn)動(dòng)有什么特點(diǎn)?它們相互打架嗎?它們?cè)谠雍送庠鯓优挪?請(qǐng)大家閱讀課本P76“核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結(jié)核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)及排布特點(diǎn)。板書一、核外電子的排布學(xué)生閱讀動(dòng)畫展示1電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)2電子在核外的分層排布引導(dǎo)學(xué)生看圖4�9(核外電子分層排布示意圖)總結(jié)由剛才的動(dòng)畫模擬可知：核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最

5、多的有7層。最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)(只有1層的不超過2個(gè))。電子排布時(shí)，總是最先排布在離核較近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。板書1排布特點(diǎn)講解(1)電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；(2)電子在原子核外是分層排布的；(3)電子排布時(shí)依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布，(4)最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)(只有1層的不超過2個(gè))。過渡為了簡(jiǎn)明、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子排布的特點(diǎn)，我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。板書2原子結(jié)構(gòu)示意圖投影展示一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖元素氫氧氖鈉鎂氯質(zhì)子數(shù)1810111217原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)學(xué)生結(jié)合課本回答原子結(jié)構(gòu)示意圖中的

6、圓圈、圓圈內(nèi)的數(shù)字、弧線及弧線上的數(shù)字所表示的意義學(xué)生回答，教師總結(jié)(1)含義：a. 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)電子數(shù)；b弧線表示電子層；c弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。投影展示以下內(nèi)容 師以上是核電荷數(shù)118的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)大家找出其中的金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素，并分析討論它們的結(jié)構(gòu)有什么規(guī)律。學(xué)生分組討論，并回答交流板書(2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。總結(jié)1稀有氣體元素最外層電子都為8個(gè)(氦為2個(gè))。由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，所以人們認(rèn)為最外層具有8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)

7、定結(jié)構(gòu)，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2金屬元素最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如Na、Mg、Al等)。3非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(如O、Cl、S等)。4由此可見，元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系。過渡金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢?那就是離子。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子的形成。板書二、離子的形成閱讀請(qǐng)學(xué)生閱讀課本P77“離子的形成”一段內(nèi)容，同時(shí)思考問題。1什么叫離子

8、?2什么叫陰離子和陽(yáng)離子?3講述NaCl的形成過程。4離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系?學(xué)生閱讀，思考并討論交流回答)1帶電荷的原子叫做離子。補(bǔ)充在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4，容易失去電子，而非金屬元素最外層電子數(shù)多于4，容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。失去電子帶的是正電荷。得到電子帶的是負(fù)電荷，失1個(gè)電子帶1個(gè)單位的正電荷，得1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷。在元素符號(hào)的右上角用+、-表示電性，如Na+、Cl-表示分別帶1個(gè)單位的正、負(fù)電荷，Mg2+表示鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷。問題2的答案帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。補(bǔ)充原子失去幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的

9、正電荷，得到幾個(gè)電子就帶幾個(gè)單位的正電荷。問題3的答案鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的最外層只有1個(gè)電子容易失去，形成帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子(表示為Na+)；氯原子的最外層有7個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子(即Cl-)，Na+與Cl-由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽(yáng)離子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多。補(bǔ)充由陰、陽(yáng)離子互相結(jié)合而形成的化合物叫做離子化合物，如：NaCl、MgCl2等。一般情況下，一種金屬元素與一種非金屬元素相互作用時(shí)容易形成離子化合物。請(qǐng)學(xué)生看圖4�10，此圖形象生動(dòng)地表示出了氯化鈉(NaCl)這種離子化合物的形成

10、過程用電腦動(dòng)畫模擬氯化鈉的形成過程問題4的答案原子不帶電荷，而離子帶電荷。原子不一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子一般具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離子是由原子得失電子形成的。教師板書1離子的定義：帶電的原子叫做離子。陽(yáng)離子2離子的分類：陰離子3NaCl的形成過程4離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系討論原子、分子、離子與物質(zhì)的構(gòu)成有何種關(guān)系?學(xué)生討論由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果1原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2分子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。3分子可以分解成原子，原子也可以結(jié)合成分子。4原子得到或失去電子形成離子，陰陽(yáng)離子互相作用可以形成物質(zhì)。提問原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的?哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的?哪些物質(zhì)是由離子

11、構(gòu)成的?請(qǐng)舉例說明。學(xué)生舉例回答 總結(jié)講解1一般來(lái)說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的。如：銅、鐵等。2大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。3一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質(zhì)即離子化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉、硫化鉀等。教師總結(jié)并板書5物質(zhì)的構(gòu)成大部分金屬(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì) 固態(tài)非金屬稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。(3)離子化合物由離子構(gòu)成。過渡根據(jù)所學(xué)知識(shí)，我們來(lái)做練習(xí)。投影展示下列練習(xí)：下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的?哪些是由原子構(gòu)成的?哪些是由離子構(gòu)成的?Ne S KCl Al N2 Fe CO2 MgS Cu Ar SO2 P學(xué)生練習(xí)答案(1

12、2)由原子構(gòu)成(11)由分子構(gòu)成由離子構(gòu)成小結(jié)通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，只要看其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。布置作業(yè)習(xí)題1、2板書設(shè)計(jì)課題3 離 子一、核外電子的排布1排布特點(diǎn)2原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)含義(2)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系二、離子的形成1離子的定義：帶電的原子叫做離子。2離子的分類陽(yáng)離子陰離子3NaCl的形成過程4離子與原

