2022年高三10月月考化學試題 （學生版）

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1、2022年高三10月月考化學試題 （學生版） 可能用到的元素相對原子質(zhì)量：H—1，O—16，S—32，Zn—65，Cu—64，F(xiàn)e—56 Ⅰ卷（共計50分） 一、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題2分） 1．下列有關環(huán)境問題的說法中正確的是( ) A．空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指數(shù) B．pH在5.6～7.0之間的降水可通常稱為酸雨 C．含氮、磷合成洗滌劑可以被細菌分解，故不會導致水體污染 D．汽車尾氣中氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物和顆粒物等，嚴重污染大氣 2．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉化的元素是 (　 　)

2、A．硅　　　　　B．硫 C．氮 D．氯 3．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（ ） A．保存液溴時向其中加入少量酒精，減少揮發(fā) B．氫氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住 C．氨水易揮發(fā)，應密封在低溫處保存 D．金屬鋰應保存在煤油中，防止被氧化 4．下列變化不屬于化學變化的是（ ） A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色 C．活性炭使紅墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色 5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除B

3、aCl2溶液外，還需要的溶液是（ ） A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 6．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是(　 　) ①Cu與HNO3溶液；②Fe與HCl溶液；③Zn與H2SO4溶液；④鋁與NaOH溶液 A．①③ B．①② C．②④ D．②③ 7．下列說法正確的是(　　) A．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3 C．SO2能使溴水、

4、酸性KMnO4溶液褪色 D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀 8．碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)一定的金屬性。下列事實中最能夠說明這個結論的是（ ） A．I2能與NaOH溶液反應 B．已經(jīng)制得ICl、IBr等鹵素互化物 C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子 D．已經(jīng)制得I (NO3 ) 3 、I (ClO4 ) 3?2H2O等含I3+的離子化合物 9．中學化學中涉及到一些重要的化學工業(yè)，以下有關化工生產(chǎn)敘述正確的是（ ） A．將氯氣通入冷的消石灰中可以制得漂白液 B．高純度的二氧化硅

5、可用來制造太陽能電池 C．工業(yè)上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅 D．工業(yè)上制H2SO4過程中SO2氧化條件一般選擇高溫、高壓、催化劑 10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水 有白色沉淀出現(xiàn) 該鉀鹽是K2CO3 C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊

6、試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 二、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題3分） 11．“化學是實驗的科學，只有實驗才是最高法庭”（著名化學家付鷹語），下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（ ） A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物 B．裝置②可用于吸收NH3，并防止倒吸 C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3 D．裝置④b口進氣可收集Cl2、NO等氣體 12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．60gSiO2含有的Si—O共價鍵數(shù)為2NA B．常

7、溫常壓下，1L1mol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO32 －的個數(shù)為NA C．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA 13．一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為（ ） A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8 14．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+2

8、Cl— B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=== CaSO3↓+2HClO C．四氧化三鐵與稀硝酸反應：Fe3O4+8H+===Fe2++ 2Fe3+ H2O D．Cl2與石灰水反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 15．下列有關除雜的實驗操作合理的是（ ） 　 A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃 B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉 C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾 D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶 16．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定

9、只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是( ) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 17．有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結論正確的是(　　) A．不能確定原氣體中是否含有SO2 B．原氣體中肯定有HCl C．原氣體中肯定沒有CO2 D．原氣體中肯定沒有

10、HBr、NO2 18．已知： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O， K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ， 其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應，K2Cr2O7需和較濃鹽酸（>6mol/L）反應，MnO2需和濃鹽酸（>8mol/L）反應。根據(jù)以上信息，下列結論中不正確的是（ ） A．上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應 B．生成1molCl2轉移電子數(shù)均為2NA C．鹽酸濃度越大，Cl—的還原性越強 D．氧化性：KMnO4 >K2Cr2O7>

11、 Cl2> MnO2 19．Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的體積相等時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．1∶7 B．1∶5 C．1∶9 D．2∶9 20．把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設充分反應后氣體的體積縮小為15mL， 則x：y可能為 ①1:1 ②2:1 ③5:4 ④7:5 A．只有① B．只有②

