2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案(II)

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1、2022年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案(II) 一、選擇題（每小題僅有一個(gè)正確答案，共42分） 1．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮 （ ?。　? A ①②　　 B ①③ C ③④ D ②④ 2．綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)的思想指導(dǎo)下，對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革而形成的實(shí)驗(yàn)的新方法。它能極大地減少或消除實(shí)驗(yàn)中的“三廢”、污染和浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作是 ：（ ） A．將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中 B．將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的

2、廢液直接倒入下水道中 C．將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫磺放在空氣里燃燒完 D．將氯酸鉀和二氧化錳共熱殘余物回收分離 3.實(shí)驗(yàn)室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是 ( ) A.濃硝酸 ； B.硝酸銀； C.氯水； D.濃硫酸 4．短周期元素X最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ） A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3 5．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等

3、，則符合條件的元素種數(shù)為（ ） A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是(　　) A．第ⅦA族從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．同周期，從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（稀有氣體元素除外） C．因?yàn)橐粋€(gè)鋁原子比一個(gè)鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁單質(zhì)比鈉單質(zhì)還原性強(qiáng) D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，硫比氧的原子半徑大，氧比硫的非金屬性?qiáng) 7．下列敘述中不正確的是（ ） A．原子半徑：O > S > Cl B．還原性：Na>Mg>Al C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HB

4、r D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 二、填空推斷題（本題包括4小題，共58分） 8．（18分） （1）石棉的主要成分為CaMg3Si4O12，把它寫成氧化物的形式為 ； （2）質(zhì)量相同的H2、NH3、Cl2、SO2、O3五種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是 ，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，都為氣體時(shí)體積最小的是 。 （3）請(qǐng)把硫酸在下列過(guò)程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處： ① 濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：______________； ② 銅和濃硫酸加熱，有氣體放出：______________；

5、 ③ 蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑：______________。 （4）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第________族；表中最活潑的非金屬元素位于第_______縱行；目前元素周期表中所含元素為32種的周期是第_________周期。 9．（12分） a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號(hào)元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表︰ 微粒代碼 a b c d e f g 原子核數(shù) 單核 單核 多核 單核 雙核 多核 多核 所帶單位電荷 1＋ 2－ 0 3＋ 1－ 0 1＋ （1）c分子的結(jié)構(gòu)式為

6、 ； （2）a和e兩種粒子組成化合物的電子式為 ； （3）a的單質(zhì)與f反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （4）d單質(zhì)與a和e兩種粒子組成化合物溶液反應(yīng)的離子方程式 。 10．（12分）五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y Z W M 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）請(qǐng)寫出元素名稱：X__________Y__________W__________ （2）元素Z位于周期表中第___

7、______周期________族； （3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見兩種名稱分別是_________和__ ； （4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______；M的最高價(jià)氧化物水化物名稱為_______。 11、（1）（8分）短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。 1)寫出各元素的元素名稱：A ________，B ________，C ________，D , 2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2

8、的過(guò)程 _______________________________________________________ 用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程 _______________________________________________________ 12、（8分）A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)4種元素的符號(hào)依次是A________，B_____________，C________，D________。它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴莀_______________。 (2)它們離子的半徑由大到小的順序是______________。 (3)已知AB能形成一種分子式為AB2的化合物，寫出其電子式