13、子的區(qū)別與聯(lián)系5物質(zhì)的構(gòu)成大部分金屬(1)由原子構(gòu)成的物質(zhì) 固態(tài)非金屬稀有氣體(2)大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。(3)離子化合物由離子構(gòu)成?？碱}回顧1(xx年天津市中考題)以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同一種元素的是 ( )2(xx年重慶市中考題)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列關(guān)于該元素的說法中錯(cuò)誤的是( )A它的陽(yáng)離子帶3個(gè)單位的正電荷 B它的陽(yáng)離子有10個(gè)質(zhì)子C. 它是一種金屬元素 D它的原子核外有13個(gè)電子3(xx年四川省中考題)分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，請(qǐng)各舉一例：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如_；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如_；由離子構(gòu)成的物質(zhì)，如_。答案：1BD 2B 3二氧化碳 鐵 氯化鈉

14、備課資料1同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么?同一種元素的原子和離子，它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)是相同的，但原子核外的電子數(shù)是不同的。而化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外電子的排布情況。所以同一元素的原子和離子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有明顯的不同?，F(xiàn)舉兩例進(jìn)行比較。(1)鈉原子與鈉離子的比較鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，整體不帶電荷。最外電子層上有1個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)的金屬性(或還原性)，容易跟水、酸、活潑非金屬等發(fā)生反應(yīng)。鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，鈉離子半徑比鈉原子小。由于最外電子層有8個(gè)電子。所以鈉離子化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能跟水、酸、非金

15、屬等反應(yīng)，只在熔融狀態(tài)電解時(shí)，可獲得電子變成鈉原子。顯示很弱的氧化性。(2)氯原子與氯離子的比較氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，原子核外有17個(gè)電子，氯原子不帶電荷。氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，容易奪取1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以氯原子表現(xiàn)強(qiáng)非金屬性(或氧化性)，容易跟金屬、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子。核外有18個(gè)電子，氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，氯離子半徑比氯原子大。氯離子最外電子層上有8個(gè)電子，比較穩(wěn)定，遇強(qiáng)氧化劑或電解時(shí)，可失去1個(gè)電子變成氯原子，表現(xiàn)有較弱的還原性。備課資料1同一種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)是否相同?為什么?同一種元素的原子和離子，它們?cè)雍酥械馁|(zhì)子數(shù)是相同的，但原

16、子核外的電子數(shù)是不同的。而化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外電子的排布情況。所以同一元素的原子和離子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有明顯的不同。現(xiàn)舉兩例進(jìn)行比較。(1)鈉原子與鈉離子的比較鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，整體不帶電荷。最外電子層上有1個(gè)電子，容易失去這個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)的金屬性(或還原性)，容易跟水、酸、活潑非金屬等發(fā)生反應(yīng)。鈉離子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，鈉離子帶1個(gè)單位正電荷，鈉離子半徑比鈉原子小。由于最外電子層有8個(gè)電子。所以鈉離子化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能跟水、酸、非金屬等反應(yīng)，只在熔融狀態(tài)電解時(shí)，可獲得電子變成鈉原子。顯示很弱的氧化性。(2)氯原子與氯離子的比較氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子

17、，原子核外有17個(gè)電子，氯原子不帶電荷。氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，容易奪取1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以氯原子表現(xiàn)強(qiáng)非金屬性(或氧化性)，容易跟金屬、氫氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。氯離子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子。核外有18個(gè)電子，氯離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，氯離子半徑比氯原子大。氯離子最外電子層上有8個(gè)電子，比較穩(wěn)定，遇強(qiáng)氧化劑或電解時(shí)，可失去1個(gè)電子變成氯原子，表現(xiàn)有較弱的還原性。2為什么不能說一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的?構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是原子，由于原子種類不同，原子核外電子層排布不同，因而性質(zhì)也不同。由原子構(gòu)成物質(zhì)時(shí)有三種類型。(1)由原子直接構(gòu)成物質(zhì)：如金剛石、石墨、晶體硅、石英、金剛砂等。(2)由原子先構(gòu)成

18、分子、再由分子構(gòu)成物質(zhì)：如稀有氣體、氦、氖、氬、氪、氙、氡，它們都是單原子分子，靠分子間作用力構(gòu)成物質(zhì)。多數(shù)非金屬單質(zhì)，如氧氣、氫氣、氮?dú)?、氟氣、氯氣、溴、碘等都是由雙原子分子構(gòu)成的。非金屬氣態(tài)氫化物，如HCl、H2S、NH3、CH4等；非金屬氧化物(除去SiO2等)，如CO2、SO2等；非金屬與非金屬間組成的大多數(shù)化合物以及大多數(shù)有機(jī)物都是由分子構(gòu)成的。(3)由原子通過得失電子先構(gòu)成離子(包括原子團(tuán)如酸根、銨根、氫氧根)，再由離子構(gòu)成離子型化合物。如：鹽類、強(qiáng)堿、多數(shù)金屬氧化物等。在這些類物質(zhì)中一般沒有分子。年級(jí)初三學(xué)科化學(xué)版本期數(shù)內(nèi)容標(biāo)題離 子分類索引號(hào)G.623.2分類索引描述教學(xué)法主題詞離 子欄目名稱教案精選供稿老師審稿老師錄入一校二校審核