12、 C．只有③④ D．①②③④ 第Ⅱ卷（共計50分） 21．(10分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問： （1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 性。 （2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是 （填序號）。 ① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（?。?Cu(NO3

13、)2 ③ Cu CuO Cu(NO3)2 （3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是 。 A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L ②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式 。 （4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，

14、銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為 。 22．（8分）噴泉實驗是中學化學的一個重要性質(zhì)實驗，同時噴泉也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強差。如下圖所示，回答下列問題： （1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（ ）。 A．NH3和H2O B．HCl和H2O Ｃ．NH3和苯 　D．CO2和NaOH溶液 （2）在圖Ｂ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后可能產(chǎn)生噴泉的

15、是（ ），這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是 。 Ａ．Cu與稀鹽酸　　　　 B．NaHCO3與NaOH溶液 Ｃ．CaCO3與稀硫酸　　 D．NH4HCO3與稀鹽酸 （3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（ ） 　?。粒疂饬蛩? Ｂ．生石灰　 C．燒堿 D．硝酸銨 （4）城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______（填圖“A”或圖“B”）裝置的原理相似

16、。 （5）如果只提供如圖C的裝置，引發(fā)噴泉的方法是 。 23．（10分）如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）中，X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物。其中，X是生產(chǎn)生活中最常用的金屬，E是不溶于水的酸性氧化物。 回答下列問題： （1）玻璃中含有E，可以用HF來刻蝕玻璃，其化學方程式為 （2）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化學鍵類型為　　 。 （3）D與M反應生成R的化學方程式為 。 （4）a

17、gX粉末與一定量的D在一定條件下充分反應，將生成的氣體與bL（標磚狀況）O2混合，恰好能被水完全吸收，則a與b的關系可能是 。 ①b>0.3a ②b<0.2a ③0.2a

18、同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？ （填“能”或“否”），理由是 。 （3）該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性。 ①該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是 。 ②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應的化學方程式為 。

19、 ③有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ Cu+Cu2+。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O ； Ⅱ．NO2的性質(zhì)的探究 該小組的同學還設計了如圖所示裝置用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒（忽略N2O4的存在，圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）。已知：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑ （4）當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了。有的同學得出“NO2能支持木條的燃

20、燒”的結論。你認為這一結論是否正確？_______（填“正確”或“不正確”），理由是______________________________________________________________。 （5）NH3與NO2在一定條件下可以反應生成無污染性氣體，體現(xiàn)了NH3的還原性，化學方程式為 。 25．向120mL某濃度的硫酸溶液中投入一定量銅片，加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將所得溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應后，收集到氣體2.24L(標準狀況)。過濾殘留固體，干燥后稱

21、重，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g，則： （1）加入的銅片的質(zhì)量。 （2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。 哈三中2011—xx學年度高三十月月考化學答案 Ⅰ卷（共計50分） 一、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題2分） 1．D 2．B 3．C 4．C 5．B 6．A 7．C 8．D 9．C 10．D 二、選擇題（本題包括10小題，每題只有1個選項符合題意，每題3分） 11．C 12．D 13．A 14．D 15．C 16．C 17．D 18．D 19．A 20．D Ⅱ卷（共計50分）

22、 23．（10分） （1）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O (2分) （2）第二周期第VIA族(1分) 離子鍵、共價鍵(1分) （3）2HNO3+Na2SiO3==H2SiO3(膠體)+2NaNO3 (2分) （4）③ (2分) （5）3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O (2分) 24．（16分） Ⅰ．（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分) （2）否(1分)； 氨氣極易溶于水、氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大(2分) （3）①在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管(2分) ②3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O (2分) ③取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有(2分) Ⅱ．（4）正確(1分) 硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣體積分數(shù)相當；空氣中帶火星的木條不復燃，而在NO2和O2混合氣體中木條復燃，所以NO2能支持燃燒(2分) （5）8NH3+6NO2==7N2+12H2O (2分) 26．(6分) （1） 64g （3分）(2) 17.5mol/L (3分)