2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物提升訓(xùn)練（含解析）新人教版必修1

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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三章 金屬及其化合物提升訓(xùn)練（含解析）新人教版必修11下列物質(zhì)中，既能跟強酸溶液反應(yīng)，又能跟強堿溶液反應(yīng)，并且生成物只是鹽和水的是（ ）A.Al(OH)3 B.Al C.NaHCO3 D.Mg(OH)22一定溫度下m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，過氧化鈉增加n g，且nm，符合要求的物質(zhì)是（ ）A.甲酸甲酯 B.乙醛 C.乙二酸 D.果糖3欲將含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提純，最好加入下列物質(zhì)中的（ ）A.氨水 B.NaOH溶液C.MgCO3粉末 D.Fe（OH）3粉末4鐵有多種價態(tài)，將14.4 g草酸亞鐵（FeC2O4

2、）與空氣隔絕加熱分解，最終得到7.2 g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（ ）A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.FeO和Fe3O45下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)，但生成的含鐵物質(zhì)組成不同B分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質(zhì)均為金屬氧化物C等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時，消耗的氯氣一樣多D常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上6金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaClBAlAl2O3Al(OH)3AlCl3

3、 CMgMgCl2Mg(OH)2MgSO4DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)37把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A70% B52.4% C47.6% D30% 8關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是（ ）A鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化B鎂、鋁均須密封保存CMgO和Al2O3都是堿性氧化物D鎂鋁合金的硬度比鎂小9某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入Na

4、OH溶液的體積變化如右圖所示， 下列說法正確的是 （ ）Ad點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1Cab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3+3OH= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一種10在150 時使NH4HCO3分解，將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃H2SO4，則Na2O2增重ag，濃H2SO4增重bg；若將上述氣體先通過濃H2SO4，則使酸液增重dg，再通過Na2O2 ，則使之增重cg。設(shè)氣體皆完全被吸收，a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排

5、列順序正確的是（ ）A、d a c b B、b c a d C、a c b d D、d c b a11用1L1molL-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為（ ）A、23 B、12 C、21 D、3212下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕在人體的血紅蛋白中含有鐵元素不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3ABC D13實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2-離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BCO2 C鹽酸 D

6、氨水14下列反應(yīng)不能生成FeCl2的是（ ）A鐵和CuCl2 溶液反應(yīng) BFeCl3溶液中加入銅粉C鐵在氯氣中燃燒 D鐵和稀鹽酸反應(yīng)15 有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反應(yīng)。如將2ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（ ）A.(2a-1.6)g B.2(a-1.6)g c.(a-1.6)g D.3.2g16下列物質(zhì)的用途中，不正確的是 （ ）A純堿：制玻璃 B燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C過氧化鈉：制氧氣 D小蘇打：發(fā)酵粉主要成份17利用下圖裝置做鋁熱反應(yīng)實驗。下列說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B該

7、反應(yīng)會產(chǎn)生高溫、發(fā)出強光C根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol18在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是（ ）A、向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B、氧化性：AgFe3Cu2Zn2C、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D、反應(yīng)后溶液中Cu2與Fe2的物質(zhì)的量之比為1119 Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物

8、的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實驗，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實驗得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同學(xué)為驗證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計了如上圖所示的實驗裝置，請說出裝置B的作用： 。開始加熱前 （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。 （3）當(dāng)乙同學(xué)實驗結(jié)束時，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實驗和探究：在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過

9、量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ；該反應(yīng)的離子方程式為 。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學(xué)方程式表示其理由： （若無此空不填）請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象 。丙同學(xué)實驗結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實驗全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。生成NO氣體的體積為 _L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）本次探究實驗用掉密度為1.5gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實際參加反應(yīng)的量其原因有（

10、寫出兩點）： 20某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3一5的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列三種不同實驗方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題?！咎骄恳弧繉嶒灧桨福?。問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0molL NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V mL。 （3）實驗中，當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進(jìn)行的實驗操作按順序依次為 。【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：（4）欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)

11、據(jù)是 。（5）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含x、y代數(shù)式表示）。探究三實驗方案：。問題討論：（6）同學(xué)們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是：a接 。（填接口字母，儀器不一定全選。） （7）同學(xué)們仔細(xì)分析（6）中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了下左圖所示的實驗裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是 。實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如上右圖，則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL。與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進(jìn)行實驗時，容易引起誤差的原因是 （任寫一點）。21一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.021022個

12、Xn+ ，這些陽離子共有1.36.021023個質(zhì)子、1.46.021023個中子。（1）求Z、n和A的值。(寫過程)（2）寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。22 A、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成；乙為元素R組成的單質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：（1）上圖三個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有 個。（2）若元素R與氧同主族，下列事實能說明R與氧的非金屬性相對強弱的有 。A還原性：H2RH2O B酸性：H2RH2OC穩(wěn)定性：H2RH2O D沸點：H2RH2O能說明非金屬性RO，B最高價含氧酸的酸性強弱，不是氣態(tài)氫化物的酸性強弱，不能說明；C非金屬性越強，氣態(tài)

13、氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2RH2O，能說明；D沸點：H2RH2O，是因水中存在氫鍵，沸點高，不能比較非金屬性；選AC。（3）化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，說明B是氨氣，則氨氣的電子式為：，NH3H2O是一元弱堿，電離方程式為：NH3+H20NH4+OH ； 在氨氣、氧氣燃料電池中，氨氣失電子做負(fù)極，在堿性環(huán)境中生成氮氣和水，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)為N2（g)+O2（g)=2NO（g) H ,反應(yīng)為5O2（g）+4NH3（g)=4NO（g)+6H2O（g) H1，反應(yīng)為6NO（g）+4NH3（g)=5N2（g)

14、+6H2O（g) H2，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2（g)+O2（g)=2NO（g) H = 0.2（H1-H2)?？键c：考查常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，非金屬性強弱的判斷，電解的應(yīng)用等知識。23（9分）（1）Na2O2（1分）; FeCl3 （1分） （2）（2分）（全對給2分，對一個或兩個給1分，錯選不給分）（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）;2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（2分）（4）先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀（1分）【解析】試題分析：A是淡黃色固體化合物，則A是過氧化鈉；甲、乙是單質(zhì)，生成過氧化鈉，則甲、乙是鈉、氧

15、氣，過氧化鈉與B反應(yīng)又生成乙，所以乙是氧氣，甲是鈉；B是常見液態(tài)化合物，與過氧化鈉反應(yīng)的液體是水，所以B是水，則C是氫氧化鈉；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。說明G是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，氫氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，則D是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵。（1）根據(jù)以上分析，A是Na2O2；G是FeCl3；（2）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是，其余為復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；（4）在空氣中，將氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中，開始生成白色氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。考點：考查元素化合物的推斷，化合物化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)的判斷